50 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Tổng hợp đề thi thử THPTQG Hóa học mức độ cơ bản nâng cao (đề số 11) - hamchoi.vn

Tổng hợp đề thi thử THPTQG Hóa học mức độ cơ bản nâng cao

Đề số 1
Đề số 2
Đề số 3
Đề số 4
Đề số 5
Đề số 6
Đề số 7
Đề số 8
Đề số 9
Đề số 10
Đề số 11
Đề số 12
Đề số 13
Đề số 14
Đề số 15
Đề số 16
Đề số 17
Đề số 18
Đề số 19
Đề số 20
Đề số 21
Đề số 22
Đề số 23
Đề số 24
Đề số 25
Đề số 26
Đề số 27
Đề số 28
Đề số 29
Đề số 30

Tổng hợp đề thi thử THPTQG Hóa học mức độ cơ bản nâng cao (đề số 11)

3018 lượt thi
50 câu hỏi
60 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Cho 15,84 gam este no, đơn chức, mạch hở vào cốc chứa 30ml dung dịch MOH 20% (d=1,2g/ml) với M là kim loại kiềm. Sau phản ứng hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được chất rắn X. Đốt cháy hoàn toàn X thu được 9,54gam M₂CO₃ và hỗn hợp gồm CO₂, H₂O. Kim loại M và este ban đầu là

A. Na và CH₃COOC₂H₅.

B. K và CH₃COOCH₃.

C. K và HCOO-CH₃

D. Na và HCOO-C₂H₅.

Đáp án : A

Ta có : m_MOH= $\frac{30.1, 2.20}{100} = 7, 2 g$

Bảo toàn nguyên tố M : n_MOH = 2n_M2CO3

=> $\frac{7, 2}{M + 17} = \frac{9, 54.2}{2 M + 60}$ => M = 23 (Na)

=> n_NaOH = n_este = 0,18 mol

=> M_este = 88g ( CH₃COOC₂H₅)

Câu 2:

Hỗn hợp X gồm một axit no, hở, đơn chức và hai axit không no, hở, đơn chức (gốc hiđrocacbon chứa một liên kết đôi), kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Cho X tác dụng hoàn toàn với 150 ml dung dịch NaOH 2,0 M. Để trung hòa vừa hết lượng NaOH dư cần thêm vào 100 ml dung dịch HCl 1,0 M được dung dịch Y. Cô cạn cẩn thận Y thu được 22,89 gam chất rắn khan. Mặt khác đốt cháy hoàn toàn X rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng lượng dư dung dịch NaOH đặc, khối lượng bình tăng thêm 26,72 gam. Phần trăm khối lượng của axit không no có khối lượng phân tử nhỏ hơn trong hỗn hợp X là:

A. 40,82%

B. 44,24%

C. 35,52%

D. 22,78%

Đáp án : D

Gọi hỗn hợp gồm 2 axit : a mol C_nH_2nO₂ và b mol C_mH_2m-2O₂

=> n_NaOH– n_HCl= n_COOH = n_X= 0,3 – 0,1 = 0,2 mol

Lượng muối trong Y gồm : C_nH_2n-1O₂Na ; C_mH_2m-3O₂Na và NaCl

Lại có : m _{muối hữu cơ}= m_X + 22n_X

=> 22,89 = m_X + 22.0,2 + 0,1.58,5 => m_X = 12,64g

=> m_C + m_H = 12,64 – m_O = 12,64 – 16.2.0,2 = 6,24g

=> 12n_CO2 + 2n_H2O= 6,24 ( bảo toàn nguyên tố)

Sau khi đốt cháy X => m _tăng = m_CO2 + m_H2O

=> 44n_CO2 + 18n_H2O= 26,72

=> n_CO2= 0,46 mol ; n_H2O = 0,36 mol

=> n _{axit không no}= n_CO2 – n_H2O = 0,1 mol ; n _{axit no}= 0,1 mol

=> 12,64 = 0,1 ( 14n + 32) + 0,1.(14m + 32)

=> n + m = 4,45 . Mà axit không no có 1 nối đôi => m > 3 (đồng đăng liên tiếp)

=> n < 1,45 => n = 1 (HCOOH) => m = 3,45 (C₂H₃COOH: x mol ; C₃H₅COOH: y mol)

$\{\begin{cases} x + y = 0, 1 \\ 72 x + 86 y = 12, 64 - 0, 1.46 \end{cases}$ => $\{\begin{cases} x = 0, 04 \\ y = 0, 06 \end{cases} m o l$

=> %m_C2H3COOH = 22,78%

Câu 3:

Hỗn hợp X gồm ancolmetylic và ancolA no, đơn chức,mạch hở. Cho 7,6 gamX tác dụng với Na dư thu được 1,68 lít H₂ (đo ở đktc).Mặt khác oxi hóa hoàn toàn 7,6 gamX bằng CuO nung nóng rồi cho toàn bộ sản phẩm thu được tác dụng hoàn toàn với dung dịchAgNO₃ trongNH₃ dư thu được 21,6 gamkết tủa. Công thức cấu tạo của A là

A. CH₃CH₂CH₂OH.

B. CH₃CH(OH)CH₃.

C. CH₃CH₂CH(OH)CH₃.

D. C₂H₅OH.

Đáp án : B

n_H2= 0,075 mol => n_ancol = 0,15 mol

n_Ag = 0,2 mol < 2n_ancol

=> trong X ancol A chỉ tạo ra sản phẩm koong có phản ứng tráng bạc

=> n_CH3OH = 0,05 mol ; n_A = 0,1 mol

m_X = 7,6 = 32.0,05 + 0,1.M_A

=> M_A = 60 ( C₃H₇OH : CH₃CH(OH)CH₃ )

Câu 4:

Có các phát biểu sau đây:

(1) Amilozơ có cấu trúc mạch phân nhánh.

(2) Mantozơ bị khử hóa bởi dd AgNO₃ trong NH₃.

(3) Xenlulozơ có cấu trúc mạch phân nhánh.

(4) Saccarozơ làm mất màu nước brom.

(5) Fructozơ có phản ứng tráng bạc.

(6) Glucozơ tác dụng được với dung dịch nước brom.

(7) Trong dung dịch, glucozơ tồn tại chủ yếu ở dạng mạch vòng và một phần nhỏ ở dạng mạch hở.

Số phát biểu đúng là:

A. 3

B. 6

C. 5

D. 4

Đáp án : A

(1) Amilozơ có cấu trúc mạch phân nhánh.

Sai. Amilozo mạch thẳng , Amilopectin mới có cấu trúc phân nhánh

(2) Mantozơ bị khử hóa bởi dd AgNO₃ trong NH₃.

Sai. Mantozo bị oxi hóa

(3) Xenlulozơ có cấu trúc mạch phân nhánh.

Sai.

(4) Saccarozơ làm mất màu nước brom.

Sai.

(5) Fructozơ có phản ứng tráng bạc.

Đúng

(6) Glucozơ tác dụng được với dung dịch nước brom.

Đúng

(7) Trong dung dịch, glucozơ tồn tại chủ yếu ở dạng mạch vòng và một phần nhỏ ở dạng mạch hở.

Đúng

Câu 5:

Tên gọi nào sau đây đúng với C₂H₅-NH₂:

A. Metyl amin.

B. Anilin.

C. Alanin.

D. Etyl amin.

Đáp án : D

Câu 6:

Đun nóng 3,42 gam mantozơ trong dung dịch axit sunfuric loãng, đun nóng, trung hòa axit sau phản ứng rồi cho hỗn hợp tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO₃ trong dung dịch NH₃, đun nóng thu được 3,78 gam Ag. Vậy hiệu suất phản ứng thủy phân mantozơ là:

A. 75,0%

B. 87,5%

C. 69,27%

D. 62,5%

Đáp án : A

n_Mantozo = 0,01 mol

Mantozo + H₂O à 2Glucozo

x à 2x

Sau phản ứng có : ( 0,01 – x) Mantozo và 2x mol Glucozo

=> n_Ag = 2n_Man + 2n_Glu => 0,035 = 2( 0,01 – x) + 2.2x

=> x = 0,0075 mol

=> H% = 75%

Câu 7:

Hỗn hợp A gồm Etan, Etilen, Axetilen và Butađien-1,3. Đốt cháy hết m gam hỗn hợp A. Cho sản phẩm cháy hấp thụ vào dung dịch nước vôi dư, thu được 100 gam kết tủa và khối lượng dung dịch nước vôi sau phản ứng giảm 39,8 gam. Trị số của m là:

A. 58,75g

B. 13,8g

C. 60,2g

D. 37,4g

Đáp án : B

n_CaCO3 = n_CO2 = 1 mol

m_giảm = m_CaCO3 – ( m_CO2 + m_H2O )

=> n_H2O = 0,9 mol

=> n_C(A) = 1 mol ; n_H(A) = 1,8 mol

Do A gồm toàn hidrocacbon => m_A = m_C + m_H

=> m = 12.1 + 1.1,8 = 13,8g

Câu 8:

Cho 4,25 g kim loại Na và K vào 100 ml dung dịch HCl 1M sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 1,68 (l) khí hidro, cô cạn dung dịch thu được m g chất rắn. Giá trị của m là:

A. 8,65 g.

B. 9,575 g.

C. 7,8 g.

D. 7,75 g.

Đáp án : A

n_HCl = 0,1 mol ; n_H2 = 0,075 mol

=> n_HCl < 2n_H2

=> Kim loại còn phản ứng với H₂O tạo bazo

Gọi số mol Na và K lần lượt là x và y mol

Bảo toàn e : n_Na + n_K = 2n_H2 => x + y = 0,15 mol

Theo đề : m_hh = 23x + 39y = 4,25g

=> x = 0,1 ; y = 0,05 mol

Bảo toàn điện tích : n_Na+ + n_K+ = n_Cl- + n_OH-

=> n_OH- = 0,05 mol

=> m = m_Na + m_K + m_OH + m_Cl = 8,65g

Câu 9:

Cho dung dịch AgNO₃ tác dụng với dung dịch chứa chất X thấy tạo kết tủa T màu vàng. Cho kết tủa T tác dụng với dung dịch HNO₃ dư thấy kết tủa tan. Chất X là

A. KCl.

B. KBr.

C. KI.

D. K₃PO₄.

Đáp án : D

Chỉ có Ag₃PO₄ là kết tủa vàng tan trong HNO₃

Câu 10:

Chất nào dưới đây không phải là este?

A. HCOOC₆H_5.

B. CH₃COO–CH₃.

C. CH₃–COOH.

D. HCOO–CH₃.

Đáp án : C

CH₃COOH là axit

Câu 11:

Có 500 ml dung dịch X chứa Na⁺, NH₄⁺, CO₃^2- và SO₄^2- . Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu được 2,24 lít khí. Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl₂ thu được 43 gam kết tủa. Lấy 200 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu được 8,96 lít khí NH₃. Các phản ứng hoàn toàn, các thể tích khí đều đo ở đktc. Tổng khối lượng muối có trong 300 ml dung dịch X ?

A. 71,4 gam.

B. 86,2 gam.

C. 119 gam.

D. 23,8 gam.

Đáp án : A

Trong 100 ml X : n_CO3 = n_CO2 = 0,1 mol

, m_{kết tủa} = m_BaCO3 + m_BaSO4 = 43 => n_SO4 = 0,1 mol

Trong 200 ml X : n_NH3 = n_NH4 = 0,4 mol

=> Trong 300 ml X có : 0,3 mol CO₃^2- ; 0,3 mol SO₄^2- ; 0,6 mol NH₄⁺ và 0,6 mol Na⁺ ( BT điện )

=> m_muối = 71,4g

Câu 12:

Ion Cu²⁺ oxi hóa được kim loại nào sau đây?

A. Cu

B. Au

C. Al

D. Ag

Đáp án : C

Vì trong dãy điện hóa Al đứng trước Cu nên Cu²⁺ có thể oxi hóa được Al

Câu 13:

Nhóm nào sau đây gồm 2 chất lưỡng tính:

A. K₂S, KHSO₄.

B. H₂O, KHCO₃.

C. Al(OH)₃, Al.

D. Zn, (NH₄)₂SO₃.

Đáp án : B

Câu 14:

Hoà tan một hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS₂ và x mol Cu₂S bằng dung dịch HNO₃ vừa đủ thu được dung dịch A chỉ chứa muối sunfat, khí NO. Tính x?

A. 0,07 mol

B. 0,08 mol

C. 0,09 mol

D. 0,06 mol

Đáp án : D

Coi hỗn hợp gồm : 0,12 mol Fe ; 2x mol Cu và ( 0,24 + x) mol S

Sau phản ứng chỉ tạo muối sunfat : CuSO₄ và Fe₂(SO₄)₃

=> Bảo toàn điện tích : 3n_Fe + 2n_Cu = 2n_SO4

=> 3.0,12 + 2.2x = 2.( 0,24 + x)

=> x = 0,06 mol

Câu 15:

Este đơn chức X có tỉ khối hơi so với CH₄ là 6,25. Cho 20 gam X tác dụng với 300 ml dung dịch KOH 1M (đun nóng). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 28 gam chất rắn khan. Công thức cấu tạo của X là

A. CH₃COOCH=CHCH₃.

B. CH₂=CHCOOCH₂CH₃.

C. CH₂=CHCH₂COOCH₃.

D. CH₃CH₂COOCH=CH₂.

Đáp án : D

M_X = 100g => n_X = 0,2 mol

Phản ứng KOH => còn dư 0,1 mol KOH và tạo ra 0,2 mol RCOOK

=> 28 = 0,1.56 + 0,2.( R + 83 )

=> R = 29 ( C₂H₅ )

Câu 16:

Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít CO₂ (đktc) vào 200ml dung dịch chứa Na₂CO₃ 0,5M và NaOH 0,75M thu được dung dịch X. Cho dung dịch BaCl₂dư vào dung dịch X thu được kết tủa có khối lượng là

A. 19,7gam.

B. 29,55 gam.

C. 9,85gam.

D. 39,4 gam.

Đáp án : C

n_CO2 = 0,2 mol ; n_Na2CO3 = 0,1 mol ; n_NaOH = 0,15 mol

CO₂ + 2OH^- à CO₃^2- + H₂O

CO₂ + CO₃^2- à 2HCO₃^-

=> n_HCO3 = 0,125 và n_CO3 = 0,05 mol

Khi cho BaCl₂ dư vào => n_BaCO3 = n_CO3 = 0,05 mol

=> m_{kết tủa} = 9,85g

Câu 17:

Nung m gam hỗn hợp X gồm KClO₃ và KMnO₄ thu được chất rắn Y (KCl, K₂MnO₄, MnO₂, KMnO₄) và O₂. Trong Y có 1,49 gam KCl chiếm 19,893% theo khối lượng. Trộn lượng O₂ ở trên với không khí theo tỉ lệ thể tích tương ứng là 1:4 thu được hỗn hợp khí Z. Đốt cháy hết 0,528 gam cacbon bằng hỗn hợp Z thu được hỗn hợp khí T gồm 3 khí O₂, N₂, CO₂, trong đó CO₂ chiếm 22% về thể tích. Biết trong không khí có 80% N₂và 20% O₂ theo thể tích. Giá trị của m là

A. 8,77.

B. 8,53.

C. 8,91.

D. 8,70.

Đáp án : A

C + O₂ à CO₂( số mol khí trước và sau phản ứng không đổi)

=> n_CO2 = n_C = 0,044 = 5x.22% => x = 0,04 mol

m = m_Y+ mO₂ = m_KCl. $\frac{100}{19, 893}$ + 32.0,04 = 8,77g

Câu 18:

Nhiệt phân hoàn toàn 18,8 gam muối X thu được 8 gam chất rắn. X là chất nào sau đây?

A. Mg(NO₃)₂.

B. Fe(NO₃)₃.

C. Zn(NO₃)₂ .

D. Cu(NO₃)₂.

Đáp án : D

Câu 19:

Đun nóng 14,8 gam hỗn hợp X gồm (CH₃COOCH₃, HCOOC₂H₅, C₂H₅COOH) trong 100,0 ml dung dịch chứa NaOH 1,0M và KOH aM (phản ứng vừa đủ) thì thu được 4,68 gam hỗn hợp hai ancol (tỷ lệ mol 1:1) và m gam muối. Vậy giá trị m là:

A. 14,96 gam

B. 18,28 gam

C. 16,72 gam

D. 19,72 gam

Đáp án : B

Do X gồm những chất có M bằng nhau => n_X = 0,2 mol

Hỗn hợp ancol gồm CH₃OH và C₂H₅OH có số mol bằng nhau

=> n_CH3OH = n_C2H5OH = 0,06 mol

=> n_CH3COOCH3 = n_HCOOC2H5 = 0,06 mol ; n_C2H5COOH = 0,08 mol

=> n_NaOH + n_KOH = n_X => n_KOH = 0,06 + 0,06 + 0,08 – 0,1 = 0,1 mol

=> m_muối = m_CH3COO + m_HCOO^{+ m}_C2H5COO + m_K + m_Na = 18,28g

Câu 20:

Cho phương trình hóa học: S + H₂SO₄→SO₂ + H₂O. Hệ số cân bằng nguyên và tối giản của chất oxi hóa là:

A. 2

B. 4

C. 1

D. 3

Đáp án : A

S + 2H₂SO₄→3SO₂ + 2H₂O.

Chất oxi hóa là H₂SO₄

Câu 21:

Trong phòng thí nghiệm, hiđrolorua được điều chế từ chất nào sau đây:

A. BaCl₂ + H₂SO₄ .

B. H₂SO₄ (đặc, nóng) + NaCl.

C. H₂ + Cl₂ .

D. NaCl + H₂O .

Đáp án : B

Câu 22:

Cho cân bằng hóa học:

2NO₂(nâu đỏ) $⇄$ N₂O₄ (khí không màu) ; ΔH = -61,5 kJ.

Nhúng bình đựng hỗn hợp NO₂ và N₂O₄ vào bình đựng nước đá thì:

A. Màu nâu đậm dần

B. Hỗn hợp vẫn giữ nguyên màu như ban đầu

C. Chuyển sang màu xanh

D. Màu nâu nhạt dần

Đáp án : D

Nhúng vào nước đá => ↓ nhiệt độ.

Vì phản ứng thuận có ΔH < 0 ( tỏa nhiệt )

=> Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

Câu 23:

Cho m gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn và Cu tác dụng hết với dung dịch HNO₃ thu được dung dịch Y (không có muối amoni) và 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N₂, NO, N₂O và NO₂ (trong đó N₂ và NO₂ có phần trăm thể tích bằng nhau) có tỉ khối đối với heli bằng 8,9. Số mol HNO₃ phản ứng là

A. 2,8 mol.

B. 3,0 mol.

C. 3,4 mol.

D. 3,2 mol.

Đáp án : D

Vì %V của N₂ và NO₂ bằng nhau => Qui đổi về NO và N₂O

Coi hỗn hợp gồm NO và N₂O với tổng số mol = 0,5 và M_Z = 35,6g.

Áp dụng qui tắc đường chéo ta có : n_NO = 0,3 mol ; n_N2O = 0,2 mol

, n_HNO3 = 4n_NO + 10n_N2O = 4.0,3 + 10.0,2 = 3,2 mol

Câu 24:

Cho 1 (mol) axit T tác dụng với dung dịch NaHCO₃ dư thu được 1 (mol) CO₂. Số nhóm chức của T là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Đáp án : A

Cứ 1 nhóm COOH + NaHCO₃ à 1 phân tử CO₂

Câu 25:

Cho 12 gam hỗn hợp Fe và Cu vào dung dịch HCl dư thấy thoát ra 2,24 lít khí (đktc) và còn lại m gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 6,4.

B. 3,2.

C. 10,0.

D. 5,6.

Đáp án : A

Chỉ có Fe phản ứng : n_Fe = n_H2 = 0,1 mol

=> m= m_Cu = 12 – m_Fe = 12 – 56.0,1 = 6,4g

Câu 26:

Thí nghiệm với dung dịch HNO₃ thường sinh ra khí độc NO₂. Để hạn chế khí NO₂ thoát ra từ ống nghiệm, người ta nút ống nghiệm bằng: (a) bông khô ; (b) bông có tẩm nước ; (c) bông có tẩm nước vôi ; (d) bông có tẩm giấm ăn. Trong 4 biện pháp trên, biện pháp có hiệu quả nhất là

A. (d)

B. (c)

C. (a)

D. (b)

Đáp án : B

Câu 27:

Cho cân bằng hoá học sau: 2NH₃ (k) $⇄$ N₂ (k) + 3H₂ (k). Khi tăng nhiệt độ của hệ thì tỉ khối của hỗn hợp so với hiđro giảm. Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Khi tăng nồng độ của NH₃, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

B. Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt.

C. Khi tăng áp suất của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

D. Khi tăng nhiệt độ của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

Đáp án : D

Vì khối lượng các chất mỗi bên như nhau. Nhưng số mol chất bên phải nhiều hơn nên Tỉ khối so với H₂ nhỏ hơn

=> Khi tăng t⁰ , cân bằng chuyển dịch về phía tỉ khối giảm nghĩa là theo chiều thuận

Câu 28:

Cho các chất tham gia phản ứng:

a, S + F₂

b, SO₂ + H₂S

c, SO₂ + O₂

d, S + H₂SO₄(đặc nóng)

e, H₂S + Cl₂ + H2O

f, FeS₂ + HNO₃

Khi các điều kiện (xúc tác, nhiệt độ) có đủ, số phản ứng tạo ra sản phẩm chứa lưu huỳnh ở mức số oxi hoá +6 là

A. 4

B. 3

C. 5

D. 2

Đáp án : A

Các phản ứng thỏa mãn : a , c , e , f

Câu 29:

Đun nóng m gam chất hữu cơ (X) chứa C, H, O với 100 ml dung dịch NaOH 2M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Để trung hòa lượng NaOH dư cần 40 ml dung dịch HCl 1M. Làm bay hơi cẩn thận dung dịch sau khi trung hòa, thu được 7,36 gam hỗn hợp 2 ancol đơn chức (Y), (Z) và 15,14 gam hỗn hợp 2 muối khan, trong đó có một muối của axit cacboxylic (T). Kết luận nào sau đây đúng?

A. Chất hữu cơ X có chứa 14 nguyên tử hiđro.

B. Axit (T) có chứa 2 liên kết đôi trong phân tử.

C. Ancol (Y) và (Z) là 2 chất đồng đẳng liên tiếp với nhau.

D. Số nguyên tử cacbon trong axit (T) bằng một nửa số nguyên tử cacbon trong chất hữu cơ X.

Đáp án : D

Giả sử trong X có n nhóm COO

=> n_COO = n.n_X= n.n_T = n_NaOH – n_HCl = 0,16 mol

m _muối = m_NaCl + m muối hữu cơ (R(COONa)_n) (Chỉ chứa 2 muối)

=> M _{muối hữu cơ}= R + 67n = $\frac{15, 14 - 58, 5.0, 04}{\frac{0, 16}{n}} =$ 80n => R = 13n

=> n = 2 ; R = 26 (C₂H₄) thỏa mãn => Axit T : C₂H₄(COOH)₂

=> n_Y = n_Z = n_T = 0,08 mol

=> M_Y + M_Z = $\frac{7, 36}{0, 08} = 9, 2$

=> Y và Z là CH₃OH và C₂H₅OH

=> X là CH₃OOC – C₂H₄ – COOC₂H₅

Câu 30:

Thí nghiệm nào sau đây khi tiến hành xong thu được dung dịch có pH < 7?

A. Cho 50 ml dd KHSO₄ 2M phản ứng với 100 ml dd KOH 1M

B. Cho 50 ml dd HCl 1M phản ứng với 150 ml dd Na₂CO₃ 1M

C. Cho 50 ml dd HCl 1M phản ứng với 100 ml dd Ba(OH)₂ 0,5M

D. Cho 50 ml dd KHSO₄ 2M phản ứng với 100 ml dd NH₃ 1M

Đáp án : D

Trong các thí nghiệm này thì pH < 7 trong các trường hợp :

+) n_H+ > n_OH-

+) n_H+ > n_NH3

+) n_H+ > 2n_CO3

Câu 31:

Hỗn hợp khí X có thể tích 4,48 lít (đo ở đktc) gồm H₂ và vinylaxetilen có tỉ lệ mol tương ứng là 3:1. Cho hỗn hợp X qua xúc tác Ni nung nóng thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H₂ bằng 14,5. Cho toàn bộ hỗn hợp Y ở trên từ từ qua dung dịch nước brom dư thì khối lượng brom đã phản ứng là

A. 8,0 gam.

B. 32,0 gam.

C. 3,2 gam.

D. 16,0 gam.

Đáp án : A

n_X = 0,2 mol ; n_H2 : n_C4H4 = 3 : 1

=> n_H2 = 0,15 mol ; n_C4H4 = 0,05 mol

Bảo toàn khối lượng : m_X = m_Y

=> n_Y = $\frac{0, 15.2 + 0, 05.52}{14, 5.2} = 0, 1 m o l$

=> n_X – n_Y = n_H2(pứ)= 0,1 mol

=> n_π_(Y)= n_π_(X)– n_H2(pứ)= 3.0,05 – 0,1 = 0,05 mol

=> n_Br2 = n_π_(Y)= 0,05 mol => n_Br2 = 8g

Câu 32:

Cho sơ đồ chuyển hoá:

Tên của Z là

A. axit stearic.

B. axit oleic.

C. axit linoleic.

D. axit panmitic.

Đáp án : A

Triolein à Tristearin à natri Stearat à axit stearic

Câu 33:

Hiện tượng của thí nghiệm nào dưới đây được mô tả không đúng?

A. Cho phenol vào dung dịch NaOH, ban đầu phân lớp, sau tạo dung dịch đồng nhất.

B. Cho quỳ tím vào dung dịch phenol, quỳ chuyển màu đỏ.

C. Cho Br₂ vào dung dich phenol xuất hiện kết tủa màu trắng.

D. Thổi khí CO₂ qua dung dịch natri phenolat xuất hiện vẩn đục màu trắng.

Đáp án : B

Câu 34:

Phản ứng đặc trưng của este là

A. phản ứng trùng hợp .

B. phản ứng xà phòng hóa.

C. phản ứng cộng.

D. phản ứng este hóa.

Đáp án : B

Câu 35:

Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai este đồng phân của nhau cần dùng 0,525 mol O₂ và thu được 0,45 mol CO₂, 0,45 mol H₂O. Nếu cho m gam X tác dụng hết với 0,2 mol NaOH, rồi cô cạn dung dịch tạo thành còn lại 12,9 gam chất rắn khan. Phần trăm khối lượng của este có số nguyên tử cacbon trong gốc axit nhỏ hơn trong X là

A. 66,67.

B. 50,00.

C. 33,33.

D. 60,00.

Đáp án : A

Bảo toàn O : n_O(X) = 2n_CO2 + n_H2O – 2n_O2 = 0,3 mol

=> n_X = ½ n_O = 0,15 mol

=> n_C : n_H : n_O = 0,45 : 0,9 : 0,3 = 3 : 6 : 2

=> X là C₃H₆O₂ gồm 2 este : x mol CH₃COOCH₃ và y mol HCOOC₂H₅

=> n_{NaOH dư} = n_NaOH – n_X = 0,2 – 0,15 = 0,05 mol

m_rắn = m_CH3COONa + m_HCOONa + m_NaOH

=> 82x + 68y = 12,9 – 40.0,05

n_X = x + y = 0,15

=> x = 0,05 ; y = 0,1 mol

=> %m_HCOOC2H5 = 66,67%

Câu 36:

Tiến hành thí nghiệm như hình vẽ. Khí A trong bình có thể là khí nào dưới đây?

A. NH₃

B. HCl

C. SO₂

D. H₂S

Đáp án : A

Câu 37:

Cho phản ứng hóa học sau : Al+HNO₃→ Al(NO₃)₃+NH₄NO₃+H₂O. Hệ số cân bằng của các chất trong sản phẩm lần lượt là:

A. 8,3,15

B. 8,3,9

C. 2,2,5

D. 2,1,4

Đáp án : B

Câu 38:

Đun este E (C₆H₁₂O₂) với dung dịch NaOH ta được một ancol A không bị oxi hóa bởi CuO. Este E có tên là

A. isopropyl propionat. .

B. isopropyl axetat.

C. tert–butyl axetat.

D. n–butyl axetat

Đáp án : C

Ancol A không thể bị oxi hóa chỉ có thể là ancol bậc 3

=> E là CH₃COOC(CH₃)₃ thỏa mãn ( Tert – butyl axetat )

Câu 39:

Trong số các este sau, este có mùi chuối chín là:

A. Metyl axetat.

B. Isoamyl axetat

C. Etyl fomiat

D. Amyl propionat

Đáp án : B

Câu 40:

Sục H₂S đến dư qua dung dịch chứa AlCl₃, NH₄Cl, NaCl, CuCl₂ cho đến khi bão hoà thu được kết tủa gồm:

A. Cu(OH)_2, Al(OH)₃

B. CuS và Al₂S₃

C. Al₂S₃

D. CuS

Đáp án : D

Chỉ có CuS là không tan trong HCl

Câu 41:

Để phân biệt benzen, toluen và stiren, ta chỉ cần dùng:

A. dd KMnO₄.

B. dd Br₂.

C. dd H₂SO₄ đặc.

D. dd HNO₃ đặc.

Đáp án : A

Stiren làm mất màu KMnO₄ ngay điều kiện thường

Toluen làm mất màu KMnO₄ khi đun nóng

Benzen không phản ứng

Câu 42:

Este X có công thức phân tử là C₉H₈O₂ tác dụng với một lượng tối đa dung dịch NaOH đun nóng thu được dung dịch Y chỉ chứa hai muối. Thêm Br₂ dư vào dung dịch Y (sau khi đã được axit hóa bằng HCl loãng dư) thu được 43,8 gam kết tủa chứa 4 nguyên tử Br trong phân tử. Tổng khối lượng muối trong Y là:

A. 20,6 gam

B. 21 gam

C. 28 gam

D. 33,1 gam

Đáp án : B

X + NaOH tạo 2 muối => là este có dạng RCOO – C6H4 – R’

Khi thêm Br₂ tạo kết tủa HO – C₆H₄(Br₄) – R’ ( R’ vị trí para so với OH)

=> n _{kết tủa}= $\frac{43, 8}{409 + R^{'}}$

+) Nếu R ‘ = C₂H₅ => n = 0,1 mol và X là HCOO – C₆H₄ – C₂H₅

=> n _{mỗi muối}= 0,1 mol => m_Y = 21g

+) Nếu R’ = CH₃ => n = 0,103 mol => m_Y = 21,7g

Câu 43:

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Amophot là phân phức hợp.

B. Ure là một loại phân lân.

C. Nitrophotka là phân vi sinh.

D. Supephotphat là một loại phân kali.

Đáp án : A

Câu 44:

Hợp chất X chứa vòng benzen, có công thức phân tử C_xH_yN. Khi cho X tác dụng với dung dịch HCl thu được muối Y có công thức dạng RNH₃Cl (R là gốc hiđrocacbon). Phần trăm khối lượng của nitơ trong X là 13,084%. Số đồng phân cấu tạo của X thỏa mãn các điều kiện trên là

A. 5

B. 4

C. 6

D. 3

Đáp án : B

%m_N(X)= $\frac{14}{R + 14} . 100 %$ = 13,084%

=> R = 93 (C₇H₉)

=> X : C₇H₉N

Khi cho X tác dụng với dung dịch HCl thu được muối Y có công thức dạng RNH₃Cl (R là gốc hidrocacbon)

=> Các công thức thỏa mãn là : C₆H₅CH₂NH₂ ; CH₃ – C₆H₅ – NH₂) (o, p, m)

=> có 4 CT

Câu 45:

Đốt cháy hoàn toàn 10,33 gam hỗn hợp X gồm axit acrylic, axit ađipic. axit propanoic và ancol etylic ( trong đó số mol axit acrylic bằng số mol axit propanoic) thu được hỗn hợp Ygồm khí và hơi. Dẫn Y vào 3,5 lít dung dịch Ca(OH)₂ 0,1M thu được 27 gam kết tủa và nước lọc Z. Đun nóng nước lọc Z lại thu được kết tủa. Nếu cho 10,33 gam hỗn hợp X ở trên tác dụng với 100 ml dung dịch KOH 1,2M, sau phản ứng cô cạn dung dịch thì thu được khối lượng chất rắn là

A. 10,12

B. 12,21

C. 13,76

D. 12,77

Đáp án : D

Do số mol axit acrylic C₃H₄O₂ = axit propanoic C₃H₆O₂ => Qui về dạng axit adipic C₆H₁₀O₄

=> hỗn hợp gồm x mol C₆H₁₀O₄ ; y mol C₂H₅OH

+) Thí nghiệm đốt cháy X : Do Z đun nóng có kết tủa => phản ứng tạo 2 muối CO₃^2- và HCO₃^-

=> n_CO2 = n_OH- - n_CO3 = 0,7 – 0,27 = 0,43 mol

Bảo toàn C : 6x + 2y = 0,43

m_X = 146x + 46y = 10,33g

=> x = 0,055 mol

=> n_{KOH dư} = 0,12 – 0,055.2 = 0,01 mol

=> phản ứng tạo muối: (CH₂)₄(COOK)₂

=> m_rắn = m_muối + m_KOH = 12,77g

Câu 46:

Thủy phân m (gam) xenlulozơ trong môi trường axit. Sau một thời gian phản ứng, đem trung hòa axit bằng kiềm, sau đó cho hỗn hợp tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ thu được m (gam) Ag. Xác định hiệu suất của phản ứng thủy phân xenlulozơ ?

A. 75%.

B. 80%.

C. 66,67%.

D. 50%.

Đáp án : A

Giả sử hiệu suất phản ứng là h

Ta có sơ đồ phản ứng :

(C₆H₁₀O₅)_nà nC₆H₁₂O₆ à 2nAg

Mol $\frac{m}{162 n} . h$ à $\frac{m}{81} . h$ $= \frac{m}{108}$

=> h= 75%

Câu 47:

Có bao nhiêu nguyên tố hóa học mà nguyên tử có electron cuối cùng điền vào phân lớp 2s ?

A. 4

B. 2

C. 1

D. 3

Đáp án : B

Có 2 nguyên tố là Bo ( 1s²2s¹ ) và He (1s²2s² )

Câu 48:

Khi đốt cháy hoàn toàn một este no, đơn chức, hở nếu số mol CO₂ sinh ra bằng số mol O₂ đã phản ứng. Tên gọi của este là

A. n–propyl axetat.

B. metyl fomat.

C. metyl axetat.

D. etyl axetat.

Đáp án : B

Gọi CTTQ este là C_nH_2nO₂ + (1,5n – 1)O₂ à nCO₂ + nH₂O

,n_CO2 = n_O2 => 1,5n – 1 = n => n = 2

=> HCOOCH₃ : metyl fomiat

Câu 49:

Cho dãy các chất: phenyl axetat, anlyl axetat, metyl axetat, etyl fomat, tripanmitin, metyl acrylat, vinyl axetat. Số chất trong dãy khi thủy phân trong dung dịch NaOH (dư), đun nóng sinh ra ancol là:

A. 2

B. 3

C. 5

D. 4

Đáp án : C

Các chất thỏa mãn : anlyl axetat, metyl axetat, etyl fomat, tripanmitin, metyl acrylat

Câu 50:

Este metyl metacrylat được điều chế từ:

A. Axit metacrylic và rượu metylic.

B. Axit acrylic và rượu etylic.

C. Axit metacrylic và rượu etylic.

D. Axit acrylic và rượu metylic.

Đáp án : A

Bắt đầu thi ngay

Bài thi liên quan