50 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Tổng hợp đề thi thử THPTQG Hóa học mức độ cơ bản nâng cao (đề số 2)

Câu 1:

Cho 10 gam một kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước thoát ra 5,6 khí (đktc). Kim loại kiềm

thổ đó là :

A. Ca

B. Ba

C. Sr

D. Mg

Xem đáp án

Đáp án A

M + 2 H₂O $\to$ M(OH)₂ + H₂=> n_H2 = n_M = 0,25 mol

=> M= 40g ( Ca)

Câu 2:

Biết cấu hình e của Fe: 1s²2 s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s². Xác định vị trí của Fe trong bảng tuần hoàn các

nguyên tố hóa học.

A. Số thứ tự 26, chu kỳ 4, nhóm IIA

B. Số thứ tự 26, chu kỳ 4, nhóm VIIIB

C. Số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm VIIIA

D. Số thứ tự 25, chu kỳ 3, nhóm IIB

Xem đáp án

Đáp án B

Cấu hình e của Fe: 1s²2 s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

Do e cuối điền vào 4s => Fe nằm ở chu ku 4 ; tổng e hóa trị = 8 => nhóm VIIIB

Câu 3:

Để trung hòa 25 gam dung dịch của một amin đơn chức X nồng độ 12,4% cần dùng 100ml dung dịch HCl 1M. Công thức phân tử của X là

A. C₃H₇N

B. C₂H₇N

C. CH₅N

D. C₃H₅N

Xem đáp án

Đáp án C

Có m_X = 3,1g

n_HCl = n_amin = 0,1 mol

=> M _amin = 31g (CH₃NH₂)

Câu 4:

Cho các dung dịch của các hợp chất sau: NH₂-CH₂-COOH (1) ; ClH₃N-CH₂-COOH (2) ; NH₂-

CH₂-COONa (3); NH₂-(CH₂)₂CH(NH₂)-COOH (4) ; HOOC-(CH₂)₂CH(NH₂)-COOH (5).

Các dung dịch làm quỳ tím hoá đỏ là

A. (1), (3)

B. (2), (5)

C. (3), (4)

D. (1), (4).

Xem đáp án

Đáp án B

Ta có các gốc -NH₃Cl ; -COOH có tính axit

-NH₂ ; -COO^- có tính bazo

Số lượng nhóm cũng ảnh hưởng đến tính bazo hay axit

Câu 5:

Dùng m gam Al để khử hết 1,6 gam Fe₂O₃ (phản ứng nhiệt nhôm). Sản phẩm sau phản ứng tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH tạo 0,672 lít khí (đktc). Tính m.

A. 1,755 gam.

B. 0,810gam.

C. 1,080 gam.

D. 0,540gam.

Xem đáp án

Đáp án C

2Al + Fe₂O₃ $\to$ Al₂O₃ + 2Fe Khi Al dư thu :

Al + NaOH + H₂O $\to$ NaAlO₂ + 1,5 H₂=> n_{Al ban đầu} = 2n_Fe2O3 + 2/3 n_H2 = 0,04 mol => m = 0,04 . 27 = 1,08 g

Câu 6:

Cho 360 gam glucozơ lên men tạo thành ancol etylic, khí sinh ra được dẫn vào nước vôi trong dư thu được m gam kết tủA. Biết hiệu suất của quá trình lên men đạt 80% . giá trị của m là

A. 160

B. 320

C. 200

D. 400

Xem đáp án

Đáp án B

Ta có quá tŕnh C₆H₁₂O₆-> 2CO₂ -> 2CaCO₃

Theo lư thuyết thu n_CaCO3 = n_CO2=2n_glucozo = 4mol

Thực tế thu n_CaCO3 = 4. H% = 3,2 mol

=> m = 320g

Câu 7:

Cho 19,3 gam hỗn hợp bột gồm Zn và Cu có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2 vào dung dịch chứa 0,2 mol Fe₂(SO₄)₃. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kim loại. Giá trị của m là

A. 16,53.

B. 6,40.

C. 12,80.

D. 12,00.

Xem đáp án

Đáp án B

Đặt n_Zn= x mol ; n_Cu =2x mol

=> m _{hỗn hợp}= 65x +64.2x =19,3 g => x = 0,1 mol

Có n_Fe3+= 0,4 mol ,Xảy ra các quá trình sau:

Zn + 2Fe³⁺ $\to$ Zn ²⁺ + 2Fe²⁺

Mol 0,1 -> 0,2

Cu +2 Fe³⁺ $\to$ Cu ²⁺ + 2Fe²⁺Mol 0,1 <- 0,2

=> m = m_{Cu dư}= 0,1 .64 = 6,4g

Câu 8:

Phát biểu nào dưới đây về tính chất vật lí của amin không đúng ?

A. Các amin khí có m i tương tự amoniac, độc.

B. Độ tan của amin giảm dần khi số nguyên tử cacbon tăng.

C. Metyl - ,etyl - ,đimetyl- ,trimeltyl - là chất khí, dễ tan trong nước.

D. Anilin là chất lỏng, khó tan trong nước, màu đen.

Xem đáp án

Đáp án D

Anilin là chất lỏng, khó tan trong nước, màu đen.

Sai do anilin không màu

Câu 9:

Tơ nilon - 6,6 là:

A. Hexaclo xiclohexan

B. Poliamit của axit ađipic và hexametylendiamin

C. Poliamit của - aminocaproic

D. Polieste của axit ađipic và etylenglycol

Xem đáp án

Đáp án B

Lý thuyết polime về tơ

Câu 10:

Cho 13,35 g hỗn hợp X gồm CH₂NH₂CH₂COOH và CH₃CHNH₂COOH tác dụng với V ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch Y. Biết dung dịch Y tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch HCl 1M.

Giá trị của V là

A. 200 ml

B. 100 ml

C. 250 ml

D. 150 ml

Xem đáp án

Đáp án B

Do X gồm 2 chất có C

TPT giống nhau nên n_X =0,15 mol

Do -NH₂+ HCl $\to$ -NH₃Cl

-COOH + NaOH $\to$ -COONa + H₂O

-COONa + HCl $\to$ -COOH + NaCl

=>n_HCl= n_X + n_NaOH=> n _NaOH = 0,25 - 0,15 = 0,1 mol => V = 0,1 l = 100 ml

Câu 11:

Cho biết các phản ứng xảy ra như sau

2FeBr₂ + Br₂ → 2FeBr₃ (1) ; 2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂ (2)

Phát biểu đúng là

A. Tính khử của Br^- mạnh hơn của Fe²⁺.

B. Tính oxi hóa của Br₂ mạnh hơn của Cl₂.

C. Tính khử của Cl^- mạnh hơn của Br^-.

D. Tính oxi hóa của clo mạnh hơn của Fe³⁺.

Xem đáp án

Đáp án D

Do từ (1) có Tính oxi hóa của brom mạnh hơn của Fe³⁺.

Từ (2) có Tính oxi hóa của clo mạnh hơn của brom => Tính oxi hóa của clo mạnh hơn của Fe³⁺.

Câu 12:

Cho 4,4g este đơn chức no E tác dụng hết với dung dịch NaOH ta thu được 4,8g muối natri. Công thức cấu tạo của E có thể là

A. C₂H₅COOCH₃

B. CH₃COOCH₃

C. HCOOC₂H₅

D. CH₃COOC₂H₅

Xem đáp án

Đáp án A

Gọi Ct este là R’COOR

=> khi phản ứng xà phòng hóa thu R’COOR R’COONa

=> do m sau lớn hơn nên M_Na> M_R=> R là CH₃

=>m_tăng= n_E.(23-15)= 4,8-4,4 => n_E=0,05 mol

=> M_E = 88g => E là C₂H₅COOCH₃

Câu 13:

Khi đốt cháy polime X chỉ thu được khí CO₂ và hơi nước với tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 1. X là

polime nào dưới đây ?

A. Tinh bột

B. Polistiren (PS)

C. Polivinyl clorua (PVC)

D. Polipropilen

Xem đáp án

Đáp án D

Khi đốt cháy polime X chỉ thu được khí CO₂ và hơi nước với tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 1 => trong X có 1 lên kết pi hoặc 1 vòng

=> chất thỏa măn là Polipropilen

Câu 14:

Trong các trường hợp sau, trường hợp nào kim loại bị ăn mòn điện hóa ?

A. Cho kim loại Zn vào dung dịch HCl

B. Thép cacbon để trong không khí ẩm

C. Đốt dây Fe trong khí O₂

D. Cho kim loại Cu vào dung dịch HNO₃ loãng

Xem đáp án

Đáp án B

Ăn ṃn điện hoá xảy ra khi

- Các điện cực phải khác nhau về bản chất. Có thể là cặp hai kim loại khác nhau, kim loại - phi kim hay kim loại - hợp chất. Kim loại có thế điện cực chuẩn nhỏ hơn là cực km

- Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau qua dky dẫn

- Các điện cực c ng tiếp xúc với dung dịch chất điện li

Câu 15:

Trong số các loại tơ sau: tơ tằm, tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ axetat, tơ capron, tơ enang. Những loại

tơ nào thuộc loại tơ nhân tạo là:

A. Tơ tằm và tơ enang.

B. Tơ nilon - 6,6 và tơ capron.

C. Tơ visco và tơ axetat.

D. Tơ visco và tơ nilon-6,6.

Xem đáp án

Đáp án C

Lý thuyết polime về tơ

Câu 16:

Khẳng định nào sau đây là đúng?

A. Este chỉ bị thủy phkn trong môi trường axit.

B. Phản ứngthủy phkn este trong môi trường kiềm là phản ứng một chiều.

C. Phản ứng thủy phkn este trong môi trường kiềm gọi là phản ứng este hóa.

D. Phản ứng thủy phkn este trong môi trường axit là phản ứng một chiều.

Xem đáp án

Đáp án B

A. Este chỉ bị thủy phân trong môi trường axit.

Sai, còn bị thủy phân trong moi trường kiềm

B. Phản ứng thủy phân este trong môi trường kiềm là phản ứng một chiều.

Đúng

C. Phản ứng thủy phân este trong môi trường kiềm gọi là phòng hỏan ứng este hóa.

Sai, gọi là phản ứng xà pḥng hóa.

D. Phản ứng thủy phân este trong môi trường axit là phản ứng một chiều

Sai, thuận nghịch

Câu 17:

Nhúng một lá sắt vào dung dịch CuSO₄, sau một thời gian lấy lá sắt ra cân nặng hơn so với ban đầu 0,2 g, khối lượng đồng bám vào lá sắt là:

A. 1,6gam

B. 6,4gam

C. 3,2gam

D. 0,2gam

Xem đáp án

Đáp án A

Fe + CuSO₄_$\to$FeSO₄+ Cu

Mol x x

=> m _tăng= 64x - 56x = 0,2 g => x= 0,025 mol

=> m_{Cu bám}= 64. 0,025 =1,6g

Câu 18:

Dung dịch E chứa các ion Mg²⁺, SO_42-, NH₄₊, Cl^-. Chia dung dịch E ra 2 phần bằng nhau: Cho

phần I tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, được 0,58 gam kết tủa và 0,672 lit khí (đktc). Phần II

tác dụng với dung dịch BaCl₂ dư, được 4,66 gam kết tủa. Tổng khối lượng các chất tan trong dung dịch E

bằng

A. 3,055g.

B. 9,165g.

C. 5,35g.

D. 6,11g.

Xem đáp án

Đáp án D

Phần 1: NH + OH $\to$ NH₃ + H₂O

Mg²⁺ + 2OH^- $\to$ Mg(OH)₂

=> n_NH4+= n_NH3 = 0,03 mol

n_Mg2+= n_Mg(OH)2= 0,01 mol

_Phần 2: Ba²⁺ + SO4^2- BaSO₄

=> n_SO42-= 0,02 mol

=> E ban đầu có : 0,04 mol SO_42-

0,06 mol NH₄₊

0,02 Mg²⁺

=> Theo DLBTDT : n_Cl-= n_NH4++ 2n_Mg2+- 2n_SO42-= 0,02 mol => m chất tan trong E = 6,11 g

Câu 19:

Để phân biệt được dung dịch của các chất: glucozơ, glixerol, etanol, formanđehit, chỉ cần dùng một thuốc thử là

A. Cu(OH)₂/ OH^-

B. [Ag(NH₃)₂]OH

C. Nước brom

D. Kim loại Na

Xem đáp án

Đáp án A

Dựa vào tính chất đặc trưng với Cu(OH)₂/ OH^-:

Etanol không phản ứng

Glixerol chỉ phản ứng tạo phức xanh

Fomandehit phản ứng khi đun nóng tạo kết tủa đỏ

Glucozo có cả phản ứng tạo phức xanh và phản ứng khi đun nóng tạo kết tủa đỏ

Câu 20:

Cho a mol Mg và b mol Zn vào dung dịch chứa c mol Cu²⁺và d mol Ag⁺. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch chứa 2 ion kim loại. Điều kiện về b (so với a,c,d) để được kết quả này là:

A. b < a - d/2

B. b < c - a +d/2

C. b > c - a

D. b > c - a + d/2

Xem đáp án

Đáp án D

Để thỏa mãn đề khi 2 ion đó là Mg²⁺và Zn²⁺, Cu²⁺và Ag⁺ hết Khi Mg và Zn dư hoặc vừa đủ

=> 2c + d < 2a + 2b

Câu 21:

Dăy các chất đều có khả năng tham gia phản ứng thủy phân trong dung dịch H₂SO₄ đun nóng là:

A. saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ,mantozơ

B. glucozơ, saccarozơ và fructozơ,tinh bột

C. fructozơ, saccarozơ và tinh bột, mantozơ

D. glucozơ, tinh bột và xenlulozơ, mantozơ

Xem đáp án

Đáp án A

Các mono saccarit không bị thủy phân

Câu 22:

Giữa Saccarozơ và glucozơ có đặc điểm giống nhau là:

A. Đều được lấy từ củ cải đường.

B. Đều có trong biệt dược “huyết thanh ngọt”

C. Đều bị oxi hóa bởi dd Ag₂O/NH₃.

D. Đều ḥa tan Cu(OH)₂ ở nhiệt độ thường cho dd màu xanh lam.

Xem đáp án

Đáp án D

Do đều có nhiều nhóm OH kề nhau

Câu 23:

Trong các chất sau đây chất nào không phải là polime

A. Tinh bột

B. Nhựa bakelit

C. Cao su

D. Tri stearat glixerol

Xem đáp án

Đáp án D

Tri stearat glixerol là chất béo

Câu 24:

Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch NaHCO₃ thì

A. giấy quỳ tím bị mất màu.

B. giấy quỳ chuyển từ màu tím thành màu xanh.

C. giấy quỳ không đổi màu.

D. giấy quỳ chuyển từ màu tím thành màu đỏ

Xem đáp án

Đáp án B

Do NaHCO₃ tạo bởi bazo mạnh và axit yếu nên dung dịch có tính bazo

Câu 25:

Khi trùng ngưng a gam axit aminoaxetic với hiệu suất 80%, ngoài aminoaxit dư người ta còn thu được m gam polime và 2,88 gam nước. Giá trị của m là

A. 11,12 gam

B. 9,120 gam

C. 7,296 gam

D. 11,40 gam

Xem đáp án

Đáp án B

Ta có nGly $\to$ (Gly)_n+ nH₂O

=> n_{Gly phản ứng}= n_H2O= 0,16 mol

=> theo DLBTKL có m _polime = m _{Gly phản ứng}- m_H2O = 9,12g

Câu 26:

Có các chất sau: NaCl, NaOH, Na₂CO₃, HCl. Chất có thể làm mềm nước cứng tạm thời là;

A. NaCl

B. HCl

C. Na₂CO₃

D. NaOH

Xem đáp án

Đáp án C

Lý thuyết nước cứng: làm mềm bằng cách kết tủa hoặc thay thế.

Câu 27:

Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl, ở cực âm xảy ra quá trình gì?

A. Sự khử ion Na⁺

B. Sự oxi hoá ion Na⁺

C. Sự khử phkn tử nước

D. Sự oxi hoá phkn tử nước

Xem đáp án

Đáp án C

Cực km xảy ra quá trunh khử nước, Do Cl^- không bị điện phkn.

Câu 28:

Cho phương trình phản ứng

Al +HN $O_{3} \overset{t 0}{\to}$ Al ${(N O_{3})}_{3}$ + N $O_{2} + N_{2} + H_{2} O$ . Nếu tỷ lệ số mol $N_{2} O v à N_{2}$ là 2:3 thì sau cân bằng ta có tỉ lệ mol Al: $N_{2} O$ : $N_{2}$ là

A. 20 : 2 : 3

B. 46 : 2 : 3

C. 46 : 6 : 9

D. 23 : 4 : 6

Xem đáp án

Đáp án C

Ta có quá tŕnh :

Cho e : 46x / Al $\to$ Al⁺³+ 3e

Nhận e: 3x / 10N⁺⁵+ 46e 4N⁺¹+ 6N⁰

46Al + 168 $H N O_{3} \to 46 A l (N O$ ₃)3+6N2O +84H2O

Câu 29:

Trong nhóm kim loại kiềm thổ:

A. Tính khử của kim loại tăng khi bán kính nguyên tử giảm

B. Tính khử của kim loại tăng khi bán kính nguyên tử tăng

C. Tính khử của kim loại giảm khi bán kính nguyên tử tăng

D. Tính khử của kim loại tăng khi bán kính nguyên tử giảm

Xem đáp án

Đáp án B

Tính khử kim loại tăng khi bán kính tăng => dễ cho e

Câu 30:

Trong phản ứng sau:

$C l_{2} + K O H \overset{t 0}{\to}$ $K C l O_{3} + K C l + H_{2} O$ . Clo đóng vai trò là:

A. chất khử

B. vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử

C. môt trường

D. chất oxi hóa

Xem đáp án

Đáp án B

Do Cl vừa tăng số OXH khi thành Cl⁺⁵, v a giảm khi thành Cl^-

Câu 31:

Đốt cháy hoàn toàn một lượng este no đơn chức thu thể tích khí CO₂ sinh ra luôn bằng thể tích khí O₂ cần cho phản ứng ở c ng điều kiện nhiệt độ và áp suất . Tên gọi của este đem đốt là

A. propyl fomat

B. metyl axetat

C. etyl axetat

D. metyl fomat

Xem đáp án

Đáp án D

CT este no đơn chức là C_nH_2nO₂

=> C_nH_2nO₂ + (1,5n-1) O₂ $\to$ nCO₂ + nH₂O Theo đề n_O2 = n_CO2 => 1,5n - 1 =n => n=2 => este là HCOOCH₃

Câu 32:

Hòa tan hoàn toàn 2,4g hỗn hợp X gồm FeS₂ , FeS, S (số mol FeS = số mol S) vào dung dịch

H₂SO₄ đặc nóng dư. Thể tích khí SO₂ thoát ra ở đktc là :

A. 3,36 lít

B. 4,48 lít

C. 0,896 lít

D. 2,464 lít

Xem đáp án

Đáp án A

Quy đổi hỗn hợp về dạng 2,4g FeS₂ => n_FeS2 = 0,02 mol

Quá trình cho nhận e: FeS₂ Fe⁺³ + 2S⁺⁶ + 15e

S⁺⁶ + 2e S⁺⁴

=> 2n_SO2= 15n_FeS2 => V_SO2 = 3,36 l

Câu 33:

Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li yếu ?

A. H₂S, H₂SO₃, H₂SO₄, NH₃.

B. H₂CO₃, H₃PO₄, CH₃COOH, Ba(OH)₂.

C. H₂S, CH₃COOH, HClO, NH₃.

D. H₂CO₃, H₂SO₃, HClO, Al₂(SO₄)₃.

Xem đáp án

Đáp án C

Các axit yếu , bazo yếu

Câu 34:

Nhận xét nào sau đây không đúng về tinh bột?

A. Là hỗn hợp của hai polisaccarit: amilozơ và amilopectin.

B. Thủy phkn hoàn toàn cho glucozơ.

C. Có phản ứng tráng bạc.

D. Là chất rắn màu trắng, vô định hình.

Xem đáp án

Đáp án C

Tinh bột không có khả năng tráng bạc

Câu 35:

Cho 4 cặp oxi hóa - khử: Fe²⁺/Fe; Fe³⁺/Fe²⁺; Ag⁺/Ag;Cu²⁺/Cu. Dãy xếp các cặp theo chiều tăng dần về tính oxi hóa và giảm dần về tính khử là dăy chất nào?

A. Cu²⁺/Cu; Fe²⁺/Fe; Fe³⁺/Fe²⁺; Ag⁺/Ag

B. Fe³⁺/Fe²⁺; Fe²⁺/Fe; Ag⁺/Ag; Cu²⁺/Cu

C. Fe²⁺/Fe; ;Cu²⁺/Cu; Fe³⁺/Fe²⁺; Ag⁺/Ag

D. Ag⁺/Ag; Fe³⁺/Fe²⁺; Cu²⁺/Cu; Fe²⁺/Fe

Xem đáp án

Đáp án D

Dựa vào dăy thế điện cực

Câu 36:

Cho các kim loại Cu , Fe, Ag lần lượt vào các dung dịch riêng biệt sau: HCl, CuSO₄, FeCl₂,

FeCl₃. Số cặp chất có phản ứng với nhau là:

A. 3

B. 2

C. 1

D. 4

Xem đáp án

Đáp án D

Gồm cặp Cu với FeCl₃ ; Fe với CuSO₄ , HCl , FeCl₃

Câu 37:

Hỗn hợp X gồm 2 este đơn chức A và B hơn kém nhau một nhóm -CH₂- Cho 6,6g hỗn hợp X tác

dụng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH 1M thu được 7,4g hỗn hợp 2 muối. Công thức cấu tạo chính xác của A và B là

A. H-COOCH₃ và CH₃-COOCH₃

B. CH₃-COO-CH=CH₂và H-COO-CH=CH₂

C. CH₃-COOC₂H₅ và CH₃-COOCH₃

D. CH₃-COOC₂H₅ và H-COOC₂H₅

Xem đáp án

Đáp án A

m_X=0,6 mol ; n_NaOH = n_X = 0,1 mol

m _muối = 7,4g => muối gồm HCCONa và CH₃COONa

=>X gồm HCOOR và CH₃COOR

Do tạo lượng muối lớn hơn nên M_R < M_Na => R là CH₃

Câu 38:

Từ 15kg metyl metacrylat có thể điều chế được bao nhiêu gam thuỷ tinh hữu cơ có hiệu suất

90%?

A. 13500 g

B. 13500n (kg)

C. 150n (kg)

D.13,5 (kg)

Xem đáp án

Đáp án A

nCH₂=C(CH₃)-COOH $\to$ (CH2=C(CH₃)-COOH)_n

=>theo định luật bảo toàn khối lượng ta có m _sau= m _trước

=> m _{polime thực tế}= m _{lý thuyết}. 0,9 =1,5 kg= 13500g

Câu 39:

Cho các cấu hình electron nguyên tử sau:

1) 1s22s22p63s1 2) 1s22s22p63s23p64s2 3) 1s22s1 4) 1s22s22p63s23p1

Các cấu hình đó lần lượt là của những nguyên tố :

A. Na(Z=11), Ca(Z=20), Li(Z=3), Al(Z=13)

B. Ca (Z=20), Na(Z=11), Li(Z=3), Al(Z=13)

C. Na(Z=11), Li(Z=3), Al(Z=13), Ca(Z=20)

D.Li(Z=3), Na(Z=11), Al(Z=13), Ca(Z=20)

Xem đáp án

Đáp án A

Dựa vào cấu hình suy ra vị trí trong bảng tuần hoàn từ đó suy đoán chất cần tìm

Câu 40:

Đốt cháy hoàn toàn một este đơn chức, mạch hở X (phân tử có số liên kết π nhỏ hơn 3), thu được thể tích khí CO₂ bằng 6/7 thể tích khí O₂ đã phản ứng (các thể tích khí đo ở cùng điều kiện). Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch KOH 0,7M thu được dung dịch Y. Cô cạn Y thu được 12,88 gam chất rắn khan. Giá trị của m là

A. 10,56.

B. 7,20.

C. 6,66.

D. 8,88.

Xem đáp án

Đáp án D

Đặt CT của X là CxHyOz

CxHyOz + (x + 0,25y-0,5z) O₂ $\to$ xCO₂ + 0,5yH₂O

Theo đề 6n_O2=7n_CO2 => 6(x + 0,25y-0,5z)=7x

=> 3y - 2x = 12

Do số pi trong X < 3 nên ½ (2x +2-y)<3 => y<8 => ta thấy cặp x=3,y=6 thỏa mãn

=> X là C₃H₆O₂

n_KOH = 0,14 mol.

m _tăng= m _muối - m _KOH = 5,04g (x là số mol este phản ứng)

+ nếu X là HCOOC₂H₅=> 28x= 5,04 => x= 0,18 mol > 0,14 mol (L)

+nếu X là CH₃COOCH₃ => 42x=5,04=> x=0,12 mol

=>m=8,88g

Câu 41:

Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO₄ . Quan sát thấy hiện tượng gì?

A. Thanh Fe có trắng xám và dung dịch nhạt dần màu xanh.

B. Thanh Fe có màu trắng và dung dịch nhạt dần màu xanh.

C. Thanh Fe có màu đỏ và dung dịch nhạt dần màu xanh

D. Thanh Fe có màu đỏ và dung dịch có dần màu xanh

Xem đáp án

Do Fe + Cu²⁺ $\to$ Fe²⁺ + Cu

=>C

Câu 42:

Đun nóng m gam hỗn hợp gồm a mol tetrapeptit mạch hở X và 2a mol tripeptit mạch hở Y với

600 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ). Sau khi các phản ứng kết thúc, cô cạn dung dịch thu được 72,48

gam muối khan của các amino axit đều có một nhóm -COOH và một nhóm -NH₂ trong phân tử. Giá trị

của M là

A. 44,48

B. 54,30

C. 51,72

D. 66,00

Xem đáp án

Đáp án C

n_NaOH= 0,6 mol = 4a + 2a.3 => a=0,06 mol Ta có n_H2O = n_X + n_Y = 3a = 0,18 mol

=>theo DLBTKL: m = m _rắn + m_H2O- m_NaOH = 51,72g

Câu 43:

Một dd có chứa các ion: Mg²⁺ (0,05 mol), K⁺ (0,15 mol), NO_3- (0,1 mol), và SO_42- (x mol). Giá trị của x là

A. 0,05.

B. 0,075.

C. 0,1.

D. 0,15.

Xem đáp án

Đáp án B

Theo DLBT điện tích : 2n_Mg2++ n_K+= n_NO3-+ 2n_SO42-

=>x=0,075 mol

Câu 44:

Hấp thụ hoàn toàn 1,568 lít CO₂ (đktc) vào 500ml dung dịch NaOH 0,16M thu được dung dịch X. Thêm 250 ml dung dich Y gồm BaCl₂ 0,16M và Ba(OH)₂ a mol/l vào dung dịch X thu được 3,94 gam kết tủa và dung dịch Z. Tính a?

A. 0,02M.

B. 0,04M.

C. 0,03M.

D. 0,015M.

Xem đáp án

Có n_CO2 = 0,07 mol ; n_NaOH= 0,08 mol

=> n_CO32-=0,01 mol ; n_HCO3-= 0,06 mol

Y gồm 0,04 mol BaCl₂ ; 0,25a mol Ba(OH)₂

=>để tạo 3,94 g kết tủa hay 0,02 mol BaCO₃ th́ HCO_3- + OH^- CO_32-

0,01 <- 0,01(mol)

=> 0,5a=0,01 => a=0,02M

=>A

Câu 45:

Hấp thụ hoàn toàn 1,568 lít CO₂ (đktc) vào 500ml dung dịch NaOH 0,16M thu được dung dịch

X. Thêm 250 ml dung dich Y gồm BaCl₂ 0,16M và Ba(OH)₂ a mol/l vào dung dịch X thu được 3,94 gam kết tủa và dung dịch Z. Tính a?

A. 0,02M.

B. 0,04M.

C. 0,03M.

D. 0,015M.

Xem đáp án

Đáp án A

Có n_CO2 = 0,07 mol ; n_NaOH= 0,08 mol

=> n_CO32-=0,01 mol ; n_HCO3-= 0,06 mol

Y gồm 0,04 mol BaCl₂ ; 0,25a mol Ba(OH)₂

=>để tạo 3,94 g kết tủa hay 0,02 mol BaCO₃ th́ HCO_3- + OH^- $\to$ CO_32-

0,01 <- 0,01(mol)

=> 0,5a=0,01 => a=0,02M

Câu 46:

Bệnh nhân phải tiếp đường (tiêm hoặc truyền dung dịch đường vào tĩnh mạch),đó là loại đường nào?

A. Saccarozơ

B. Mantozơ

C. Glucozơ

D. Fructozơ

Xem đáp án

vì chỉ có Glucozo thấm trực tiếp vào niêm mạc ruột non vào máu

=>C

Câu 47:

Khi thủy phân polipeptit sau:

H₂N-CH₂-CO-NH-CH—CO-NH-CH — CO-NH- CH- COOH

CH₂COOH ,CH₂-C₆H₅CH₃

Số amino axit khác nhau thu được là

A. 4.

B. 5.

C. 3.

D. 2.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 48:

Cho các chất có công thức cấu tạo sau đây:

(1) CH3CH2COOCH3; (2) CH3OOCCH3; (3) HCOOC2H5; (4) CH3COC2H5;

(5) CH3CH(COOCH3)2; (6) HOOCCH2CH2OH; (7) CH3OOC – COOC2H5.

Những chất thuộc loại este là

A. (1), (2), (3), (5), (7)

B. (1), (2), (3), (4), (5), (6)

C. (1), (2), (3), (6), (7)

D. (1), (2), (3), (5), (6), (7)

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 49:

Ở phản ứng nào sau đây NH3 đóng vai trò chất khử ?

Xem đáp án

NH₃ là chất khử khi trong phản ứng có sự tăng số oxi hóa

=>D

Câu 50:

Nhận xét về tính chất hóa học của các hợp chất Fe(III) nào dưới đky là đúng?

A. Hợp chất Fe₂O₃ có tính axit, chỉ có oxi hóa

B. Hợp chất Fe₂(SO₄)₃ có tính axit, chỉ có oxi hóa

C. Hợp chất Fe(OH)₃có tính bazơ, chỉ có tính khử

D. Hợp chất FeCl₃có tính trung tính, vừa oxi hóa vừa khử

Xem đáp án

Đáp án D

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Tổng hợp đề thi thử THPTQG Hóa học mức độ cơ bản nâng cao

Tổng hợp đề thi thử THPTQG Hóa học mức độ cơ bản nâng cao (đề số 2)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan