49 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Tổng hợp đề thi thử THPTQG Hóa học mức độ cơ bản nâng cao (đề số 6)

Câu 1:

Hòa tan hết 8 gam hỗn hợp X gồm Fe và Mg bằng dung dịch H₂SO₄ loãng, dư thu được 4,48 lít khí H₂ ở đktc. Phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp X là

A. 30%.

B. 70%.

C. 56%.

D. 44%.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 2:

Tơ nào dưới đây thuộc loại tơ nhân tạo?

A. Tơ nitron.

B. Tơ tằm.

C. Tơ visco.

D. Tơ capron.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 3:

Cho dãy các chất: Fe(NO₃)₂; CuCl₂; MgCO₃; BaSO₄. Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch NaOH là

A. 2

B. 4

C. 3

D. 1

Xem đáp án

Đáp án A

Fe(NO₃)₂ và CuCl₂

Câu 4:

Thạch cao nung được dùng để đúc tượng, bó bột khi gãy xương. Công thức phân tử của thạch cao nung là

A. CaSO₄.2H₂O.

B. CaSO₄.5H₂O.

C. CaSO₄.H₂O.

D. CaSO₄.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 5:

Thành phần chính của quặng xiđêrit là

A. Fe₃O₄.

B. FeCO₃.

C. FeS₂.

D. Al₂O₃.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 6:

Nung m gam Mg(NO₃)₂ đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO₂ và O₂. Giá trị của m là

A. 14,8.

B. 18,5.

C. 7,4.

D. 11,1.

Xem đáp án

Đáp án A

Đặt số mol O₂ là a à Số mol NO₂ là 4a; số mol Mg(NO₃)₂ = 2a

Theo bài ra ta có: 5a = 0,25 à a = 0,05 à số mol Mg(NO₃)₂ = 0,1

à Khối lượng Mg(NO₃)₂ = 14,8 gam

Câu 7:

Công thức của phèn chua là

A. K₂SO₄.Cr₂(SO₄)₃.24H₂O.

B. K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O.

C. (NH₄)₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O.

D. Na₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 8:

Khí nào dưới đây làm xanh quỳ tím ẩm?

A. SO₂.

B. Cl₂.

C. CH₄.

D. NH₃.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 9:

Chất nào trong các chất cho dưới đây có tính oxi hóa mạnh nhất?

A. O₂.

B. F₂.

C. Cl₂.

D. N₂.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 10:

Đốt cháy hoàn toàn một ancol no, đơn chức, mạch hở X thu được 3,6 gam H₂O và 4,4 gam CO₂. Tên gọi theo danh pháp thay thế của X là

A. metanal.

B. etanol.

C. metanol.

D. ancol metylic.

Xem đáp án

Đáp án C

n_CO2 = 0,1 mol ; n_H20= 0,2 mol

=> n_C : n_H = 0,1 : 0,4 =1 : 4

=> chỉ có thể là ancol CH₄O (CH₃OH)

Câu 11:

Để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm, người ta nhiệt phân muối kaliclorat (xt: MnO₂). Công thức phân tử của muối kalicorat là

A. K₂Cr₂O₄.

B. KClO₃.

C. K₂Cr₂O₇.

D. KClO₄.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 12:

Chất nào dưới đây phản ứng được với dung dịch FeCl₂?

A. H₂SO₄(loãng).

B. CuCl₂.

C. HCl.

D. AgNO₃.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 13:

Chất nào dưới đây không có khả năng tham gia phản ứng tráng gương?

A. CH₃COOH.

B. HCOOCH₃.

C. OHC-CHO.

D. CH₂=CH-CHO.

Xem đáp án

Đáp án A

Chất có nhóm CHO mới có khả năng tham gia phản ứng tráng guơng

Câu 14:

Yếu tố nào dưới đây không làm ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng hóa học?

A. Nhiệt độ.

B. Xúc tác.

C. Nồng độ.

D. Áp suất.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 15:

Tổng số nguyên tử hiđro trong một phân tử axit glutamic là

A. 10

B. 8

C. 7

D. 9

Xem đáp án

Đáp án D

Axit glutamic : HOOC-(CH₂)₂-CH(NH₂)-COOH

Câu 16:

Phương trình phản ứng nào dưới đây không đúng?

A. 2NH₃ + 3CuO → 3Cu + N₂ + 3H₂O.

B. H₂S + Zn(NO₃)₂ → ZnS + 2HNO₃.

C. 2Cu + O₂ + 4HCl → 2CuCl₂ + 2H₂O.

D. H₂S + Cu(NO₃)₂ → CuS + 2HNO₃

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 17:

Cho các chất sau: Al; Fe; Fe₃O₄; Fe₂O₃; Cr; Sn; Fe(OH)₃ lần lượt tác dụng với dung dịch HCl thì số chất chỉ cho sản phẩm muối clorua có dạng MCl₃ là

A. 2

B. 3

C. 5

D. 4

Xem đáp án

Đáp án B

Al; Fe₂O₃; Fe(OH)₃

Câu 18:

Xà phòng hóa hoàn toàn 7,4 gam một este no, đơn chức, mạch hở X cần dùng vừa đủ 100ml dung dịch NaOH 1M. Số công thức cấu tạo của X là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Đáp án B

Số mol NaOH = 0,1 (mol) à Số mol este = 0,1 (mol) à M_este = 74

à CTPT của este: C₃H₆O₂

à X có 2 CTCT este: $\{\begin{cases} H C O O C_{2} H_{2} \\ C H_{3} C O O C H_{3} \end{cases}$

Câu 19:

Cho m gam anđehit axetic tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃ thu được 32,4 gam Ag kim loại. Giá trị của m là

A. 4,4.

B. 6,6.

C. 13,2.

D. 8,8.

Xem đáp án

Đáp án B

CH₃CHO à 2Ag

^=> n_CH3CHO ⁼ 1/2 n_Ag = m = 6,6g

Câu 20:

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các kim loại nhóm IIA (kim loại kiềm thổ) có dạng

A. ns¹.

B. ns²np¹.

C. ns²np².

D. ns².

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 21:

Chất nào dưới đây không phản ứng được với kim loại Na?

A. HCOOCH₃.

B. CH₃COOH.

C. C₂H₅OH.

D. H₂O

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 22:

Chất nào dưới đây vừa phản ứng được với dung dịch HCl vừa phản ứng được với dung dịch NaOH?

A. Na₂CO₃.

B. NH₄Cl.

C. NH₃.

D. NaHCO₃.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 23:

Hòa tan hoàn toàn 5,6 gam kim loại M (hóa trị II) trong dung dịch HNO₃ đặc, nóng, dư thu được 3,92 lít khí NO₂ (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Kim loại M là

A. Ag.

B. Fe.

C. Mg.

D. Cu.

Xem đáp án

Đáp án D

Bảo toàn e : 2n_M = n_NO2 => n_M = 0,0875 mol

=> M_kimloại = 64g => Kim loại cần tìm là Cu

Câu 24:

Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Ở điều kiện thường, các kim loại đều có khối lượng riêng lớn hơn khối lượng riêng của nước.

B. Các kim loại đều chỉ có một số oxi hoá duy nhất trong các hợp chất.

C. Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là tính khử.

D. Ở điều kiện thường, tất cả các kim loại đều ở trạng thái rắn.

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 25:

Tổng số liên kết σ (xích ma) trong một phân tử vinyl axetilen là

A. 10

B. 7

C. 8

D. 5

Xem đáp án

Đáp án B

CTPT của vinyl axetilen: C₄H₄ à Số liên kết s = 7

Câu 26:

Cacbohiđrat nào sau đây không bị thủy phân?

A. Tinh bột.

B. Xenlulozơ.

C. Glucozơ.

D. Saccarozơ

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 27:

Chất nào dưới đây là chất lưỡng tính?

A. Fe(OH)₃.

B. Al.

C. Zn(OH)₂.

D. CuSO₄.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Chất lưỡng tính là chất vừa tác dụng với dung dịch axit vừa tác dụng với dung dịch bazơ.

⇒ Zn(OH)₂ là chất lưỡng tính.

Zn(OH) + 2HCl ⟶ ZnCl₂ + 2H₂O

Zn(OH)₂ + 2NaOH ⟶ Na₂ZnO₂ + 2H₂O

Câu 28:

Cho 6,75 gam một amin no, đơn chức, mạch hở X tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu được 12,225 gam muối. Công thức phân tử của X là

A. C₃H₉N.

B. C₂H₅N.

C. C₂H₇N.

D. CH₅N.

Xem đáp án

Đáp án C

Bảo toàn khối lượng : m_X + m_HCl = m_muối

=> n_HCl = n_X = 0,15 mol

=> M_amin = 45g => amin là C₂H₇N

Câu 29:

Dung dịch nào dưới đây dùng để phân biệt dung dịch KCl với dung dịch K₂SO₄?

A. HCl.

B. NaOH.

C. H₂SO₄.

D. BaCl₂.

Xem đáp án

Đáp án D

K₂SO₄ + BaCl₂ tạo kết tủa BaSO₄

Còn KCl không phản ứng với BaCl₂

Câu 30:

Đốt cháy hoàn toàn 0,5 mol hỗn hợp anken A và ankin B thu được 44 gam CO₂. Tên gọi của A và B lần lượt là

A. etilen và propin.

B. propilen và propin.

C. etilen và axetilen.

D. propilen và axetilen.

Xem đáp án

Đáp án C

n_CO2 = 1mol => Số trung bình = 2

=> anken và ankin đều có 2 nguyên tử C trong phân tử

=> C₂H₄ và C₂H₂

Câu 31:

Cho a mol Fe phản ứng vừa đủ với b mol H₂SO₄ (đặc, nóng) thu được khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất) và 5,04 gam muối. Biết tỉ lệ a : b = 3 : 7. Giá trị của a là

A. 0,03.

B. 0,02.

C. 0,025.

D. 0,05.

Xem đáp án

Đáp án A

Muối gồm:

Số mol e nhường = 2x + 6y à Số mol SO₂ = x+ 3y

à Số mol H₂SO₄ phản ứng = 2x + 6y (mol)

Theo bài ra ta có :

Giải (1) và (2) ta được :

Câu 32:

Có các thí nghiệm sau:

(a). Nhỏ dung dịch natri thiosunfat vào dung dịch axit sunfuaric loãng.

(b). Nhỏ anilin vào nước brom.

(c). Sục khí hiđro sunfua vào dung dịch đồng (II) sunfat.

(d). Nhỏ dung dịch sắt (II) nitrat vào dung dịch bạc nitrat .

(e). Sục khí etilen vào dung dịch thuốc tím.

(f). Cho ure vào dung dịch bari clorua dư.

(g). Nhỏ dung dịch natri hiđrocacbonat vào dung dịch bari hiđroxit dư.

(h). Sục khí amoniac tới dư vào dung dịch nhôm clorua.

Số thí nghiệm sinh ra kết tủa là

A. 5

B. 4

C. 7

D. 8

Xem đáp án

Đáp án D

Các phương trình phản ứng xảy ra

a) Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ à Na₂SO₄ + SO₂ + S¯ + H₂O

b) C₆H₅NH₂ + 3Br₂ à C₆H₂Br₃NH₂¯ + 3HBr

c) H₂S + CuSO₄ à CuS¯ + H₂SO₄

d) Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ à Fe(NO₃)₂ + Ag¯

e) 3C₂H₄ + 24KMnO₄ + 4H₂O à 3C₂H₆O₂ + 2MnO₂ ¯ + 2KOH

f) (NH₂)₂CO + 2H₂O + BaCl₂ à BaCO₃¯ + 2NH₄Cl

g) NaHCO₃ + Ba(OH)₂ (dư) à BaCO₃¯ + NaOH + H₂O

h) AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O à Al(OH)₃¯ + 3NH₄Cl

Câu 33:

Cho các hợp chất có cấu tạo mạch hở có công thức phân tử lần lượt là: CH₄O, CH₂O, CH₂O₂, CH₂O₃, CH₄N₂O, CH₅NO₃, CH₈N₂O₃. Số chất tác dụng được với dung dịch NaOH, đun nóng là

A. 5

B. 4

C. 6

D. 3

Xem đáp án

Đáp án A

CTCT của các chất lần lượt là

CH₄O	CH₂O	CH₂O₂	CH₂O₃	CH₄N₂O	CH₅NO₃	CH₈N₂O₃
CH₃OH	HCHO	HCOOH	H₂CO₃	(NH₂)₂CO	NH₄HCO₃	(NH₄)₂CO₃

à Có 5 chất tác dụng được với dung dịch NaOH: HCOOH; H₂CO₃; (NH₂)₂CO; NH₄HCO₃; (NH₄)₂CO₃.

Câu 34:

Có các thí nghiệm sau được thực hiện ở nhiệt độ thường:

(a). Cho Be vào H₂O.

(b). Sục khí F₂ vào H₂O.

(c). Cho bột Si vào dung dịch NaOH.

(d). Cho bột Al vào dung dịch NaOH.

(e). Cho Sn vào dung dịch HCl.

(f). Nhỏ dung dịch HCl đặc vào dung dịch KMnO₄.

Số thí nghiệm sinh ra khí H₂ sau phản ứng là

A. 5

B. 3

C. 2

D. 4

Xem đáp án

Đáp án B

Các phương trình phản ứng xảy ra

(c). Si + 2NaOH + H₂O à Na₂SiO₂ + 2H₂

(d). 2Al + 2NaOH + 2H₂) à 2NaAlO₂ + 3H₂

(e). Sn + HCl à SnCl₂ + H₂

Câu 35:

A, B, C là các kim loại chuyển tiếp và đều thuộc chu kỳ 4 trong bảng tuần hoàn (Z_A < Z_B < Z_C). Biết rằng tổng số electron lớp ngoài cùng của A, B và C bằng 4; tổng số electron ở lớp ngoài cùng và phân lớp sát ngoài cùng của B là 8. Điều khẳng định nào sau đây về A, B, C là đúng?

A. Tổng số electron của B²⁺ và C²⁺ là 51.

B. Công thức oxit cao nhất của A có dạng A₂O₃.

C. Tổng số khối: M_A + M_B + M_C = 79.

D. Cả A, B, C đều tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng làm giải phóng khí H₂.

Xem đáp án

Đáp án A

Cấu hình electron của A, B, C có dạng: [Ar] 3d^α4s^a4p^b

Do tổng số electron lớp ngoài cùng của A, B, C = 4 nên phải có hai nguyên tố có cấu hình eletron lớp ngoài cùng dạng 4s¹ và một nguyên tố còn lại là 4s²

Vì B có tổng số electron ở lớp ngoài cùng và phân lớp sát ngoài cùng là 8 nên B có cấu hình: [Ar]3d⁶4s²

Vậy A là: [Ar]3d54s1 và C là: [Ar]3d¹⁰4s¹ à A: ₂₄Cr; B: ₂₆Fe; C:₂₉Cu

Câu 36:

Hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử C₈H₈O₂, X chứa nhân thơm, khi cho 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH. Số đồng phân cấu tạo của X thỏa mãn là

A. 10

B. 6

C. 4

D. 12

Xem đáp án

Đáp án D

X: C₈H₈O₂ (Δ = 5) ; X chứa nhân thơm

X tác dụng với NaOH theo tỉ lệ 1 : 2 nên X là este của phenol hoặc X có 2 nhóm –OH trên vòng.

Các CTCT của X:

Câu 37:

Trong thành phần phân tử của ancol X có n_C = n_O. Điều khẳng định nào sau đây về X là đúng?

A. X là ancol no, có số nguyên tử cacbon bằng số nguyên tử oxi.

B. X là ancol no, đơn chức, mạch hở.

C. X là ancol mạch hở, có số nguyên tử cacbon bằng số nguyên tử oxi.

D. X là ancol no, mạch hở.

Xem đáp án

Đáp án A

Ancol có số mol C = số mol O là ancol có số nguyên tử cacbon bằng số nguyên tử O

=> ancol phản là ancol no

Câu 38:

Cho 12,6 gam hỗn hợp X gồm Al và Al₄C₃ vào dung dịch KOH dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được a mol hỗn hợp khí Y và dung dịch Z. Sục khí CO₂ dư vào dung dịch Z thu được 31,2 gam kết tủa. Giá trị của a là

A. 0,25.

B. 0,35.

C. 0,3.

D. 0,45.

Xem đáp án

Đáp án D

Đặt số mol Al: x(mol); Al4C3: y(mol) ta có: 27x + 144y = 12,6 (1)

Kết tủa thu được là Al(OH)₃. Số mol Al(OH)₃ = 0,4 (mol) à x + 4y = 0,4 (BTNT Al) ²

Giải (1) và (2) ta được : x = 0,2 (mol); y = 0,05 (mol)

Khí thu được gồm H₂ và CH₄; số mol H₂ = 1,5x; số mol CH4 = 3y

à Tổng số mol khí = 1,5x + 3y = 0,45 (mol)

Câu 39:

Cho 6,36 gam hỗn hợp X gồm ancol anlylic; propanal và propanđial (trong đó propanđial chiếm 40% số mol). Hiđro hóa hoàn toàn 6,36 gam hỗn hợp X cần V lít khí H₂ (Ni, t^o). Giá trị của V là

A. 1,792.

B. 1,344.

C. 2,24.

D. 3,136.

Xem đáp án

Đáp án D

Hỗn hợp X $\{\begin{array}{l} C_{3} H_{6} O : a (m o l) \\ C_{3} H_{4} O_{2} : b (m o l) \end{array} \to \{\begin{cases} 58 a + 72 b = 6, 36 \\ \frac{a}{b} = \frac{6}{4} \end{cases} \to \{\begin{cases} a = 0, 06 (m o l) \\ b = 0, 04 (m o l) \end{cases}$

Số mol H₂ phản ứng với X = a+ 2b = 0,06 + 0,08 = 0,14 (mol) à V = 3,16 lít

Câu 40:

Điện phân (với điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch X chứa CuSO₄ và NaCl (có tỉ lệ mol tương ứng 3:2) bằng dòng điện một chiều có cường độ 5A, sau thời gian t giờ thu được dung dịch Y chứa hai chất tan và thấy khối lượng dung dịch Y giảm 33,1 gam so với khối lượng của dung dịch X. Dung dịch Y hòa tan tối đa 3,6 gam Al. Giả sử khí sinh ra trong quá trình điện phân thoát hết ra khỏi dung dịch. Giá trị của t gần giá trị nào nhất sau đây?

A. 4,5.

B. 6.

C. 5,36.

D. 6,66.

Xem đáp án

Đáp án C

Dung dịch Y chứa 2 chất tan nên CuSO4 và NaCl bị điện phân hết. Các ptpt xảy ra:

Cu₂⁺ + 2Cl- à Cu+ Cl₂ (1)

2CuSO₄ + 2H₂O à 2Cu + 2H₂SO₄ + O₂ (2)

2Al + 3H₂SO₄ à Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (3)

Theo các ptpu (3) và (2) thì số mol H₂SO₄ = số mol CuSO₄ = 1,5 n_Al = 0,2 (mol)

Theo (1) và giả thiết ta có số mol CuSO₄ = 0,3 (mol); số mol NaCl = 0,2 (mol)

Giả sử trong quá trình điện phân H₂O chưa bị điện phân thì khối lượng dung dịch giảm = 29,5 < 33,1

Vậy nước bị điện phân; khối lượng nước bị điện phân = 3,6 (gam)

n_{e trao đổi}= 2n_Cl2+ 4n_O2 = 1 (mol)

$\to$ t = $\frac{n F}{3600.1} = 5, 36$ (giờ)

Câu 41:

Hòa tan m gam Mg trong 500ml dung dịch chứa hỗn hợp H₂SO₄ 0,4M và Cu(NO₃)₂ đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X; 2 gam hỗn hợp kim loại và hỗn hợp khí X gồm 0,03 mol H₂ và 0,02 mol N₂. Giá trị của m là

A. 5,08. .

B. 3,52.

C. 3,12.

D. 4,64

Xem đáp án

Đáp án A

Khí X có chứa H₂ à dung dịch X không có muố nitrat;

Sau phản ứng thu được hỗn hợp kim loại à Mg dư à H⁺ đã phản ứng hết

Số mol H⁺ phản ứng = 0,4 (mol); Số mol H+ tạo ra H₂ và N₂ = 0,3 à có muối amoni trong dung dịch X

Số mol NH₄⁺ = $\frac{0, 4 - 0, 3}{10} = 0, 01$ (mol)à Số mol Cu(NO₃)₂ _(bđ) = 0,025 (mol)

Theo bảo toàn e à số mol Mg phản ứng = 0,195 (mol); khố lượng Mg dư = 0,4 gam

à Khối lượng Mg (ban đầu) = 5,08 gam

Câu 42:

Đun nóng 45,54 gam hỗn hợp E gồm hexapeptit X và tetrapeptit Y cần dùng 580 ml dung dịch NaOH 1M chỉ thu được dung dịch chứa muối natri của glyxin và valin. Mặt khác, đốt cháy cùng lượng E như trên bằng một lượng O₂ vừa đủ thu được hỗn hợp Y gồm CO₂; H₂O và N₂. Dẫn toàn bộ Y qua bình đựng dung dịch Ba(OH)₂ dư, thấy khối lượng bình tăng 115,18 gam. Phần trăm khối lượng của X trong E gần với giá trị nào nhất sau đây?

A. 74,7.

B. 42,69.

C. 68,25.

D. 61,8.

Xem đáp án

Đáp án A

Số mol NaOH – 0,58 (mol) à số mol Nitơ trong E = 0,58 à Số mol N₂ (phản ứng cháy) = 0,29 (mol). Áp dụng ĐLBTKL ta có m_O2(phản ứng cháy) = 45,54 + m_O2 = 115,18=0,29.28

à m_O2 = 77,76 (gam)

Quy đổi hỗn hợp E thành đipeptit theo sơ đồ:

Khi đốt X₂ ta có số mol H₂O = số mol CO₂ ; BTNT (O) ta có : n_H2O = n_CO2 = 1,91 (mol)

Khi đốt X_n ta có số mol CO2 = 1,91 (mol).

BTKL à m_H2O = 31,14 (gam) à n_H2O = 1,73 (mol)

E gồm:

Muối gồm:

Đặt công thức của các peptit trong E:

Vậy hỗn hợp E gồm:

Câu 43:

Cho X, Y là hai chất thuộc dãy đồng đẳng của axit acrylic và M_X < M_Y; Z là ancol có cùng số nguyên tử cacbon với X; T là este hai chức tạo bởi X, Y và Z. Đốt cháy hoàn toàn 11,16 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z, T cần vừa đủ 13,216 lít khí O₂ (đktc), thu được khí CO₂ và 9,36 gam nước. Mặt khác 11,16 gam E tác dụng tối đa với dung dịch chứa 0,04 mol Br₂. Khối lượng muối thu được khi cho cùng lượng E trên tác dụng hết với dung dịch KOH dư là

A. 5,04 gam.

B. 5,80 gam.

C. 4,68 gam.

D. 5,44 gam.

Xem đáp án

Đáp án C

BTKL cho phản ứng cháy ta có khối lượng CO₂ = 20,68 gam à Số mol CO₂ = 0,47 (mol)

Do số mol H₂O > số mol CO₂ nên ancol là ancol no, 2 chức

Đặt công thức của các chất trong hỗn hợp E:

BTNT (O) ta có: 2x + 2y +4z = 0,28 (1)

E phản ứng tối đa với 0,04 mol Br₂ nên : x + 2z = 0,04 (2)

Từ sự chênh lệch số mol H₂O và CO₂ ta có: y – x – 3z = 0,05 (3)

Giải hệ (1); (2); (3) ta có: x= 0,02; y= 0,1; z = 0,01

Số nguyên tử cacbon trung bình (E) = 3,61 à X là CH2=CH-COOH à Ancol : C3H8O2

Khối lượng của axit và este trong E = 11,16 – 76.0,1 = 3,56 (gam)

Ta có sơ đồ:

BTKL ta có: m_muối= 4,68 gam

Câu 44:

Hỗn hợp X chứa ba axit cacboxylic đều đơn chức, mạch hở, gồm một axit no và hai axit không no đều có một liên kết đôi (C=C). Cho m gam X tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch NaOH 2M, thu được 25,56 gam hỗn hợp muối. Đốt cháy hoàn toàn m gam X, hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy bằng dung dịch NaOH dư, khối lượng dung dịch tăng thêm 40,08 gam. Tổng khối lượng của hai axit cacboxylic không no trong m gam X là

A. 18,96 gam.

B. 9,96 gam.

C. 15,36 gam.

D. 12,06 gam.

Xem đáp án

Đáp án D

Số mol NaOH = 0,3 (mol) à Số mol O (axit) = 0,6 (mol)

BTKL ta có m_X = 18,96 (gam)

Đặt số mol CO₂ : x(mol); số mol H₂O : y(mol)

Ta có hệ pt: $\{\begin{cases} 44 x + 18 y = 40, 08 \\ 12 + y = 18, 96 - 9, 6 \end{cases} \to \{\begin{cases} x = 0, 69 \\ y = 0, 54 \end{cases}$

à Số mol axit không no = 0,15 ; số mol axit no = 0,15

à Số nguyên tử cacbon trung bình = 2,3; số nguyên tử hiđro trung bình = 3,6 à Có HCOOH

Vậy khối lượng của 2 axit không no trong hỗn hợp X = 18,96 – 0,15.46 = 12,06 (gam)

Câu 45:

X là chất hữu cơ không tác dụng với Na. Thủy phân X trong dung dịch NaOH chỉ tạo ra một muối của α-amino axit (mạch cacbon không phân nhánh, chứa 1 nhóm amino và 2 nhóm cacboxyl) và một ancol no đơn chức. Thủy phân hoàn toàn một lượng chất X trong 100ml NaOH 1M rồi cô cạn, thu được 1,84 gam một ancol Y và 6,22 gam chất rắn khan Z. Đun nóng 1,84 gam ancol Y với H₂SO₄ đặc ở 170^oC thu được 0,672 lít (đktc) một olefin với hiệu suất phản ứng là 75%. Cho toàn bộ chất rắn Z tác dụng với dung dịch HCl dư rồi cô cạn thì thu được chất rắn khan R. Quá trình cô cạn không xảy ra phản ứng. Khối lượng của chất rắn R là

A. 9,52 gam.

B. 7,77 gam.

C. 6,01 gam.

D. 3,67 gam.

Xem đáp án

Đáp án A

X là este có dạng: ROOC-R'(NH₂)-COOR

Số mol của olefin = 0,03 à Số mol của anol = 0,04 (nol) à Mancol = 46.

Số mol của X = 0,02 (mol) à Chất rắn Z gồm:

à Khối lượng của muối hữu cơ = 3,82 gam à Mmuối = 191 à R' = 41 ⁻C₃H₅)

Cho Z tác dụng với HCl dư thu được chất rắn khan R gồm:

à m_{chất rắn}= 183,5.0,02 + 58,5.0,1 = 9,52 (gam)

Câu 46:

Cho m gam Al tan hoàn toàn vào dung dịch chứa y mol HCl thu được dung dịch Z chứa 2 chất tan có cùng nồng độ mol. Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Z thì đồ thị biểu diễn lượng kết tủa phụ thuộc vào lượng OH^- như sau:

Giá trị của m là

A. 20,25.

B. 32,4.

C. 26,1.

D. 27,0.

Xem đáp án

Đáp án B

Dung dịch Z gồm: $\{\begin{cases} A l C l_{3} : x (m o l) \\ H C l : x (m o l) \end{cases} \to 4 x = y (B T N T C l)$

Theo sơ đồ khi cho 5,16 mol NaOH vào dung dịch Z thì xảy ra 3 phản ứng và thu được 0,7x mol Al(OH)₃

à Số mol NaAlO₂ = 0,3x mol

à x + 3.0,7x + 4.0,3x =5,16 à x = 1,2 (mol) à Số mol Al_{ban đầu} = 1,2 à m = 32,4 (gam)

Câu 47:

Hỗn hợp X chứa 5 hợp chất hữu cơ no, mạch hở, có số mol bằng nhau, (trong phân tử chỉ chứa nhóm chức –CHO hoặc –COOH hoặc cả 2). Chia X thành 4 phần bằng nhau:

- Phần 1 tác dụng vừa đủ 0,896 lít (đktc) H₂ (xt: Ni, t^o).

- Phần 2 tác dụng vừa đủ 400 ml dung dịch NaOH 0,1M.

- Đốt cháy hoàn toàn phần 3 thu được 3,52 gam CO₂.

- Phần 4 tác dụng với AgNO₃ dư trong NH₃, đun nóng đến phản ứng hoàn toàn thu được m gam Ag. Giá trị của m là

A. 8,64.

B. 17,28.

C. 12,96.

D. 10,8.

Xem đáp án

Đáp án C

Số mol H₂ = 0,04 à số mol nhóm –CHO = 0,04 (mol)

Số mol NaOH = 0,04 à Số mol nhóm –COOH = 0,04 (mol)

Số mol CO₂ = 0,08 (mol) = số mol nhóm –CHO + số mol nhóm –COOH

à 1/4 hỗn hợp X gồm các chất:

Câu 48:

Trộn 8,1 gam Al với 35,2 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃ và Fe(NO₃)₂ thu được hỗn hợp Y. Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch chứa 1,9 mol HCl và 0,15 mol HNO₃, khuấy đều cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Z (không chứa muối amoni) và 0,275 mol hỗn hợp khí T gồm NO và N₂O. Cho dung dịch AgNO₃ đến dư vào dung dịch Z. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch M; 0,025 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵) và 280,75 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của Fe(NO₃)₂ trong Y là

A. 41,57%.

B. 62,35%.

C. 76,7%.

D. 51,14%.

Xem đáp án

Đáp án A

Sơ đồ 1:

Sơ đồ 2:

Từ sơ đồ 2 ta có:

BTNT Cl à số mol AgCl = 1,9 (mol) à Số mol Ag = 0,075 (mol)

Số mol H⁺ dư trong Z = 4n_NO = 0,1 (mol)

Bảo toàn e ta có số mol Fe²⁺ (trong Z) = 3n_NO + n_Ag = 0,15 (mol)

Bảo toàn điện tích cho dung dịch Z ta có: Số mol Fe³⁺ = 0,2 (mol)

Từ sơ đồ 1 ta có:

Số mol H₂O = $\frac{1, 9 + 0, 15 - 0, 1}{2} = 0, 975 (m o l)$

BTKL ta có: m_{khí T} = 9,3 (gam) à $\{\begin{cases} n_{N O} + n_{H_{2} O} = 0, 275 \\ 30 n_{N O} + 44 n_{N_{2} O} = 9, 3 \end{cases}$ $\to$ $\{\begin{cases} n_{N O} = 0, 2 \\ n_{N_{2} O = 0, 075} \end{cases}$

BTNT (N) ta có số mol Fe(NO₃)₂ = $\frac{0, 2 + 0, 075.2 - 0, 15}{2} = 0, 1 (m o l)$

à %m(Fe(NO₃)₂ = $\frac{180.0, 1}{43, 3} . 100 % = 41, 57 %$

Câu 49:

Cho 38,55 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, ZnO và Fe(NO₃)₂ tan hoàn toàn trong dung dịch chứa 0,725 mol H₂SO₄ loãng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y chỉ chứa 96,55 gam muối sunfat trung hòa và 3,92 lít (đktc) khí Z gồm hai khí trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí. Biết tỉ khối của Z so với H₂ là 9. Phần trăm số mol của Mg trong hỗn hợp X là

A. 40%

B. 24%.

C. 32%.

D. 16 %

Xem đáp án

Đáp án C

$\bar{M_{Y}} = 18 \to$ Hỗn hợp Y gồm