39 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Tổng hợp đề thi thử THPTQG Hóa học mức độ cơ bản nâng cao (đề số 30) - hamchoi.vn

Tổng hợp đề thi thử THPTQG Hóa học mức độ cơ bản nâng cao

Đề số 1
Đề số 2
Đề số 3
Đề số 4
Đề số 5
Đề số 6
Đề số 7
Đề số 8
Đề số 9
Đề số 10
Đề số 11
Đề số 12
Đề số 13
Đề số 14
Đề số 15
Đề số 16
Đề số 17
Đề số 18
Đề số 19
Đề số 20
Đề số 21
Đề số 22
Đề số 23
Đề số 24
Đề số 25
Đề số 26
Đề số 27
Đề số 28
Đề số 29
Đề số 30

Tổng hợp đề thi thử THPTQG Hóa học mức độ cơ bản nâng cao (đề số 30)

3012 lượt thi
39 câu hỏi
50 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Đốt cháy hoàn toàn 15,48 gam hỗn hợp gồm glucozơ, saccarozơ và xenlulozơ cần dùng 0,54 mol 02, sản phẩm cháy dẫn qua dung dịch Ca(OH)₂ dư thu được dung dịch có khối lượng giảm m gam so với dung dịch ban đầu. Giá trị của m là

A. 22,14g.

B. 19,44 g.

C. 21,24 g.

D. 23,04 g.

Đáp án C.

Câu 2:

Cho các phát biểu sau:

(a) Chất béo là trieste của glixerol và các axit béo.

(b) Chất béo nhẹ hơn nước, không tan trong nước nhưng tan nhiều trong dung môi hữu cơ.

(c) Phản ứng thủy phân chất béo trong môi trường kiềm gọi là phản ứng xà phòng hóa.

(d) Các este đều được điều chế từ axit cacboxylic và ancol.

(e) Tristearin, triolein có công thức lần lượt là: (C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅, (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅.

(f) Tất cả các peptit có phản ứng màu với Cu(OH)₂/OH-.

(g) Dung dịch saccarozơ không tham gia phản ứng tráng bạc.

Số phát biểu đúng là

A. 2.

B. 5.

C. 4.

D. 3.

Đáp án C.

Các phát biểu đúng: (a), (b), (c), (g).

(d) Sai. Có những este không thể điều chế trực tiếp từ axit cacboxylic và ancol. Ví dụ: este vinyl axetic.

(e) Sai. Tristearin, triolein có công thức lần lượt là: (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅, (C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅.

(f) Sai. Peptit có số liên kết peptit từ 2 trở lên có phản ứng màu với Cu(OH)₂/OH-.

Câu 3:

Có các nhận định sau:

(1) Lipit là một loại chất béo.

(2) Lipit gồm chất béo, sáp, sterit, photpholipit,...

(3) Chất béo là các chất lỏng.

(4) Chất béo chứa các gốc axit không no thường là chất lỏng ở nhiệt độ thường.

(5) Phản ứng thuỷ phân chất béo trong môi trường kiềm là phản ứng thuận nghịch.

(6) Chất béo là thành phần chính của dầu mỡ động, thực vật.

Các nhận định đúng là

A. 1, 2, 4, 6.

B. 2, 4, 6.

C. 3, 4, 5.

D. 1, 2, 4, 5.

Đáp án B.

Phát biểu đúng: (2), (4), (6).

(1) Sai. Chất béo là một loại lipit.

(3) Sai. Chất béo có thể lỏng hoặc rắn.

(5) Sai. Phản ứng thủy phân chất béo trong môi trường kiềm là phản ứng bất thuận nghịch.

Câu 4:

Cho 0,46 gam kim loại kiềm M tác dụng hết với H₂O, thu được 0,01 mol khí H₂. Kim loại M là

A. Li.

B. K.

C. Na.

D. RB.

Đáp án C.

Có

$n_{M} = 2 n_{H_{2}} = 0, 02 m o l \Rightarrow M_{M} = \frac{0, 46}{0, 02} = 23$

M là Na.

Câu 5:

Tiến hành các thí nghiệm với các dung dịch X, Y, Z, T thu được kết quả sau:

- Dung dịch X làm quì tím chuyển màu xanh.

- Dung dịch Y cho phản ứng màu biure với Cu(OH)₂.

- Dung dịch Z không làm quì tím đổi màu.

- Dung dịch T tạo kết tủa trắng với nước brom.

Dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là dung dịch:

A. metyl amin, lòng trắng trứng, alanin, anilin.

B. metyl amin, anilin, lòng trắng trứng, alanin.

C. lòng trắng trứng, metyl amin, alanin, anilin.

D. metyl amin, lòng trắng trứng, anilin, alanin.

Đáp án A.

Dung dịch X làm quỳ tím chuyển màu xanh: X là metyl amin.

- Dung dịch Y cho phản ứng màu biure với Cu(OH)₂: Y là lòng trắng trứng.

- Dung dịch Z không làm quỳ tím đổi màu: Z là alanine.

- Dung dịch T tạo kết tủa trắng với nước brom: T là anilin.

Câu 6:

Cho 8,8 gam etyl axetat tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 0,4M, sau phản ứng hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được chất rắn khan có khối lượng là

A. 3,28 gam.

B. 6,88gam.

C. 8,56gam.

D. 8,20 gam.

Đáp án A.

$n_{C H_{3} C O O C_{2} H_{5}} = \frac{8, 8}{88} = 0, 1 m o l; n_{N a O H} = 0, 04 m o l \Rightarrow n_{C H_{3} C O O N a} = n_{N a O H} = 0, 04 m o l \Rightarrow m_{c h ấ t r ắ n k h a n} = 82.0, 04 = 3, 28 g$

Câu 7:

Trong các ion sau: Zn²⁺, Cu²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺. Ion có tính oxi hóa mạnh nhất là

A. Fe³⁺.

B. Zn²⁺.

C. Cu²⁺.

D. Fe²⁺.

Đáp án A.

Thứ tự tăng dần tính oxi hóa: Zn²⁺, Fe²⁺, Cu²⁺, Fe³⁺.

Vậy ion có tính oxi hóa mạnh nhất là Fe³⁺.

Câu 8:

Cho sơ đổ phản ứng:

(1) X (C₅H₈O₂) + NaOH → X₁ (muối) + X₂

(2) Y (C₅H₈O₂) + NaOH → Y₁ (muối) + Y₂

Biết X₁ và Y₁ có cùng số nguyên tử cacbon; X₁ có phản ứng với nước brom, còn Y₁ thì không. Tính chất hóa học nào giống nhau giữa X₂ và Y₂?

A. Bị khử bởi H2(t°, Ni).

B. Tác dụng được với dung dịch AgNO₃/NH₃ (t₀).

C. Bị oxi hóa bởi O₂ (xúc tác) thành axit cacboxylic.

D.Tác dụng được với Na.

Đáp án C.

X₁: CH₂=CHCOONa, X₂: C₂H₅OH, X: CH₂=CHCOOC₂H₅.

Y₁: C₂H₅COONa, Y₂: CH₃CHO, Y: C₂H₅COOCH=CH₂.

X₂ và Y₂ đều bị oxi hóa bởi O₂ (xúc tác) thành axit cacboxylic.

$C_{2} H_{5} O H + O_{2} \overset{t o, m e n}{\to} C H_{3} C O O H + H_{2} O 2 C H_{3} C H O + O_{2} \overset{M n^{2 +}, t o}{\to} 2 C H_{3} C O O H$

Câu 9:

Thí nghiệm nào sau đây không có sự hòa tan chất rắn?

A. Cho Al(OH)₃ vào dung dịch HNO₃

B. Cho Fe vào dung dịch H₂SO₄ loãng, nóng.

C. Cho NaCl vào H₂O.

D. Cho Al vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội.

Đáp án D.

$A l {(O H)}_{3} + 3 H N O_{3} \to A l {(N O_{3})}_{3} + 3 H_{2} O$

A. $F e + H_{2} S O_{4} \overset{t o}{\to} F e S O_{4} + H_{2}$

B. NaCl hòa tan vào nước.

C. Không xảy ra phản ứng.

Câu 10:

Oxit nhôm không phản ứng với chất nào sau đây?

A. HCl.

B. H₂.

C. Ca(OH)₂.

D. NaOH.

Đáp án B.

$A l_{2} O_{3} + 6 H C l \to 2 A l C l_{3} + 3 H_{2} O$

A. Al₂O₃ không phản ứng với H₂.

B. Al₂O₃ + Ca(OH)₂ → Ca(AlO₂)₂ + H₂O

C. Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

Câu 11:

Phương trình hoá học nào sau đây sai?

A. Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

B. Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + ₃H₂O

C. Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

D. Fe₃O₄ + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₃ + 4H₂O

Đáp án D.

Phương trình D sai. Sửa lại thành:

$3 F e_{3} O_{4} + 28 H N O_{3} \to 9 F e (N O$ ₃)3+ NO+14H2O

Câu 12:

Cho các phát biểu sau:

(1) Supe photphat kép có thành phần chỉ gồm Ca(H₂PO₄)₂.

(3) Amophot là một loại phân phức hợp.

(4) Có thể tồn tại dung dịch có các chất: Fe(NO₃)₂, H₂SO₄, NaCl.

(5) Sục CO, vào dung dịch chứa NaAlO₂ thấy kết tủa xuất hiện.

(6) Những chất tan hoàn toàn trong nước là những chất điện ly mạnh.

Số phát biểu đúng là:

A. 5

B. 4

C. 3

D. 2

Đáp án C.

Phát biểu (1) đúng. Supe photphat kép có thành phần chỉ gồm Ca(H₂PO₄)₂ phân biệt với supephotphat đơn có thành phần bao gồm Ca(H₂PO₄)₂ và CaSO₄.

· Phát biểu (2) đúng. Phân hỗn hợp và phân phức hợp là loại phân bón chứa đồng thời hai hoặc ba nguyên tố dinh dưỡng cơ bản.

ü Phân hỗn hợp chứa cả ba nguyên tố N, P, K được gọi là phân NPK. Loại phân này là sản phẩm khi trộn lẫn các loại phân đơn theo tỉ lệ N : P : K khác nhau tuỳ theo loại đất và cây trồng. Thí dụ: Nitrophotka là hỗn hợp của (NH₄)₂HPO₄ và KNO₃.

ü Phân phức hợp được sản xuất bằng tương tác hoá học của các chất. Thí dụ: Amophot là hỗn hợp các muối NH₄H₂PO₄ và (NH₄)₂HPO₄ thu được khi cho amoniac tác dụng với axit photphoric.

· Phát biểu (3) sai. Không thể tồn tại dung dịch có các chất: Fe(NO₃)₂, H₂SO₄, NaCl vì giữa các ion có phản ứng với nhau:

3Fe²⁺ + 4H⁺ + $N O_{3}^{-}$ → 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O

· Phát biểu (4) đúng. Phương trình phản ứng:

CO₂ + NaAlO₂ + 2H₂O → NaHCO₃ + Al(OH)₃↓

· Phát biểu (5) sai. Chất điện ly mạnh là những chất khi tan trong nước phân ly hoàn toàn thành ion âm và ion dương.

Vậy có tất cả 3 phát biểu đúng.

Câu 13:

Kết luận nào sau dây là đúng?

A. Ancol etylic và phenol đều tác dụng được với Na và dung dịch NaOH.

B. Phenol tác dụng được với dung dịch NaOH và dung dịch Br₂.

C. Ancol etylic tác dụng được với Na nhưng không phản ứng được với CuO, đun nóng.

D. Phenol tác dụng được với Na và dung dịch HBr.

Đáp án B.

A sai. Ancol etylic không phản ứng được với dung dịch NaOH.

B đúng. Phương trình phản ứng:

C₆H₅OH + NaOH → C₆H₅ONa + H₂O

C sai. Ancol etylic phản ứng với CuO, đun nóng tạo CH₃CHO.

D sai. Phenol không tác dụng được với dung dịch HBr.

Câu 14:

Hòa tan Fe₃O₄ vào dung dịch HCl dư, thu được dung dịch X. Cho dãy các chất: MnO₂, Cl₂, KOH, Na₂CO₃, CuSO₄, HNO₃, Fe, NaNO₃. Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch X là:

A. 6.

B. 5.

C. 4.

D. 7.

Đáp án D.

Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

Dung dịch X: FeCl₂, FeCl₃, HCl dư.

X phản ứng với: MnO₂, Cl₂, KOH, Na₂CO₃, HNO₃, Fe, NaNO₃.

MnO₂: MnO₂ + 4HCl $\overset{t o}{\to}$ MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃

FeCl₂ + Na₂CO₃ + H₂O → 2NaCl + Fe(OH)₂ + CO₂

2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Fe(OH)₃ + 6NaCl + 3CO₂

2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ + H₂O

3Fe²⁺ + 4H⁺ + $N O_{3}^{-}$ → 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

Câu 15:

Hòa tan hoàn toàn 5,6 gam Fe và 2,4 gam bột kim loại M vào dung dịch HCl, thu được 3,584 lít khí H₂ (đktc). Kim loại M là

A. Al.

B. Mg.

C. Zn.

D. Ca.

Đáp án D.

Giả sử kim loại M có hóa trị n

$\overset{B T e}{\to} \frac{5, 6}{56} . 2 + \frac{0, 4}{M} . n = 2 . \frac{3, 584}{22, 4} \Rightarrow M = 20 n \Rightarrow n = 2; M = 40 (C a)$

Câu 16:

So sánh tính chất của glucozo, tinh bột, saccarozơ, xenlulozơ.

(1) Cả 4 chất đều dễ tan trong nước và đều có các nhóm -OH.

(2) Trừ xenlulozơ, còn lại glucozơ, tinh bột, saccarozơ đều có thể tham gia phản ứng tráng bạc.

(3) Cả 4 chất đều bị thủy phân trong môi trường axit.

(4) Khi dốt cháy hoàn toàn 4 chất trên đều thu được số mol CO₂ và H₂O bằng nhau.

(5) Cả 4 chất đều là các chất rắn, màu trắng.

Trong các so sánh trên, số so sánh không đúng là

A. 4.

B. 3.

C. 5.

D. 2.

Đáp án C.

Sai. Chỉ có glucozơ và saccarozơ dễ tan trong nước.

(1) Sai. Tinh bột và saccarozơ cũng không tham gia phản ứng tráng bạc.

(2) Sai. Glucozơ không bị thủy phân trong môi trường axit.

(3) Sai. Chỉ khi đốt cháy hoàn toàn glucozơ mới thu được số mol CO₂ và H₂O bằng nhau.

(4) Sai. Glucozơ là chất kết tinh, không màu.

Câu 17:

Khử hoàn toàn một lượng Fe₂O₃ bằng H₂ dư, thu được chất rắn X và m gam H₂O. Hòa tan hết X trong dung dịch HCl dư, thu được 1,12 lít khí H₂ (đktc). Giá trị của m là

A. 1,80.

B. 1,35.

C. 0,90.

D. 4,00.

Đáp án B.

Có:

$n_{F e} = n_{H_{2}} = \frac{1, 12}{22, 4} = 0, 05 m o l \Rightarrow n_{H_{2} O} = \frac{3}{2} n_{F e} = 0, 075 m o l \Rightarrow m = 18.0, 075 = 1, 35 g$

Câu 18:

Để điều chế 23 g rượu etylic từ tinh bột, hiệu suất thuỷ phân tinh bột và lên men glucozơ tương ứng là 90% và 80%. Khối lượng tinh bột cần dùng là

A. 60g.

B. 56,25g.

C. 56g.

D. 50g.

Đáp án B.

Câu 19:

Cho dãy các chất: alanin, caprolactam, acrilonitrin, axit ađipic, etylen glicol. Sổ chất trong dãy có khả năng tham gia phản ứng trùng ngưng là

A. 4.

B. 3.

C. 2.

D. 5.

Đáp án B.

Các chất có khả năng tham gia phản ứng trùng ngưng là: alanine, axit adipic, etylen glycol.

Câu 20:

Cho mẫu nước cứng chứa các ion: Ca²⁺, Mg²⁺ và $H C O_{3}^{-}$ . Hoá chất được dùng để làm mềm mẫu nước cứng trên là

A. HNO₃.

B. Ca(OH)₂.

C. H₂SO₄.

D. NaCl.

Đáp án B.

Dùng Ca(OH)₂ để làm mềm mẫu nước cứng trên.

Ca²⁺ + $H C O_{3}^{-}$ + OH^- → CaCO₃ + H₂O

Mg²⁺ + $H C O_{3}^{-}$ + OH^- → MgCO₃ + H₂O

Câu 21:

Đốt cháy hoàn toàn x mol một peptit X mạch hở được tạo thành từ amino axit no A chỉ chứa một nhóm -NH₂ và một nhóm -COOH thì thu được b mol CO₂ và c mol nước. Biết b - c = 3,5x. Số liên kết peptit trong X là

A. 9.

B. 8.

C. 10.

D. 6.

Đáp án B.

Giả sử X tạo bởi a đơn vị amino axit A

=> CTPT X $= a C_{n} H_{2 n + 1} N O_{2} - (a - 1) H_{2} O - C_{a n} H_{2 a n - a + 2} N_{a} O_{a + 1}$

=> b - c = anx - ( an - 0,5a + 1).x =3,5x

=> 0,5a - 1 = 3,5 $\Rightarrow$ a =9 $\Rightarrow$ X có 8 liên kết peptit.

Câu 22:

Cho các phát biểu sau:

(1) Các oxit của kim loại kiềm phản ứng với CO tạo thành kim loại.

(2) Các kim loại Ag, Fe, Cu và Mg đều được điều chế được bằng phương pháp điện phân dung dịch.

(3) Các kim loại Mg, K và Fe đều khử được ion Ag+ trong dung dịch thành Ag.

(4) Cho Cu vào dung dịch FeCl₃ dư, thu được dung dịch chứa 3 muối.

Số phát biểu đúng là

A. 4.

B. 1.

C. 3.

D. 2.

Đáp án B.

Sai. Oxit của kim loại kiềm không bị khử bởi CO.

(1) Sai. Mg không điều chế được bằng phương pháp điện phân dung dịch.

(2) Sai. K không khử được ion Ag⁺ trong dung dịch thành Ag.

(3) Đúng. Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

3 muối thu được là CuCl₂, FeCl₂ và FeCl₃ dư.

Câu 23:

Kim loại Fe phản ứng với dung dịch X (loãng, dư), tạo muối Fe(III). Dung dịch X là

A. NaNO₃, HCl

B. H₂SO₄, Na₂SO₄.

C. HCl, H₂SO₄.

D. CuSO₄, Fe₂(SO₄)₃.

Đáp án A

Dung dịch X là NaNO₃, HCl.

Fe + 4H⁺ + $N O_{3}^{-}$ → Fe³⁺ + NO + 2H₂O

Câu 24:

Phát biểu nào sau đây sai?

A. Hàm lượng cacbon trong thép ít hơn trong gang.

B. Nhôm là kim loại màu trắng, dẫn nhiệt tốt.

C. Quặng hematit có thành phần chính là Fe₂O₃.

D. Sắt (III) hiđroxit là chất rắn, màu đỏ, không tan trong nước.

Đáp án D.

A đúng. Nguyên tắc điều chế gang là khử bớt C trong ghép.

B đúng.

C đúng.

D sai. Sắt (III) hidroxit là chất rắn, màu nâu đỏ, không tan trong nước.

Câu 25:

Kim loại nào sau đây phản ứng được với dung dịch FeSO₄ và dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội?

A. Na.

B. Al.

C. Fe.

D. Cu.

Đáp án A.

Kim loại phản ứng được với dung dịch FeSO₄ và dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội là Na.

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

2NaOH + FeSO₄ → Fe(OH)₂ + Na₂SO₄

2Na + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂

Câu 26:

Cho dãy các chất: Ag, K, Na₂O, NaHCO₃ và Al(OH)₃. Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Đáp án D.

Các chất tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là: K, Na₂O, NaHCO₃ và Al(OH)₃.

2K + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂

Na₂O + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

2NaHCO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2CO₂ + 2H₂O

2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

Câu 27:

Kim loại có khối lượng riêng lớn nhất là

A. Os.

B. Ag.

C. Ba.

D. PB.

Đáp án A.

Os có khối lượng riêng là 22,7 g/cm³, nặng nhất trong tất cả các nguyên tố.

Câu 28:

Este X được tạo thành từ axit oxalic và hai ancol đơn chức. Trong phân tử X, số nguyên tử cacbon nhiều hơn số nguyên tử oxi là 1. Khi cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau khi phản ứng hoàn toàn có 9,6 gam NaOH đã phản ứng. Giá trị của m là

A. 17,5.

B. 31,68.

C. 14,5.

D. 15,84.

Đáp án D.

X có 4 nguyên tử O và 5 nguyên tử C.

=> CTCT của X là CH₃OOC-COOC₂H₅.

$n_{x} = \frac{1}{2} n_{N a O H} = \frac{9, 6}{2.40} = 0, 12 m o l \Rightarrow m = 132, 0, 12 = 15, 84 g a m$

Câu 29:

Trong số các phát biểu sau về anilin:

(1) Anilin tan ít trong nước nhưng tan nhiều trong dung dịch NaOH.

(2) Anilin có tính bazơ, dung dịch anilin không làm đổi màu quỳ tím.

(3) Anilin dùng để sản xuất phẩm nhuộm, dược phẩm, polime.

(4) Anilin tham gia phản ứng thế brom vào nhân thơm dễ hơn benzen.

Các phát biểu đúng là

A. (2), (3), (4).

B. (1), (2), (3).

C. (1), (2), (4).

D. (1), (3), (4).

Đáp án A.

Sai. Anilin tan ít trong dung dịch NaOH.

(1) Đúng. Tính bazơ của anilin yếu, không đủ là đổi màu quỳ tím.

(2) Đúng.

(3) Đúng. Anilin có nhóm -NH₂ hoạt hóa nhân thơm nên dễ tham gia phản ứng thế brom vào nhân thơm hơn benzen.

Câu 30:

Từ chất hữu cơ X thực hiện các phản ứng (theo đúng tỉ lệ mol các chất)

(1) X + nH₂O $\overset{x t}{\to}$ nY

(2) Y $\overset{x t}{\to}$ 2E + 2Z

(3) 6n Z + 5n H₂O $\overset{A S D i ệ p l ụ c}{\to}$ X + 6n O₂

(4) nT + nC₂H₄(OH)₂ $\overset{x t}{\to}$ tơ lapsan + 2nH₂O

(5) T + 2 E $\overset{x t}{⇄}$ G + 2H₂O

Khối lượng phân tử của G là

A. 222.

B. 202.

C. 204.

D. 194.

Đáp án A

Câu 31:

Cho m gam hỗn hợp Fe và Cu tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được 4,48 lít H₂ (đktc). Nếu cho hỗn hợp trên phản ứng với dung dịch H₂SO₄ đặc nguội dư thu được 8,96 khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của m gần nhất là

A. 17,72.

B. 36,91.

C. 17,81.

D. 36,82.

Đáp án D.

Có $\{\begin{cases} n_{F e} = n_{H_{2}} = \frac{4, 48}{22, 4} = 0, 2 m o l \\ n_{C u} = n_{S O_{2}} = \frac{8, 96}{22, 4} = 0, 4 m o l \end{cases} \Rightarrow m = 56.0, 2 + 64.0, 4 = 36, 8 g a m$

gần nhất với giá trị 36,82

Câu 32:

Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm với Fe₂O₃ trong điều kiện không có không khí. Chia hỗn hợp thu được sau phản ứng (đã trộn đều) thành 2 phần không bằng nhau. Phần 2 có khối lượng nhiều hơn phần 1 là 134 gam. Cho phần 1 tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thấy có 16,8 lít khí H₂ bay ra. Hòa tan phần ₂ bằng lượng dư dung dịch H₂SO₄ loãng thấy có 84 lít khí H₂ bay ra. Các phản ứng đều xảy ra với hiệu suất 100%. Các khí đo ở đktc. Khối lượng Fe tạo thành trong phản ứng nhiệt nhôm gần nhất là

A. 186,0 gam.

B. 112,0 gam.

C. 192,2 gam.

D. 117,6 gam.

Đáp án B.

$2 A l + F e_{2} O_{3} \overset{t o}{\to} A l_{2} O_{3} + 2 F e$

· Phần 1 + NaOH → 0,75 mol H₂

=> Al dư, Fe₂O₃ phản ứng hết.

$n_{A l} = \frac{2}{3} n_{H_{2}} = 0, 5 m o l$

· Đặt số mol Fe, A $l_{2} O_{3}$ trong phần 1 lần lượt là 2x, x.

Giả sử phần 2 có khối lượng gấp k lần phần 1.

=> (27.0,5 + 56.2x + 102x).(k – 1)=134 (1)

· Phần 2:

$n_{H_{2}} = n_{F e} + \frac{3}{2} n_{A l} \Rightarrow k . 2 x + \frac{3}{2} k . 0, 5 = \frac{84}{22, 4} = 3, 75 m o l (2)$

· Từ (1) và (2) suy ra:

$\{\begin{cases} x = \frac{60}{107}; k = 2 \\ x = 0, 25; k = 3 \end{cases} \Rightarrow m_{F e} = 56.2 x . (k + 1) = \{\begin{cases} 188, 4 g \\ 112 g \end{cases}$

Kết hợp đáp án suy ra $m_{F e} = 112 g .$

Câu 33:

X là chất hữu cơ đơn chức có vòng benzen và công thức phân tử C_xH_yO₂, X không tham gia phản ứng tráng bạc. Cho 1 mol X phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 2 mol NaOH, thu được dung dịch Y gồm hai chất tan. Đốt cháy hoàn toàn a mol X thu được b mol khí CO₂ và c mol H₂O với 5a = b - c và b < 10a. Phát biểu đúng là:

A. Dung dịch Y chứa hai muối với tỉ lệ khối lượng hai muối gần bằng 1,234.

B. Chất X không làm mất màu nước brom.

C. Công thức phân tử của X là C₉H₁₀O₂.

D. Chất X có đồng phân hình học.

Đáp án A.

Có b - c = 5a => Chứng tỏ độ bội liên kết của X là 6.

=> X là este của phenol, không no, có một nối đôi.

· b < 10a => $\{\begin{cases} x = \frac{b}{a} < 10 \\ 10 a - c > 5 a \Rightarrow c < 5 a \Rightarrow y = \frac{2 c}{a} < 10 \end{cases}$

· X không tham gia phản ứng tráng bạc => X không là este của axit fomic.

=> Công thức của X là $C H_{2} = C H C O O C_{6} H_{5} (C_{9} H_{8} O_{2})$ C sai

· 2 muối tạo thành là CH $C H_{2} = C H C O O N a, C_{6} H_{5} O N a$

$\frac{m_{C_{6} H_{5} O N a}}{m_{C_{2} H_{3} C O O N a}} = \frac{116}{94} = 1, 234$ => A đúng.

· X có làm mất màu nước brom => B sai.

· X không có đồng phân hình học => D sai.

Câu 34:

Cho m gam hỗn hợp X gồm MgO, CuO, MgS và Cu₂S (oxi chiếm 30% khối lượng) tan hết trong dung dịch H₂SO₄ và NaNO₃, thu được dung dịch Y chỉ chứa 4m gam muối trung hòa và 2,016 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO₂, SO₂ (không còn sản phẩm khử khác). Cho Y tác dụng vừa đủ với dung dịch Ba(NO₃)₂, được dung dịch T và 27,96 gam kết tủa. Cô cạn T được chất rắn M. Nung M đến khối lượng không đổi, thu được 8,064 lít (đktc) hỗn hợp khí Q (có tỉ khối so với He bằng 9,75). Giá trị của m gần giá trị nào nhất sau đây?

A. 7,6.

B. 12,8.

C. 10,4.

D. 8,9.

Đáp án D.

Số mol O₂ do NaNO₃ nhiệt phân tạo thành

Gần nhất với giá trị 8,9

Câu 35:

Hỗn hợp E gồm hai chất hữu cơ X (C₂H₇O₃N) và Y (C₃H₁₂O₃N₂). X và Y đều có tính chất lưỡng tính. Cho m gam hỗn hợp E tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 4,48 lít khí Z (Z là hợp chất vô cơ). Mặt khác, khi cho m gam hỗn hợp E tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thoát ra 6,72 lít khí T (T là hợp chất hữu cơ đơn chức chứa C, H, N và làm xanh quỳ tím ẩm). Cô cạn dung dịch thu được chất rắn gồm hai chất vô cơ. Thể tích các khí đo ở đktc. Giá trị của m là

A. 21,2 gam.

B. 20,2 gam.

C. 21,7 gam.

D. 20,7 gam.

Đáp án C.

X là CH₃NH₃HCO₃ và Y là (CH₃NH₃)₂CO₃

Phương trình

Câu 36:

X và Y (M_X < M_Y) là hai peptit mạch hở, đều tạo bởi glyxin và alanin (X và Y hơn kém nhau một liên kết peptit), Z là (CH₃COO)₃C₃H₅. Đun nóng toàn bộ 31,88 g hỗn hợp T gồm X, Y, Z trong 1 lít dung dịch NaOH 0,44M vừa đủ, thu được dung dịch B chứa 41,04 gam hỗn hợp muối. Biết trong T nguyên tố oxi chiếm 37,139% về khối lượng. Phần trăm khối lượng của Y có trong T gần nhất là

A. 27%.

B. 36%.

C. 16%.

D. 18%.

Đáp án D.

BTKL suy ra

Câu 37:

Điện phân 1 lít dung dịch X gồm Cu(NO₃)₂ 0,6M và FeCl₃ 0,4M đến khi anot thoát ra 17,92 lít khí (đktc) thì dừng lại. Lấy catot ra khỏi bình điện phân, khuấy đều dung dịch để phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được dung dịch Y. Giả thiết kim loại sinh ra đều bám lên catot, sản phẩm khử của N⁺⁵ (nếu có) là NO duy nhất, hiệu suất điện phân là 100%. Hiệu khối lượng dung dịch X và Y gần nhất là

A. 91 gam.

B. 102 gam.

C. 101 gam.

D. 92 gam.

Catot: $F e^{3 +} + e \to F e^{2 +}$

$C u^{2 +} + 2 e \to \to C u$

$F e^{2 +} + 2 e \to F e$

· Anot: $2 C l^{-} \to C l_{2} + 2 e$

$2 H_{2} O \to 4 H^{+} + O_{2} + 4 e$

· n_{khí anot} $= \frac{17, 92}{22, 4} = 0, 8 m o l > n_{C l_{2}} = 0, 6 m o l$

=> Chứng tỏ ở anot đã xảy ra điện phân H₂O.

$n_{o_{2}} = 0, 8 - 0, 6 = 0, 2 m o l$ , n_{e điện phân} $= 2.0, 6 + 4.0, 2 = 2$ mol

· 0,4 + 2.0,6 $< 2 <$ 0,4 + 2.0,6 + 2.0,4

=> Chứng tỏ Fe²⁺ chưa bị điện phân hết:

$n_{F e đ i ệ n p h â n} = \frac{2 - 0, 4 - 2.0, 6}{2} = 0, 2$ mol

· Phản ứng sau điện phân:

3Fe²⁺ + 4H⁺ + $H N {O_{3}}^{-}$ → 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O

0,2 → $\frac{0, 8}{3}$ $\frac{0, 2}{3}$ 0,2 $\frac{0, 2}{3}$ mol

=> m_{dư X} - m_{dư Y} $= m_{C l_{2}} + m_{O_{2}} + + m_{C u} + m_{F e} + m_{N O}$

$= 71.0, 6 + 32.0, 2 + 64.0, 6 + 56.0, 2 + 30 . \frac{0, 2}{3} = 100, 6$ g

Gần nhất với giá trị 102.

=> Chọn đáp án B.

Câu 38:

Hỗn hợp X gồm hai amino axit no, hở (chỉ chứa hai loại nhóm chức). Đốt cháy hoàn toàn 0,03 mol hỗn hợp X cần 3,976 lít O₂ (đktc) thu được H₂O, N₂ và 2,912 lít CO₂ (đktc). Mặt khác, 0,03 mol X phản ứng vừa đủ với 0,05 mol HCl thu được dung dịch Y. Dung dịch Y phản ứng vừa đủ với a mol NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 8,195.

B. 6,246.

C. 7,115.

D. 9,876

=> Chọn đáp án C.

Đặt CTTQ của X là

Câu 39:

Hỗn hợp X chứa 1 ancol đơn chức (A), axit hai chức (B) và este 2 chức (D) đều no, hở và có tỉ lệ mol tương ứng 3 : 2 : 3. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X cần dùng 6,272 lít O₂ (đktc). Mặt khác đun nóng m gam hỗn hợp X trong 130 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch Y và hỗn hợp 2 ancol là đồng đẳng kế tiếp. Cô cạn dung dịch Y sau đó nung với CaO thu được duy nhất một hidrocacbon đơn giản nhất có khối lượng 0,24 gam. Các phản ứng đạt hiệu suất 100%. CTPT có thể có của ancol là

A. C₅H₁₁OH.

B. C₃H₇OH.

C. C₂H₅OH.

D. C₄H₉OH.

=> Chọn đáp án C.

Nung Y với CaO được hidrocacbon đơn giản nhất nên axit B và axit tạo este D phải là HOOC-CH₂-COOH.

· Trường hợp 1: Phản ứng nung với CaO của Y lượng NaOH thiếu

NaOOC-CH₂-COONa + 2NaOH → CH₄ + 2Na₂CO₃

0,03 ¬ 0,015 mol

=> Số mol NaOH phản ứng với

· Trường hợp 2: NaOH phản ứng nung với CaO dư

Bắt đầu thi ngay

Bài thi liên quan