Chọn đáp án D

HC≡CH + X → CH₂=CHCl

Dùng phép trừ bảo toàn nguyên tố có ngay X = HCl

→ chọn đáp án D

Chọn đáp án C

Zn₃P₂ được dùng làm thuộc diệt chuột. Khi chuột uống nước vào thì Zn₃P₂ bị thủy phân theo phương trình: Zn₃P₂ + 6H₂O → 3Zn(OH)₂ + 2PH₃.

càng uống nước, chuột càng khát nước và càng sinh ra nhiều phốt phin rất độc sẽ giết chết chuột → chọn đáp án C

Chọn đáp án D

có 4 amin là chất khí ở nhiệt độ thường gồm: metylamin: CH₃NH₂;

etylamin: C₂H₅NH₂; đimetylamin: CH₃NHCH₃ và trimetylamin (CH₃)₃N.

anilin: C₆H₅NH₂ là chất lỏng ở nhiệt độ thường ⇒ chọn đáp án D

Chọn đáp án A

Cấu tạo các amin: phenylamin: C₆H₅NH₂; metylamin: CH₃NH₂;

propylamin: CH₃CH₂CH₂NH₂; etylamin: CH₃CH₂NH₂.

⇒ anilin (phenylamin) là amin thơm, có chứa vòng benzen → chọn đáp án A.

Chọn đáp án D

Ca(HCO₃)₂ là chất lưỡng tính:

• Cu(HCO₃)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2CO₂↑ + 2H₂O

• Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → 2CaCO₃↓ + 2H₂O

Vậy chất X là Ca(HCO₃)₂. Chọn đáp án D

Chọn đáp án D

Cu(OH)₂, MgO hay Mn₂O₅ đều không có tác dụng hấp thụ CO.

Chỉ có than hoạt tính có tác dụng hấp thụ CO, dùng làm mặt nạ chống độc

⇒ chọn đáp án D

Chọn đáp án B

Một số kim loại hoạt động vừa như Al, Cr, Mn, Fe bị thụ động hóa trong H₂SO₄ và HNO₃ đặc nguội (nhiệt độ thấp), tạo trên bề mặt kim loại một lớp màng oxit đặc biệt, bền với axit và ngăn cản hoặc ngừng hẳn sự tiếp diễn của phản ứng.

⇒ chọn đáp án B

Chọn đáp án A

Phản ứng: KOH + HCl → KCl + H₂O

Có n_KOH = 0,02 mol; n_HCl = 0,01 mol

⇒ sau phản ứng thu được 200 ml dung dịch X gồm 0,01 mol KCl

và 0,01 mol KOH → dung dịch X có môi trường bazơ.

pH = 14 + log([OH^-]) = 14 + log(0,01 ÷ 0,2) = 12,7 → chọn đáp án A

Chọn đáp án A

Cu không phản ứng với dung dịch HCl, chỉ có Zn mới phản ứng:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑ ||⇒ n_Zn = n_H2 = 0,2 mol

⇒ m = m_Cu = 15 – m_Zn = 15 – 0,2 × 65 = 2,0 gam. Chọn đáp án A.

Chọn đáp án B

¨ đốt 5,8 gam anđehit X + O₂ ―^t0→ 0,3 mol CO₂ + 0,3 mol H₂O

Tương quan: n_CO2 = n_H2O ⇒ anđehit là no, đơn chức, mạch hở dạng C_nH_2nO.

Có m_anđehit = m_C + m_H + m_O ⇒ m_O = 1,6 gam ⇒ n_anđehit = n_O = 0,1 mol

⇒ n = n_CO2 : n_anđehit = 0,3 : 0,1 = 3 ⇒ CTPT của anđehit là C₃H₆O. Chọn B

Chọn đáp án D

Các phản ứng hóa học xảy ra:

• Fe + Fe₂(SO₄)₂ → 3FeSO₄ (dãy điện hóa: ^Fe2+/_Fe < (α) ^Fe3+/_Fe2+).

• Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + (N; O) (sản phẩm khử) + H₂O.

• Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu (kim loại đẩy muối, Zn đứng trước Cu trong dãy điện hóa), Ag đứng sau H⁺/axit trong dãy điện hóa nên Ag không phản ứng với HCl

⇒ Chọn đáp án D

Chọn đáp án B

Phản ứng thủy phân este trong môi trường kiềm:

CH₃COOCH₃ + NaOH → CH₃COONa + CH₃OH.

⇒ Chọn đáp án B

Chọn đáp án B

Phản ứng đốt cháy trong Oxi dư: 4P + 5O₂ → 2P₂O₅.

Sau đó hòa tan vào nước: P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄.

n_P = 15,5 ÷ 31 = 0,5 mol ⇒ bảo toàn nguyên tố P có n_H3PO4 = 0,5 mol;

và n_P2O5 = 0,25 mol ⇒ m_P2O5 = 0,25 × 142 = 35,5 gam.

||⇒ m_{dung dịch axit} = 200 + 35,5 = 235,5 gam

⇒ C% = 0,5 × 98 ÷ 235,5 × 100% ≈ 20,8%. Chọn đáp án B

Chọn đáp án B

Ba(HCO₃)₂ là muối có tính lưỡng tính ⇒ tác dụng dc với cả HCl, HNO₃ → loại A.

AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃ ||⇒ loại đáp án D.

KOH không phản ứng dc với NaOH và Na₂CO₃ → loại đáp án C.

chỉ có đáp án B thỏa mãn mà thôi. Các phản ứng xảy ra:

MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂ + 2NaCl || MgCl₂ + Na₂CO₃ → MgCO₃↓ + 2NaCl.

MgCl₂ không phản ứng với dung dịch HCl, HNO₃. Theo đó, chọn đáp án B

Chọn đáp án C

Công nghiệp cần nguồn nguyên liệu từ thiên nhiên, nhiều và rẻ

⇒ quặng apatit hay photphorit chứa Ca₃(PO₄)₂, điều chế H₃PO₄ thông qua phản ứng:

Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ → 3CaSO₄ + 2H₃PO₄.

Cần chú ý điều kiện H₂SO₄ phải đặc nóng ⇒ chọn đáp án C.

Chọn đáp án B

X là amin no, mạch hở ⇒ có dạng C_nH_{2n + 2 + m}N_m

theo giả thiết đốt 0,1 mol X thu được 0,5 mol hỗn hợp Y gồm CO₂ + H₂O và N₂

⇒ đốt 1 mol X → 5 mol Y gồm n mol CO₂ + (n + 1 + ½m) mol H₂O và ½m mol N₂

⇒ có 2n + m + 1 = 5 ⇔ 2n + m = 4 ||⇒ ứng với cặp nghiệm n = 1, m = 2.

Vậy, X là CH₂(NH₂)₂. có 4,6 gam X ⇔ n_X = 4,6 ÷ 46 = 0,1 mol.

phản ứng: CH₂(NH₂)₂ + 2HCl → CH₂(NH₃Cl)₂.

⇒ n_{HCl phản ứng} = 2n_X = 0,2 mol → chọn đáp án B.

Chọn đáp án D

Glixerol (C₃H₅(OH)₃); anilin (C₆H₅NH₂); etanol (C₂H₅OH)

Đều không phản ứng được với dung dịch NaOH → loại các đáp án A, B, C.

• metyl axetat là este: CH₃COOCH₃ + NaOH → CH₃COONa + CH₃OH

• phenol: C₆H₅OH + NaOH → C₆H₅ONa + H₂O

||⇒ chọn đáp án D

Chọn đáp án C

Có hai khả năng xảy ra:

• nếu Y là HCOOH ⇒ Z có 1C chỉ có thể là ancol metylic CH₃OH ⇒ X là HCOOCH₃

Đốt X cho cùng số mol CO₂ và H₂O ⇒ không thỏa mãn.!

• Y là anđehit. Ø hãy để ý yêu cầu X có thể là

→ đây là dạng bài nhiều nghiệm X thỏa mãn ⇒ để giải nhanh, hãy dùng 4 đáp án:

A. este không no, hai chức một liên kết đôi: không thỏa mãn vì để Y là anđehit thì ngoài 2π_C=O còn cần 2π_C=C liên kết trực tiếp với COO.

B. este không no, đơn chức, hai liên kết đôi → ví dụ: CH₂=CHCOOC=CHCH₃.

ứng với CTPT là C₆H₈O₂ đốt 1 mol cho 6 mol CO₂ + 4 mol H₂O → không thỏa mãn.

D. este không no, đơn chức, một liên kết đôi → ví dụ: CH₃COOCH=CH₂

ứng với CTPT C₄H₆O₂ đốt 1 mol cho 4 mol CO₂ + 3 mol H₂O → không thỏa mãn.

C. este không no, hai chức có hai liên kết đôi → ví dụ: C₂H₄(COOC=CH₂)₂

ứng với CTPT C₈H₈O₄ đốt 1 mol cho 8 mol CO₂ + 4 mol H₂O → thỏa mãn.

theo đó, trong 4 đáp án ta chọn đáp án C.

p/s: câu hỏi có vấn đề ở khái niệm “nối đôi”. Cần chú ý: C=O và C=C đều là nối đôi nên như 4 đáp án là đang hiểu nối đôi là liên kết đôi C=C mà không tính C=O.

Tuy nhiên, để đảm bảo tính khách quan và bản quyền nên đề nhập lên không sửa và thay đổi, các em lưu ý.!

Chọn đáp án C

Đốt 1 mol C_xH_2y + 10 mol O₂ ―t⁰→ x mol CO₂ + y mol H₂O + ? mol O₂ dư.

Bảo toàn nguyên tố O có n_{O2 dư} = (10 – x – 0,5y) mol.

H₂SO₄ đặc hấp thụ H₂O ⇒ hỗn hợp khí Z gồm CO₂ và O₂ dư.

d_Z/H2  = 19 → M_Z = 38 ⇒ n_CO2 : n_{O2 dư} = (38 – 32) ÷ (44 – 38) = 1 : 1

⇒ x = 10 – x – 0,5y ⇒ 4x + 2y = 20 ||⇒ x = 4; y = 8.

Vậy, công thức phân tử của X là C₄H₈. Chọn đáp án C

Chọn đáp án B

Các chất cùng số nguyên tử cacbon, nhiệt độ sôi tăng dần theo thứ tự:

anđehit < ancol < axit cacboxylic (giải thích: chủ yếu dựa vào lực liên kết hiđro: anđehit không có liên kết hiđro liên phân tử, axit có lực liên kết hiđro mạnh hơn ancol)

Từ đồ thị, thứ tự nhiệt độ sôi tăng dần theo thứ tự: A < B < C.

⇒ A là CH₃CHO, B là C₂H₅OH và C là CH₃COOH. Chọn đáp án B

Chọn đáp án D

• Ca(HCO₃)₂ là muối lưỡng tính (HCO₃^- là ion lưỡng tính).

• NH₄⁺ có tính axit, CO₃^- có tính bazơ ⇒ (NH₄)₂CO₃ là muối lưỡng tính.

• Al(OH)₃ và Zn(OH)₂ là hai hiđroxit lưỡng tính.

Còn lại, NH₄Cl, ZnSO₄ là 2 muối có môi trường axit. Chọn đáp án D

Chọn đáp án D

¨ thủy phân 21,9 gam X (đơn chức) cần 0,3 mol NaOH.

Có n_X = n_NaOH = 0,3 mol ⇒ M_X = 21,9 ÷ 0,3 = 73 → không thỏa mãn.!

??? À, este của phenol: RCOOC₆H₄R’ + 2NaOH → RCOONa + R’C₆H₄ONa + H₂O.

⇒ n_X = ½n_NaOH = 0,15 mol ⇒ M_X = 21,9 ÷ 0,15 = 146 ⇒ R + R’ = 26 = H + HC≡C.

Yêu cầu chỉ liên quan đến đốt nên ta cũng chỉ quan tâm đến CTPT của X là C₉H₆O₂.

¨ giải đốt C₉H₆O₂ + 9,5O₂ ―t⁰→ 9CO₂ + 3H₂O.

Có n_O2 = 42,56 ÷ 22,4 = 1,9 mol ⇒ n_X = n_O2 ÷ 9,5 = 0,2 mol

⇒ m = 0,2 × 146 = 29,2 gam. Chọn đáp án D

Chọn đáp án B

Hỗn hợp X gồm 2 ancol đều no, đa chức, mạch hở ⇒ X có dạng C_nH_{2n + 2}O_m.

¨ giải đốt C_nH_{2n + 2}O_m + O₂ ―t⁰→ 0,5 mol CO₂ + 0,7 mol H₂O.

Tương quan đốt có n_X = ∑n_H2O - ∑n_CO2 = 0,2 mol.

⇒ n = ∑n_CO2 : n_X = 0,5 ÷ 0,2 = 2,5. X là hỗn hợp ancol đa chức nên m ≥ 2.

trong ancol, ta luôn có số O ≤ số C ⇒ m < 2,5 → m = 2. Vậy có:

¨ đốt 0,2 mol C_2,5H₇O₂ + O₂ → 0,5 mol CO₂ + 0,7 mol H₂O.

⇒ bảo toàn nguyên tố Oxi có: n_{O2 cần đốt} = (0,5 × 2 + 0,7 – 0,2 × 2) ÷ 2 = 0,65 mol.

⇒ V = 0,65 × 22,4 = 14,56 lít. Chọn đáp án B

Chọn đáp án C

¨ giải theo ý của người ra đề: bazơ tương ứng với muối

mà người ra đề muốn nhắc đến là ROH ứng với muối RX. Theo đó:

• (1) NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O.

• (2) K₂HPO₄ + KOH → K₃PO₄ + H₂O.

• (3) Na₂HPO₃ là muối trung hòa, H kia đính trực tiếp vào P.

• (4) NH₄HS + NH₄OH → (NH₄)₂S + H₂O

• (5) KHSO₄ + KOH → K₂SO₄ + H₂O

⇒ có 4 muối thỏa mãn yêu cầu → chọn đáp án C.

Chọn đáp án B

Phản ứng: 2Fe + 6H₂SO₄ → 1Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O.

n_Fe = 0,12 mol; n_H2SO4 = 0,3 mol ⇒ từ tỉ lệ phản ứng → Fe dư, H₂SO₄ hết.

Fe dư 0,02 mol → xảy ra phản ứng: Fe + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO₄.

Theo đó, muối thu được gồm 0,06 mol FeSO₄ và 0,03 mol Fe₂(SO₄)₃.

⇒ m_muối = 0,06 × 152 + 0,03 × 400 = 21,12 gam. Chọn đáp án B.

Chọn đáp án B

Quá trình đầu tiên là phản ứng: Ba(OH)₂ + CO₂ → BaCO₃↓ + H₂O

Đến khi Ba(OH)₂ hết, kết tủa là cực đại ⇒ y = n_Ba(OH)2 = 0,6 mol.

Sau đó là quá trình: NaOH + CO₂ → NaHCO₃ || KOH + CO₂ → KHCO₃.

Kết tủa không thay đổi, sau đó: CO₂ + BaCO₃ → Ba(HCO₃)₂

Kết tủa bị hòa tan cho đến hết 1,6 mol = ∑n_CO2 = n_NaOH + n_KOH + 2n_Ba(OH)2

⇒ x = 1,6 – 0,1 – 0,6 × 2 = 0,3 mol.

Xét tại điểm z, đang xảy ra quá trình hòa tan BaCO₃,

NẾU thêm 0,2 mol CO₂ nữa sẽ hòa tan hết BaCO₃

⇒ x + 0,2 = 1,6 mol → z = 1,4 mol. Vậy x = 0,3; x = 0,6 và z = 1,4. Chọn đáp án B

Chọn đáp án C

H₂SO₄ không tác dụng được với CuS, NaCl, Cu → loại A, B, D.

Dãy các chất ở đáp án C đều phản ứng được với axit H₂SO₄ loãng:

• H₂SO₄ + Fe(OH)₂ → FeSO₄ + 2H₂O

• H₂SO₄ + Na₂CO₃ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

• H₂SO₄ + Fe → FeSO₄ + H₂↑

• H₂SO₄ + CuO → CuSO₄ + H₂O

• H₂SO₄ + NH₃ → (NH₄)₂SO₄.

⇒ chọn đáp án C.

Chọn đáp án D

pV = nRT với p = 1atm; V = 3,813 lít; R = 0,082; T = 273 + 27 = 300K.

khí hóa nâu ngoài không khí là NO ⇒ thay số có n_NO = 0,155 mol.

Ø phản ứng xảy ra hoàn toàn nên Fe sẽ lên Fe³⁺ trong muối Fe(NO₃)₃.

Bảo toàn electron có: 3n_Fe + n_FeO = 3n_NO = 0,465 mol.

Lại có: m_Fe + m_FeO = 9,48 gam ||⇒ giải n_Fe = 0,15 mol; n_FeO = 0,015 mol.

⇒ ∑n_Fe(NO3)3 = 0,165 mol ⇒ bảo toàn N có ∑n_{HNO3 cần} = 0,65 mol.

⇒ V_HNO3 = 0,65 ÷ 0,5 = 1,3 lít ⇋ 1300 mL. Chọn đáp án D

Chọn đáp án B

Ø Chia, tách nhỏ từng bài tập, quá trình ra để giải:

¨ chỉ có Al + NaOH → NaAlO₂ + 3/2H₂/uparrow || n_NaOH = n_H2 = 0,12 mol

⇒ chứng tử sau phản ứng NaOH còn dư 0,04 mol và ∑n_{Al trong A} = 0,08 mol.

Khí B như ta biết gồm CO₂ (sinh ra do FeCO₃) và H₂ (do Fe)

10 gam kết tủa là 0,1 mol CaCO₃ ⇒ có 0,1 mol CO₂ ⇒ n_FeCO3 = 0,1 mol.

Rắn R ra chắc chắn có Cu và có thể là còn dư kim loại Fe. Vậy phần trong dung dịch?

À, gồm: 0,08 mol AlCl₃; 0,12 mol NaCl + ??? mol FeCl₂. Mà ∑n_HCl = n_HCl = 0,74 mol

⇒ bảo toàn Cl có ngay n_FeCl2 = 0,19 mol; sinh ra do 0,1 mol FeCO₃ ⇒ còn 0,09 nữa do Fe.

Vậy m_R = m_Cu, _{Fe lọc ra} = 20 – m_Al – m_FeCO3 – m_{Fe phản ứng} = 1,2 gam.

R gồm Cu, Fe là các kim loại hoạt động TB yếu nên + HNO₃ sinh NO hoặc NO₂.

ở đây dùng HNO₃ đặc nên khí duy nhất sinh ra là NO₂ || n_NO2 = 0,05 mol

⇒ bảo toàn electron có 3n_Fe + 2n_Cu = n_NO2 = 0,05 mol mà m_{Fe + Cu} = 1,2 gam

⇒ giải ra n_Fe = n_Cu = 0,01 mol. Đọc tiếp quá trình cuối

⇒ m gam sản phẩm gồm 0,01 mol CuO và 0,05 mol Fe₂O₃ ⇒ m = 1,6 gam → chọn đáp án B

Chọn đáp án A

¨ thủy phân: 21,2 gam E + 0,24 mol KOH → muối duy nhất + hh 2 ancol đều no, mạch hở.

Có ∑n_{COO trong E} = ∑n_{OH trong 2 ancol} = n_KOH = 0,24 mol.

Phản ứng: OH + Na → ONa + ½H₂↑ ||⇒ n_H2↑ = 0,12 mol

||⇒ m_{hai ancol} = m_{bình Na tăng} + m_H2↑  = 8,48 + 0,12 × 2 = 8,72 gam.

BTKL phản ứng thủy phân có m_muối = 21,2 + 0,24 × 56 – 8,72 = 25,92 gam.

vì X là este đơn chức ⇒ muối duy nhất là muối của axit đơn ⇒ M_muối = 25,92 ÷ 0,24 = 108 ứng với CTCT của muối là HC≡C-COOK.

¨ đốt cháy 21,2 gam E + O₂ ―t⁰→ x mol CO₂ + y mol H₂O

Có ∑n_{O trong E} = 2∑n_{COO trong E} = 0,48 mol ⇒ m_E = 12x + 2y + 0,48 × 16

Lại có x = y + 0,52 ||⇒ giải hệ được x = 1,04 mol và y = 0,52 mol.

Gọi trong 21,2 gam E gồm a mol HC≡CCOOC_nH_{2n +} 1 và b mol (HC≡CCOO)₂C_mH_2m.

Tương quan đốt có: ∑n_CO2 - ∑n_H2O = 2a + 5a = 0,52 mol.

Lại có ∑n_{COO trong E} = a + 2b = 0,24 mol ||⇒ giải a = 0,16 mol; b = 0,04 mol.

Bảo toàn C có: 0,16 × (3 + n) + 0,04 × (6 + m) = 1,04 ⇒ 4n + m = 8.

⇒ ứng với m = 4; n = 1 ⇒ X là HC≡CCOOCH₃ và Y là (HC≡CCOO)₂C₄H₈.

Vậy tổng số nguyên tử H (hiđro) có trong este Y là 10. Chọn đáp án A