40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ đề ôn luyện Hóa Học cực hay có lời giải (Đề số 25)

Câu 1:

Kim loại nào sau đây tan được trong dung dịch HCl dư?

A. Al

B. Cu

C. Hg

D. Ag

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 2:

Glucozơ có nhiều trong quả nho và nó có công thức phân tử là

A. C₁₂H₂₂O₁₁

B. C₆H₁₂O

C. (C₆H₁₀O₅)_n

D. C₆H₁₂O₆

Xem đáp án

Đáp án D

Bài học phân loại các hợp chất gluxit

Câu 3:

Khí nào sau đây gây ra hiện tượng mưa axit?

A. H₂

B. NH₃

C. CH₄

D. SO₂

Xem đáp án

Đáp án D

2 khí là nguyên nhân chính gây nên mưa axit đó là NO₂ và SO₂ ⇒ Chọn D

Câu 4:

Alanin có công thức cấu tạo thu gọn là

A. H₂NCH₂COOH

B. H₂NCH₂CH₂COOH

C. CH₃CH(NH₂)COOH

D. H₂NCH₂CH(NH₂)COOH

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 5:

Tơ tổng hợp không thể điều chế bằng phản ứng trùng ngưng là

A. tơ lapsan

B. tơ nitron

C. tơ nilon-6

D. tơ nilon - 6,6

Xem đáp án

Chọn B

Câu 6:

Cao su buna có công thức cấu tạo thu gọn là

A. –(–CH₂–CH=CH–CH₂–)_n–

B. –(–CH₂–CHCl–)_n–

C. –(–CH₂–CH₂–)_n–

D. –(–CH₂–CHCN–)_n –

Xem đáp án

Chọn A

Câu 7:

Etyl axetat có công thức cấu tạo là

A. HCOOCH₃

B. HCOOCH₂CH₃

C. CH₃COOCH₃

D. CH₃COOCH₂CH₃

Xem đáp án

Chọn D

Câu 8:

Công thức phân tử của axetilen là

A. CaC₂

B. C₂H₂

C. C₂H₆

D. C₂H₄

Xem đáp án

Chọn B

Câu 9:

Công thức phân tử chất đầu tiên của một dãy đồng đẳng là C₃H₄O. Công thức tổng quát của dãy đồng đẳng trên là

A. C_3nH_4nO (n≥1).

B. C_nH_n+1O (n ≥3).

C. C_nH_3n-5O (n≥3).

D. C_nH_2n-2O (n ≥ 3).

Xem đáp án

Chọn D

Câu 10:

Hợp chất của Na được sử dụng làm bột nở, có công thức phân tử là

A. NaNO₃

B. NaOH

C. Na₂CO₃

D. NaHCO₃

Xem đáp án

Chọn D

Câu 11:

Cho 4,48 lít khí CO₂ (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 1M và Ba(OH)₂ 1M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 7,88

B. 19,70

C. 39,4

D. 3,94

Xem đáp án

Đáp án B

Ta có n_CO2 = 0,2 mol và ∑n_OH^– = 0,3 mol.

⇒ n_CO3^2– = ∑n_OH^– – n_CO2 = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol.

+ Lại có n_Ba²⁺ = 0,1 mol ⇒ n_BaCO3↓ = 0,1 mol.

⇒ m_{Kết tủa} = m_BaCO3 = 0,1×197 = 19,7 gam

Câu 12:

Dung dịch X chứa 0,1 mol Cu²⁺; 0,3 mol Cl^–; 1,2 mol Na⁺ và x mol SO₄^2–. Khối lượng muối có trong dung dịch X là

A. 140,65 gam

B. 150,25 gam

C. 139,35 gam

D. 97,45 gam

Xem đáp án

Câu 13:

Cho các chất sau đây: Ca(HCO₃)₂, Al, Na₂CO₃, Al₂O₃, AlCl₃. Số chất có tính lưỡng tính là

A. 4

B. 1

C. 3

D. 2

Xem đáp án

Đáp án D

Số chất có tính lưỡng tính gồm Ca(HCO₃)₂ và Al₂O₃

Câu 14:

Nhận xét nào sau đây về tính chất hoá học của các hợp chất anđehit là đúng

A. Anđehit chỉ có tính khử

B. Anđehit chỉ có tính oxi hoá

C. Anđehit vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử

D. Anđehit là chất lưỡng tính

Xem đáp án

Chọn C

Câu 15:

Xà phòng hóa hoàn toàn 17,6 gam CH₃COOC₂H₅ trong dung dịch NaOH (vừa đủ), thu được dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là

A. 16,4

B. 9,6

C. 19,2

D. 8,2

Xem đáp án

Đáp án A

Ta có phản ứng: CH₃COOC₂H₅ + NaOH → CH₃COONa + C₂H₅OH.

Mà n_Este = 17,6 ÷ 88 = 0,2 mol ⇒ n_CH3COONa = 0,2 mol.

⇒ m_Muối = 0,2 × (15 + 44 + 23) = 16,4 gam

Câu 16:

Đốt cháy m gam hiđrocacbon mạch hở X (là chất khí ở điều kiện thường) thu được m gam H₂O. Mặt khác khi cho m gam X vào dung dịch Br₂ dư thì thấy có 24,00 gam Br₂ phản ứng. Giá trị của m là

A. 8,10

B. 4,20

C. 4,05

D. 8,40

Xem đáp án

Chọn C

Câu 17:

Nhận xét nào sau đây về quá trình điện phân dung dịch Na₂SO₄ là đúng?

A. Na₂SO₄giúp giảm điện trở của bình điện phân, tăng hiệu suất điện phân

B. Trong quá trình điện phân, nồng độ của dung dịch giảm dần

C. Dung dịch trong quá trình điện phân hoà tan được $A l_{2} O_{3}$

D. Trong quá trình điện phân thì pH của dung dịch giảm dần

Xem đáp án

Đáp án A

► Na₂SO₄ tạo bởi ion Na⁺ và SO₄²⁻, dễ thấy cả 2 ion đều không bị khử trong dung dịch

⇒ điện phân dung dịch Na₂SO₄ thực chất là điện phân H₂O

||⇒ Tức vai trò của Na₂SO₄ chỉ làm tăng độ dẫn điện (Do phân li ra các ion dẫn điện)

hay làm giảm điện trở của bình điện phân ⇒ tăng hiệu suất điện phân H₂O ||► A đúng

● Do quá trình chỉ là điện phân H₂O: 2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑ ⇒ không sinh ra chất tan, các khí đều không tan hoặc ít tan trong H₂O || Mặt khác, số mol Na₂SO₄ không đổi nhưng Vdd thay đổi (do V(H₂O) giảm) ⇒ [Na₂SO₄] tăng ||► B sai

● Dung dịch thu được chỉ có Na₂SO₄ ⇒ không hòa tan được Al₂O₃ ||► C sai

● H₂O bị điện phân ở cả 2 cực không sinh ra H⁺ hay OH⁻ nên pH dung dịch không đổi ||► D sai

Câu 18:

Để phân biệt dung dịch NaNO₃ với Na₂SO₄ có thể dùng thuốc thử nào sau đây?

A. Quỳ tím

B. Ba(NO₃)₂

C. BaCO₃

D. Fe

Xem đáp án

Chọn B

Câu 19:

Sự khác nhau giữa tinh bột và xenlulozơ là

A. Tinh bột có màu trắng còn xenlulozơ có màu xám hoặc xanh

B. Xenlulozơ có cấu tạo mạch không nhánh còn tinh bột có thể có mạch phân nhánh

C. Thuỷ phân tinh bột thu được glucozơ còn thuỷ phân xenlulozơ thu được fructozơ

D. Tinh bột tạo phức được với Cu(OH)₂ còn xenlulozơ thì không

Xem đáp án

Chọn B

Câu 20:

Cho 21,30 gam P₂O₅ vào 440 gam dung dịch NaOH 10% thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

A. 50,60 gam

B. 57,20 gam

C. 52,70 gam

D. 60,05 gam

Xem đáp án

Câu 21:

Cho các chất sau: C₂H₅OH, C₆H₅OH, HOC₆H₄OH, CH₂=CHCH₂OH, CH₃COCH₃. Số chất chứa nhóm chức ancol là

A. 2

B. 4

C. 3

D. 5

Xem đáp án

Đáp án A

Số nhóm chức chứa ancol gồm:

C₂H₅OH và CH₂=CH–CH₂–OH

Câu 22:

X là hỗn hợp gồm 2 anđehit đồng đẳng liên tiếp. Cho 0,1 mol X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃/NH₃ được 25,92 gam bạc. % số mol anđehit có số cacbon nhỏ hơn trong X là

A. 60%.

B. 75%.

C. 20%.

D. 40%.

Xem đáp án

Câu 23:

Nhận xét nào sau đây về este no đơn chức, mạch hở là không đúng?

A. Công thức phân tử chung là C_nH_2nO₂ (n ≥ 2)

B. Thuỷ phân trong môi trường axit là phản ứng thuận nghịch

C. Khi đốt cháy cho khối lượng H₂O bằng khối lượng của CO₂

D. Phản ứng với NaOH theo tỉ lệ mol 1:1

Xem đáp án

Chọn C

Câu 24:

Có bao nhiêu hợp chất hữu cơ có công thức phân tử C₇H₈O tác dụng được với NaOH

A. 3

B. 5

C. 4

D. 2

Xem đáp án

Chọn A

Câu 25:

Phản ứng nào dưới đây là đúng?

A. C₂H₅OH + NaOH → C₂H₅ONa + H₂O

B. 2C₆H₅ONa + CO₂ + H2O → 2C₆H₅OH + Na₂CO₃

C. C₆H₅OH + NaOH → C₆H₅ONa + H₂O

D. C₆H₅OH + HCl → C₆H₅Cl + H₂O

Xem đáp án

Chọn C

Câu 26:

Nhận định nào sau đây không đúng?

A. Fe tan trong dung dịch HCl

B. Fe tan trong dung dịch FeCl₂

C. Fe tan trong dung dịch CuSO₄

D. Fe tan trong dung dịch FeCl₃

Xem đáp án

Chọn B

Câu 27:

Nhận xét nào sau đây không đúng về các hợp chất cacbohiđrat?

A. Glucozơ và fructozơ là đồng phân của nhau và có công thức chung là C₆H₁₂O₆

B. Các mono saccarit đều không bị thuỷ phân

C. Tinh bột và xenlulozơ khi thuỷ phân hoàn toàn đều thu được glucozơ

D. Tinh bột và xenlulozơ là đồng phân của nhau và có công thức chung là (C₆H₁₀O₅)_n

Xem đáp án

Đáp án D

+ Bài học phân loại các hợp chất gluxit

+ Vì tinh bột và xenlu có số mắt xích không bằng nhau ⇒ Không phải đồng phân.

⇒ D sai

Câu 28:

Thuỷ phân hoàn toàn 1mol peptit X mạch hở thu được 1 mol Alanin và 1 mol Glyxin và 2 mol valin. Nhận định nào sau đây về X là sai?

A. X thuộc loại tetrapeptit

B. 1 mol X phản ứng vừa đủ với 4 mol NaOH

C. X chứa 4 liên kết peptit

D. X chứa 3 liên kết peptit

Xem đáp án

Chọn C

Câu 29:

Cho V lít CO đi qua 84,2 gam hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe₂O₃ nung nóng. Sau phản ứng thu được 78,6 gam chất rắn và hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H₂ là 18. Giá trị của V là

A. 11,2 lít

B. 14,56 lít

C. 16,80 lít

D. 15,68 lít

Xem đáp án

Chọn D

Câu 30:

Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được 2,24 lít khí H₂ (ở đktc). Khối lượng muối thu được sau phản ứng là

A. 13,82 gam

B. 12,83 gam

C. 13,28 gam

D. 12,38 gam

Xem đáp án

Chọn C

Câu 31:

Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít hỗn hợp gồm hai hiđrocacbon là đồng đẳng của nhau. Toàn bộ sản phẩm cháy được hấp thụ hoàn toàn vào bình đựng dung dịch Ca(OH)₂ dư thấy sinh ra 30,0 gam kết tủa và khối lượng bình phản ứng tăng lên m gam. Giá trị m là

A. 18,0

B. 22,2

C. 7,8

D. 15,6

Xem đáp án

Đáp án B

Ta có n_CO2 = 0,3 mol ⇒ C_{Trung bình} = 0,3/0,2 = 1,5.

⇒ Hỗn hợp ban đầu chứa CH₄ và đồng đẳng của nó.

⇒ n_H2O = n_CO2 + n_Ankan = 0,5 mol.

Mà m_{Bình tăng} = m_CO2 + m_H2O = 0,3×44 + 0,5×18 = 22,2 gam

Câu 32:

Trong các chất có công thức cấu tạo dưới đây, chất nào có lực bazơ yếu nhất?

A. (C₆H₅)₂NH

B. C₆H₅CH₂NH₂

C. C₆H₅NH₂

D. NH₃

Xem đáp án

Đáp án A

Quy luật biến đổi lực bazơ

Amin no

Amin no, mạch hở thể hiện tính bazơ

mạnh hơn amoniac do gốc ankyl có

tác dụng làm tăng cường tính bazơ

Amin no bậc hai (đính với hai gốc ankyl) có tính bazơ mạnh hơn bazơ bậc một

Amin thơm

Amin thơm có nguyên tử N ở nhóm amin đính trực tiếp vào vòng benzen. Gốc phenyl có tác dụng làm suy giảm tính bazơ, do vậy amin thơm có lực bazơ tất yếu, yếu hơn amoniac

Câu 33:

Khi cho isopentan tác dụng với Cl₂ (ánh sáng) thì có thể tạo ra tối đa bao nhiêu dẫn xuất điclo?

A. 8

B. 7

C. 9

D. 10

Xem đáp án

Đáp án D

Isopentan có CTCT là CH₃–CH(CH₃)–CH₂–CH₃.

+ Đánh số cacbon trên mạch chính lần lượt là 1 2 3 và 4 và nhánh metyl.

⇒ Vị trí của 2 nguyên tử clo lần lượt gắn vào cacbon số:

1,1 ⇒ CHCl₂–CH(CH₃)–CH₂–CH₃ || 3,3 ⇒ CH₃–CH(CH₃)–CCl₂–CH₃

4,4 ⇒ CH₃–CH(CH₃)–CH₂–CHCl₂ || 1,2 ⇒ CH₃Cl–CCl(CH₃)–CH₂–CH₃

1,3 ⇒ CH₂Cl–CH(CH₃)–CHCl–CH₃ || 1,4 ⇒ CH₂Cl–CH(CH₃)–CH₂–CH₂Cl

2,3 ⇒ CH₃–CCl(CH₃)–CHCl–CH₃ || 2,4 ⇒ CH₃–CCl(CH₃)–CH₂–CH₂Cl

3,4 ⇒ CH₃–CH(CH₃)–CHCl–CH₂Cl || 1, nhánh ⇒ CH₂Cl–CH(CH₂Cl)–CH₂–CH₃.

⇒ Có tất cả 10 dẫn xuất

Câu 34:

Tiến hành phản ứng đồng trùng hợp giữa stiren và buta–1,3–đien (butađien), thu được polime X. Cứ 2,834 gam X phản ứng vừa hết với 1,731 gam Br₂. Tỉ lệ số mắt xích (butađien : stiren) trong loại polime trên là

A. 2 : 3

B. 1 : 3

C. 1 : 1

D. 1 : 2

Xem đáp án

Đáp án D

Cao su buna-S có dạng (C₄H₆)_a.(C₈H₈)_b.

2,834 gam (C₄H₆)_a.(C₈H₈)_b + 0,0108 mol Br₂

• n_(-C4H6-) = n_Br2 = 0,0108 mol.

⇒ m_(-C8H8-) = 2,834 - m_(-C4H6-) = 2,834 - 0,0108 × 54 = 2,2508 gam

→ n_(-C8H8-) = 2,2508 : 104 = 0,0216 mol.

⇒ a : b = 0,0108 : 0,0216 ≈ 1 : 2

Câu 35:

Cho dãy các chất sau: benzen, stiren, toluen. Nhận xét nào sau đây về dãy các chất trên là đúng?

A. Cả toluen và benzen tham gia phản ứng cộng thuận lợi hơn phản ứng thế

B. Stiren và toluen đều có tham gia phản ứng trùng hợp

C. Cả stiren và toluen đều có thể làm mất màu dung dịch KMnO₄

D. Cả benzen và stiren đều làm mất màu dung dịch nước Brom ở điều kiện thường

Xem đáp án

Chọn C

Câu 36:

Cho các chất sau: CH₃CH₂CHO (1) ; CH₂=CHCHO (2) ; CH₃COOCH₃ (3); CH≡CCHO (4) ; CH₂=CHCH₂OH (5). Những chất phản ứng hoàn toàn với lượng dư H₂ (Ni, t^o) cùng tạo ra một sản phẩm là

A. (1), (2), (4), (5).

B. (1), (2), (5).

C. (1), (2), (4).

D. (1), (2), (3), (4).

Xem đáp án

Đáp án A

Hiđro hóa ta có:

(1) CH3CH2CHO + H₂ → CH₃CH₂CH₂OH

(2) CH2=CHCHO + 2H₂ → CH₃CH₂CH₂OH

(3) CH3COOCH3 không tác dụng với H₂.

(4) CH≡CCHO + 3H₂ → CH₃CH₂CH₂OH

(5) CH2=CHCH2OH + H₂ → CH₃CH₂CH₂OH

+ Vậy (1) (2) (4) và (5) khi hiđro hóa cho cùng 1 sản phẩm ⇒ Chọn A

Câu 37:

X là một α - aminoaxit (chứa 1 nhóm – NH₂ và 1 nhóm – COOH). Với a gam đipeptit Y khi thuỷ phân hoàn toàn chỉ thu được m gam X. Còn khi thuỷ phân hoàn toàn b gam tripeptit Z lại chỉ thu được 2m gam X. Mặt khác, khi đốt cháy hoàn toàn a gam Y thu được 0,24 mol H₂O còn khi đốt cháy b gam Z thì thu được 0,44 mol H₂O. Y, Z đều là các peptit mạch hở. Giá trị của m gần với giá trị nào nhất trong các giá trị sau đây

A. 9,1

B. 9,7

C. 9,5

D. 10,0

Xem đáp án

Đáp án A

Để thu được cùng 1 lượng X thì ta phải gấp đôi lượng Y ban đầu lên

⇒ đốt 2a(g) Y ⇒ thu được 0,24 × 2 = 0,48 mol H₂O

► Quy Z về Y: 2X₃ (Z) + H₂O → 3X₂ (Y). BTNT(H) ⇒ số mol H₂O chênh lệch khi đốt Y và Z

bằng lượng H₂O thêm vào để biến Z thành Y ⇒ nH₂O thêm = 0,48 – 0,44 = 0,04 mol

⇒ nY = nX₂ = 0,04 × 3 = 0,12 mol. Lại có nếu X có dạng C_nH_2n+1NO₂ thì Y có dạng

C_2nH_4nN₂O₃ ⇒ 4n = 0,48 × 2 ÷ 0,12 = 8 ⇒ n = 2 ⇒ X là Gly

||► Bảo toàn gốc X: nX ứng với 2m = 0,12 × 2 = 0,24 mol ⇒ m = 0,24 × 75 ÷ 2 = 9(g)

Câu 38:

Cho tan hoàn toàn 8,0 gam hỗn hợp X gồm FeS và FeS₂ trong 290 ml dung dịch HNO₃, thu được khí NO và dung dịch Y. Để tác dụng hết với các chất trong dung dịch Y, cần 250 ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M. Kết tủa tạo thành đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi được 32,03 gam chất rắn Z. Nồng độ mol của dung dịch HNO₃ đã dùng là

A. 1,0M

B. 1,5M

C. 2,0M

D. 3,0M

Xem đáp án

Câu 39:

Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)₂ vào dung dịch hỗn hợp Al₂(SO₄)₃ và AlCl₃ thu được kết tủa có khối lượng theo số mol Ba(OH)₂như đồ thị

Tổng giá trị (x + y) bằng

A. 162,3

B. 163,2

C. 132,6

D. 136,2

Xem đáp án

Đáp án B

Nhận thấy tại thời điểm 0,3 mol thì Ba(OH)₂ kết tủa vừa đủ với Al₂(SO₄)₃

Khi đó kết tủa gồm BaSO₄ : 0,3 mol và Al(OH)₃ : 0,2 mol

→ n_Al2SO4 = 0,3 : 3= 0,1 mol

Tại thời điểm 0,6 mol Ba(OH)₂ thì kết tủa chỉ còn BaSO₄ : 0,1 mol, toàn bộ lượng Al(OH)₃ bị hòa tan hết → x = 0,3. 233= 69,9 gam

→ 4∑n_Al³⁺ = n_OH^- = 0,6.2 = 1,2 → ∑n_Al³⁺ = 0,3 mol

Vậy kết tủa cực đại gồm BaSO₄ : 0,3 mol và Al(OH)₃ : 0,3 mol

→ y = 0,3. 233+ 0,3. 78= 93,3 gam

→ x+ y = 69,9 + 93,3 = 163,2 gam

Câu 40:

Mắc nối tiếp 2 bình điện phân:

– Bình 1: chứa 800ml dung dịch muối MCl₂ a (M) và HCl 4a (M).

– Bình 2: chứa 800ml dung dịch AgNO₃.

Sau 3 phút 13 giây điện phân thì ở catot bình 1 thoát ra 1,6 gam kim loại, còn ở catot bình 2 thoát ra 5,4 gam kim loại. Sau 9 phút 39 giây điện phân thì ở catot bình 1 thoát ra 3,2 gam kim loại, còn ở catot bình 2 thoát ra m gam kim loại. Biết hiệu suất điện phân là 100% và tại catot nước chưa bị điện phân. Kim loại M là

A. Zn

B. Cu

C. Ni

D. Fe

Xem đáp án

Đáp án B

Với t₁ = 193s, t₂ = 579s = 3t₁ ⇒ n_{e (2)} = 3n_{e (1)}.

Mà m₂ = 6,4 = 2m₁ nên M²⁺ ở lần 2 đã hết (Lần 1 vẫn còn).

Ta có n_Ag = 0,05 mol ⇒ n_M²⁺ = 0,05÷2 = 0,025 mol.

⇒ M_M = 1,6 ÷ 0,025 = 64 ⇒ M là Cu

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Bộ đề ôn luyện Hóa Học cực hay có lời giải

Bộ đề ôn luyện Hóa Học cực hay có lời giải (Đề số 25)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan