40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Bộ đề ôn luyện Hóa Học cực hay có lời giải (Đề số 12)

Câu 1:

Nhôm bị thụ động trong hóa chất nào sau đây

A. Dung dịch H₂SO₄ loãng nguội

B. Dung dịch HNO₃ loãng nguội

C. Dung dịch HCl đặc nguội

D. Dung dịch HNO₃ đặc nguội

Xem đáp án

Đáp án D

Fe, Al, Cr bị thụ động hóa trong dung dịch HNO₃ đặc nguội hoặc dung dịch H₂SO₄ đặc nguội ⇒ Chọn D

Câu 2:

Công thức của sắt (II) hiđroxit là

A. FeO

B. Fe(OH)₃

C. Fe(OH)₂

D. Fe₃O₄

Xem đáp án

Đáp án C

Công thức của sắt (II) hiđroxit là Fe(OH)₂

Câu 3:

Axit benzoic được sử dụng như một chất bảo quản thực phẩm (kí hiệu là E-210) cho xúc xích, nước sốt cà chua, mù tạt, bơ thực vật …. Nó ức chế sự phát triển của nấm mốc, nấm men và một số vi khuẩn. Công thức của axit benzoic là

A. CH₃COOH

B. C₆H₅COOH

C. HCOOH

D. HOOC-COOH

Xem đáp án

Đáp án B

CH₃COOH: Axit axetic.

+ C₆H₅COOH: Axit benzoic.

+ HCOOH: Axit fomic.

+ (COOH)₂: Axit oxalic

Câu 4:

Trường hợp nào sau đây xảy ra quá trình ăn mòn điện hóa?

A. Thanh nhôm nhúng trong dung dịch HCl

B. Đốt bột sắt trong khí clo

C. Cho bột đồng vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃

D. Để đoạn dây thép trong không khí ẩm

Xem đáp án

Đáp án D

Đáp án D là ăn mòn điện hóa học vì 2 điện cực là Fe là C tiếp xúc trực tiếp với dung dịch chất điện li là không khí ẩm

Câu 5:

Để đề phòng bị nhiễm độc khí CO và một số khí độc khác, người ta sử dụng mặt nạ với chất hấp phụ là

A. đồng (II) oxit

B. than hoạt tính

C. magie oxit

D. mangan đioxit

Xem đáp án

Đáp án B

Vì cacbon hoạt tính có tính hấp phụ mạnh.

⇒ Sử dụng nó để phòng nhiễm độc khí CO và 1 số khí khác

Câu 6:

Để thu được kim loại Cu từ dung dịch CuSO₄ bằng phương pháp thủy luyện, ta không thể dùng kim loại nào sau đây?

A. Mg

B. Ca

C. Fe

D. Zn

Xem đáp án

Đáp án B

Để đẩy Cu ra khỏi dung dịch muối CuSO₄ ta cần 1 kim loại có tính khử mạnh hơn Cu nhưng không phản ứng mãnh liệt với nước ở điều kiện thường.

⇒ Mg, Fe, Zn có thể đẩy được Cu ra khỏi muối CuSO₄

Câu 7:

Khi nấu canh cua thì thấy các mảng “riêu cua” nổi lên là do

A. phản ứng thủy phân của protein

B. phản ứng màu của protein

C. sự đông tụ của lipit

D. sự đông tụ của protein do nhiệt độ

Xem đáp án

Đáp án D

Khi nấu canh cua thì thấy các mảng "riêu cua" nổi lên

là do sự đông tụ của protein do nhiệt độ ⇒ Chọn D

Câu 8:

Xăng sinh học (xăng pha etanol) được coi là giải pháp thay thế cho xăng truyền thống. Xăng pha etanol là xăng được pha 1 lượng etanol theo tỉ lệ đã nghiên cứu như: xăng E85 (pha 85% etanol), E10 (pha 10% etanol), E5 (pha 5% etanol),...Và bắt đầu từ ngày 1/1/2018 xăng E5 chính thức thay thế xăng RON92 ( hay A92) trên thị trường. Công thức của etanol là

Xem đáp án

Đáp án B

Etanol có CTPT là C₂H₆O ứng với CTCT thu gọn là C₂H₅OH

Câu 9:

Chất nào sau đây thuộc loại đi saccarit?

A. Tinh bột

B. Xenlulozơ

C. Fructozơ

D. Saccarozơ

Xem đáp án

Đáp án D

+ Bài học phân loại các hợp chất gluxit

P/s: cần chú ý chương trình thi 2017-2018, Mantozơ thuộc phần giảm tải

Câu 10:

Kim loại Fe tác dụng với hóa chất nào sau đây giải phóng khí H₂

A. Dung dịch HNO₃ đặc nóng dư

B. Dung dịch HNO₃ loãng dư

C. Dung dịch H₂SO₄ loãng dư

D. Dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư

Xem đáp án

Đáp án C

Với H₂SO₄ đặc nóng thì sản phẩm khử có thể là SO₂, S hoặc H₂S.

HNO₃ có thể tạo ra các sản phẩm khử: NO₂, NO, N₂O, N₂ hoặc NH₄NO₃

Câu 11:

Este CH₃COOCH=CH₂ không tác dụng với hóa chất nào sau đây?

A. H₂O (xúc tác H₂SO₄ loãng, đun nóng)

B. H₂ (xúc tác Ni, đun nóng)

C. Kim loại Na

D. Dung dịch NaOH, đun nóng

Xem đáp án

Đáp án C

Vì este không tác dụng với kim loại Natri ⇒ Chọn C

CH₃COOCH=CH₂ + H₂O ⇌ CH₃COOH + CH₃CHO

CH₃COOCH=CH₂ + H₂ → CH₃COOCH₂CH₃

CH₃COOCH=CH₂ + NaOH → CH₃COONa + CH₃CHO

Câu 12:

Muối (NH₄)CO₃ không tạo kết tủa khi phản ứng với dung dịch của hóa chất nào sau đây?

A. Ca(OH)₂

B. MgCl₂

C. FeSO₄

D. NaOH

Xem đáp án

Đáp án D

Ta có các phản ứng:

(NH₄)₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + 2NH₃↑ + 2H₂O.

(NH₄)₂CO₃ + MgCl₂ → MgCO₃ + 2NH₄Cl.

(NH₄)₂CO₃ + FeSO₄ → FeCO₃↓ + (NH₄)₂SO₄

(NH₄)₂CO₃ + 2NaOH → Na₂CO₃ + 2NH₃↑ + 2H₂O

Câu 13:

Chất nào sau đây là hiđroxit lưỡng tính?

A. Fe(OH)₃

B. Zn(OH)₂

C. Cr(OH)₂

D. Mg(OH)₂

Xem đáp án

Đáp án B

Một số hiđroxit lưỡng tính phổ biến gặp như Al(OH₃ và Zn(OH)₂...⇒ Chọn B

Câu 14:

Cho 8,8 gam C₂H₅COOCH₃ tác dụng với 120 ml dung dịch KOH 1M đun nóng, khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam chất rắn khan, giá trị của m là

A. 12,32

B. 11,2

C. 10,72

D. 10,4

Xem đáp án

Đáp án A

Ta có n_Este = 0,1 mol.

+ Phản ứng: C₂H₅COOCH₃ + KOH → C₂H₅COOK + CH₃OH.

+ Ta có: n_CH3OH = 0,1 mol.

⇒ Bảo toàn khối lượng ta có:

m_{Chất rắn} = 8,8 + 0,12×56 + 0,1×32 = 12,32 gam

Câu 15:

Cho 6,88 gam hỗn hợp X gồm bột Mg và MgO vào dung dịch HCl dư, khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y và thoát ra 2,688 lít khí (đo ở đktc). Khối lượng của MgO có trong 6,88 gam X là

A. 4 gam

B. 4,8 gam

C. 2,88 gam

D. 3,2 gam

Xem đáp án

Đáp án A

Ta có n_Mg = n_H2 = 0,12 mol.

⇒ m_{MgO/hỗn hợp} = 6,88 – 0,12×24 = 4 gam

Câu 16:

Phương trình hóa học nào sau đây là sai

A. NH₄Cl $\overset{t °}{\to}$ NH₃ + HCl

B. NH₄HCO₃ $\overset{t °}{\to}$ NH₃ + CO₂ + H₂O

C. 2AgNO₃ $\overset{t °}{\to}$ Ag + 2NO₂ + O₂

D. NH₄NO₃ $\overset{t °}{\to}$ NH₃ + HNO₃

Xem đáp án

Đáp án D

Vì NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O ⇒ D sai

Câu 17:

Chất nào sau đây không thuộc loại hợp chất phenol?

Xem đáp án

Đáp án C

Vì C₆H₁₁OH không chứa nhân thơm ⇒ Loại

Câu 18:

Hợp kim Cu-Zn có tính dẻo, bền, đẹp, giá thành rẻ nên được sử dụng phổ biến trong đời sống. Để xác định phần trăm khối lượng từng kim loại trong hợp kim, người ta ngâm 10,00 gam hợp kim vào dung dịch HCl dư, khi phản ứng kết thúc thu được 1,12 lít hiđro (đktc). Phần trăm theo khối lượng của Cu trong 10,0 gam hợp kim trên là

A. 67,00 %.

B. 67,50 %.

C. 33,00 %.

D. 32,50 %.

Xem đáp án

Đáp án B

Ta có n_Zn = 0,05 ⇒ m_Zn = 0,05×65 = 3,25 gam

⇒m_Cu = 10 – m_Zn = 10 – 3,25 = 6,75 gam

⇒ %m_Cu/hh = 67,5%

Câu 19:

Cho 35,76 gam hỗn hợp 2 amin no đơn chức, mạch hở kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng tác dụng hết với dung dịch HCl, làm khô dung dịch thu được 62,04 gam muối khan. Công thức phân tử 2 amin là

A. C₂H₇N và C₃H₉N

B. CH₅N và C₂H₇N

C. C₃H₉N và C₄H₁₁N

D. C₃H₇N và C₄H₉N

Xem đáp án

Đáp án A

Gọi công thức chung của 2 amin là: RNH₂

⇒ RNH₂NH₂ + HCl → RNH₂NH₃Cl.

+ Bảo toàn khối lượng: m_HCl = 62,04 – 35,76 = 26,28 gam ⇒ n_HCl = 0,72 mol.

⇒ M_Amin = 49,66 ⇒ R = 49,66 – 16 = 33,66.

Vì (–C₂H₅) 29 < 33,66 < 43 (–C₃H₇).

⇒ 2 amin là C₂H₅NH₂và C₃H₇NH₂

Û CTPT của 2 amin là C₂H₇N và C₃H₉N

Câu 20:

Trong phòng thí nghiệm bộ dụng cụ vẽ dưới đây có thể dùng để điều chế khí nào sau đây

A. NO

B. N₂

C. H₂

D. CO₂

Xem đáp án

Đáp án D

Khi thu khí để ngửa bình chứa ⇒ Khí đó nặng hơn không khí.

Mà CO₂ có M = 44 > 29 (Không khí).

⇒ Có thể dùng bộ dụng cụ trên để điều chế khí CO₂

Câu 21:

Phát biểu nào sau đây sai?

A. Phân lân cung cấp nguyên tố dinh dưỡng cho cây là nguyên tố photpho

B. Phân đạm cung cấp nguyên tố dinh dưỡng cho cây là nguyên tố nitơ

C. Trong phản ứng giữa N2 và O2 thì vai trò của N2 là chất oxi hóa

D. Tất cả các muối nitrat đều kém bền ở nhiệt độ cao

Xem đáp án

Đáp án C

Ta có phản ứng: N₂ + O₂ → 2NO.

Trong đó N có số oxh = 0. Sau phản ứng N tăng lên +2 ⇒ N₂ thể hiện tính khử.

C sai

Câu 22:

Cho dãy các chất: metan. axetilen, stiren, toluen. Số chất trong dãy có khả năng phản ứng với KMnO₄ trong dung dịch ngay nhiệt độ thường là

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Đáp án B

Số chất có thể tác dụng với dung dịch KMnO₄ gồm: axetilen và stiren ⇒ Chọn B

Câu 23:

Cho 0,1 mol α-amino axit X tác dụng vừa đủ với 50 ml dung dịch HCl 2M. Trong một thí nghiệm khác, cho 32,04 gam X vào dung dịch HCl dư, sau đó cô cạn cẩn thận dung dịch thu được 45,18 gam muối khan. Vậy X là

A. alanin

B. valin

C. lysin

D. axit glutamic

Xem đáp án

Đáp án A

Có n_X = n_HCl = 0,1 mol → X chứa 1 nhóm NH₂

Bảo toàn khối lượng → m_HCl = 45,18 – 32,04 = 13,14 gam.

→ n_HCl = n_X = 0,36 mol → M_X = 89

Û X là alanin

Câu 24:

Thực hiện các thí nghiệm sau :

(1) Dung dịch Al(NO₃)₃ + dung dịch NaOH dư.

(2) Dung dịch HCl dư + dung dịch Na₂CO₃.

(3) Dung dịch NH₄Cl + dung dịch NaOH đun nóng nhẹ.

(4) Dung dịch NaHCO₃ + dung dịch HCl.

Số thí nghiệm có tạo thành chất khí là

A. 3

B. 4

C. 2

D. 1

Xem đáp án

Đáp án A

Ta có các phản ứng:

Al(NO₃)₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ + NaNO₃.

Sau đó: Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄)]

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O.

NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃↑ + H₂O.

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂↑ + H₂O.

Câu 25:

Cho m (gam) hỗn hợp K và Ba vào một lượng nước dư thu được dung dịch X và V lit khí (đktc). Sục từ từ đến dư khí CO₂ vào dung dịch X, kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau

Khối lượng của K có trong m gam hỗn hợp là

A. 13,8 gam

B. 11,7 gam

C. 7,8 gam

D. 31,2 gam

Xem đáp án

Đáp án C

Vì số mol kết tủa cực đại = 0,1 mol ⇒ n_BaCO3 = 0,1 mol.

+ Tại thời điểm n_CO2 = 0,35 mol ⇒ n_BaCO3 = 0,05 mol.

+ Bảo toàn nguyên tố Ba ⇒ n_Ba(HCO3)₂ = 0,1 – 0,05 = 0,05 mol.

+ Bảo toàn nguyên tố cacbon ta có:

∑n_CO2 = n_BaCO3 + 2n_Ba(HCO3)2 + n_KHCO3.

⇒ n_KHCO3 = 0,35 – 0,05×1 + 0,05×2 = 0,2 mol.

⇒ n_K = 0,2 mol và n_Ba = 0,1 mol ⇒ m = 21,5 gam

Câu 26:

Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai andehit no, đơn chức mạch hở (là đồng đẳng kế tiếp của nhau), thu được 2,88 gam H₂O. Khi cho m gam hỗn hợp X trên phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃ dư thu được 12,96 gam Ag. Khối lượng của anđehit có khối lượng phân tử lớn hơn có trong m gam X là

A. 1,16 gam

B. 1,76 gam

C. 2,32 gam

D. 0,88 gam

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 27:

Cho các phát biểu sau về khả năng phản ứng của các chất:

(a) Cu(OH)₂ tan được trong dung dịch saccarozơ.

(b) Glucozơ tác dụng với AgNO₃ trong dung dịch NH₃ đun nóng.

(c) Metylmetacrylat tác dụng với nước brom.

(d) Tristearin cho phản ứng cộng với H₂ có xúc tác Ni, đun nóng.

Số phát biểu đúng là

A. 1

B. 4

C. 2

D. 3

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 28:

Các kim loại X, Y, Z đều không tan trong nước ở điều kiện thường. X và Y đều tan trong dung dịch HCl, nhưng chỉ có Y tan trong dung dịch NaOH. Z không tan trong dung dịch HCl nhưng tan trong dung dịch HNO₃ loãng, đun nóng. Các kim loại X, Y và Z tương ứng là

A. Fe, Al và Ag

B. Mg, Al và Au

C. Ba, Al và Ag

D. Mg, Al và Ni

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 29:

Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với các thuốc thử được ghi ở bảng sau

Các dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là

A. metanal, anilin, glucozơ, phenol

B. Etyl fomat, lysin, saccarozơ, anilin

C. glucozơ, alanin, lysin, phenol

D. axetilen, lysin, glucozơ, anilin

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 30:

Cho các phát biểu sau:

(a) Để phân biệt Ala-Ala và Gly-Gly-Gly ta dùng phản ứng màu biure.

(b) Dung dịch lysin làm phenolphtalein hóa hồng.

(c) Ở điều kiện thường, anilin là chất khí.

(d) Các amino axit thiên nhiên hầu hết là các β-amino axit.

(e) Khi thủy phân hoàn toàn anbumin của lòng trắng trứng nhờ xúc tác enzim, thu được α –amino axit.

(g) Lực bazơ của etyl amin yếu hơn của metyl amin.

Số phát biểu đúng là

A. 4

B. 3

C. 5

D. 2

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 31:

Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp M gồm anđehit X và este Y, cần dùng vừa đủ 0,31 mol O₂, thu được 5,824 lít CO₂ (đktc) và 4,68 gam H₂O. Mặt khác, cho 0,05 mol M phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, kết thúc các phản ứng thu được 10,8 gam Ag. Công thức cấu tạo thu gọn của X, Y lần lượt là

A. CH₃CHO và HCOOC₂H₅

B. HCHO và CH₃COOCH₃

C. CH₃CHO và HCOOCH₃

D. CH₃CHO và CH₃COOCH₃

Xem đáp án

Đáp án A

Ta có n_CO2 = n_H2O = 0,26 mol ⇒ X và Y đều no đơn chức mạch hở.

Đặt: n_X = a và n_Y = b ⇒ a + b = 0,1 (1)

+ Bảo toàn oxi ta có: a + 2b + 0,31×2 = 0,26×2 + 0,26 Û a + 2b = 0,16 (2)

Giải hệ (1) và (2) ⇒ a = 0,04 và b = 0,06.

Đặt X là C_nH_2nO₂ và Y là C_mH_2mO₂.

⇒ n_CO2 = 0,04n + 0,06m ⇒ 2n + 3m = 13.

Giải PT nghiệm nguyên ⇒ n = 2 và n = 3 ⇒ X là CH₃CHO.

Vì n_Ag = 0,1 = 2n_X ⇒ Y là HCOOC₂H₅.

Câu 32:

Đun nóng m gam ancol etylic với H₂SO₄ đặc ở 170⁰C, khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 4,48 lít khí etilen (đo ở đktc, biết chỉ xảy ra phản ứng tạo etilen). Mặt khác nếu đun m gam ancol etylic với H₂SO₄ đặc ở 140⁰C, khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được a gam ete, (biết chỉ xảy ra pứ tạo ete) giá trị của a là

A. 4,6

B. 9,2

C. 7,4C. 7,4

D. 6,4

Xem đáp án

Đáp án C

Ta có: C₂H₅ ⇌ C₂H₄ + H₂O.

n_C2H5OH = n_C2H4 = 0,2 mol.

+ Phản ứng ete hóa: 2C₂H₅OH ⇌ C₂H₅–O–C₂H₅ + H₂O.

⇒ m_Ete = 7,4 gam

Câu 33:

Cho 0,1 mol chất X (có công thức phân tử C₂H₉O₆N₃) tác dụng với dung dịch chứa 0,4 mol KOH đun nóng, thu được một chất làm xanh giấy quỳ ẩm và dung dịch Y. Cô cạn Y, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

A. 23,1

B. 23,9

C. 19,1

D. 29,5

Xem đáp án

Đáp án D

Vì số nguyên tử oxi lớn hơn nguyên tử cacbon rất nhiều.

⇒ Phân tử phải có CO₃, NO₃ hoặc HCO₃.

⇒ CTCT thu gọn ứng với CTPT C₂H₉O₆N₃ là:

NO₃NH₃–CH₂–NH₃HCO₃

NO₃NH₃–CH₂–NH₃HCO₃ + 3KOH → KNO₃ + CH₂(NH₂)₂↑ + K₂CO₃ + 3H₂O.

⇒ n_{KOH dư} = 0,1 mol

⇒ m_{Chất rắn} = 0,1×56 + 0,1×101 + 0,1×138 = 29,5 gam

Câu 34:

Hấp thụ hoàn toàn V lít CO₂ (đktc) vào 400 ml dung dịch KOH x M, thu được dung dịch X. Nhỏ từ từ đến hết 500 ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch X, thu được dung dịch Y và thoát ra 2,24 lít khí (đktc). Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂dư thu được 39,4 gam kết tủa. Giá trị của x là

A. 1,85

B. 1,25

C. 2,25

D. 1,75

Xem đáp án

Đáp án D

Nhỏ từ từ axit vào dung dịch X ⇒ dung dịch Y.

⇒ Y chứa KCl và KHCO₃.

Cho Y + dung dịch Ba(OH)₂ dư ⇒ có phản ứng.

KHCO₃ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + KOH + H₂O.

+ Mà nKHCO₃ = n_BaCO3 = 0,2 mol.

+ Bảo toàn Cl ⇒ n_KCl = n_HCl = 0,5 mol.

⇒ Bảo toàn K ⇒ n_KOH = n_KCl + n_KHCO3 = 0,7 mol.

⇒ C_{M KOH} = 0,7/0,4 = 1,75M

Câu 35:

Cho hỗn hợp X gồm Cu và Fe₃O₄ vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y và còn lại chất rắn không tan Z. Muối có trong dung dịch Y là

A. FeSO₄ và Fe₂(SO₄)₃

B. FeSO₄ và CuSO₄

C. CuSO₄, FeSO₄ và Fe₂(SO₄)₃

D. H₂SO₄ dư, FeSO₄ và CuSO₄

Xem đáp án

Đáp án B

Vì H₂SO₄ dư ⇒ Chất rắn Z đó là Cu.

⇒ Trong dung dịch chỉ chứa muối Fe²⁺ và Cu²⁺

Câu 36:

Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO₄ và NaCl (hiệu suất 100%, điện cực trơ, màng ngăn xốp), đến khi nước bắt đầu bị điện phân ở cả hai điện cực thì ngừng điện phân, thu được dung dịch X ( biết dung dịch X làm phenolphtalein hóa hồng) và 8,96 lít khí (đktc) ở anot. Dung dịch X hòa tan tối đa 20,4 gam Al₂O₃. Giá trị của m là

A. 123,7

B. 51,1

C. 78,8

D. 67,1

Xem đáp án

Đáp án C

bên anot đầu tiên ra khí Cl₂, hết sẽ ra O₂ (do H₂O điện phân).

bên catot đầu tiên ra Cu (bám vào anot), hết Cu thì đến H₂ (của H₂O điện phân) là khí thoát ra.

Vì dung dịch X làm dung dịch phenolphtalein hóa hồng ⇒ X chứa OH–

⇒ Hòa tan 0,2 mol Al₂O₃ là do 0,4 mol OH^– (Cứ 1 Al cần 1 OH^–

⇄ Tương quan có 0,2 mol H₂ sinh ra ở catot và 0,4 mol khí ở anot chỉ là Cl₂

||→ n_{e trao đổi} = 2n_Cl = 0,8 mol ||→ ở catot: n_Cu = (n_{e trao đổi} – 2n_H2) ÷ 2 = 0,2 mol.

Vậy ban đầu m gam hỗn hợp gồm 0,2 mol CuSO₄ và 0,8 mol NaCl

||→ Yêu cầu giá trị của m = 0,2 × 160 + 0,8 × 58,5 = 78,8 gam. Chọn C

Câu 37:

Hòa tan hết 37,28 gam hỗn hợp X gồm Fe₃O₄, Cu trong 500 ml dung dịch chứa HCl 2,4M và HNO₃0,2M, thu được dung dịch Y và khí NO. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y, lọc, lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi được 41,6 gam chất rắn Z. Cho dung dịch AgNO₃ dư vào dung dịch Y có khí NO thoát ra và thu được m gam kết tủa. Biết sản phẩm khử của NO₃^- là NO duy nhất, Cl^- không bị oxi hóa trong các quá trình phản ứng, các phản ứng hóa học xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 198,12

B. 190,02

C. 172,2

D. 204,6

Xem đáp án

Đáp án B

Đặt nFe₃O₄ = x; nCu = y ⇒ mX = 232x + 64y = 37,28(g).

~ Chú ý: "hòa tan hết" ⇒ toàn bộ nguyên tố Fe và Cu sẽ đi hết vào oxit :P

Mặt khác, nung trong KHÔNG KHÍ ⇒ oxit là Fe₂O₃ (1,5x mol) và CuO (y mol).

⇒ m oxit = 41,6(g) = 160.1,5x + 80y ||⇒ giải hệ có: x = 0,1 mol; y = 0,22 mol

► nHCl = 1,2 mol; nHNO₃ = 0,1 mol ⇒ nH⁺ = 1,3 mol; nNO₃⁻ = 0,1 mol.

Do Y + AgNO₃ -> sinh ra khí NO ⇒ Y có chứa H⁺, Fe²⁺ và không chứa NO₃⁻

(vì nếu có NO₃⁻ sẽ phản ứng sinh ra NO rồi :P)

Bỏ qua phần H⁺ "trung hòa" oxi trong oxit: 2H⁺ + O → H₂O thì còn

nH⁺ = 1,3 - 0,4 × 2 = 0,5 mol

● Xét toàn bộ các quá trình cho - nhận electron:

– Cho e: 3Fe⁺⁸/₃ → 3Fe⁺³ + e || Cu → Cu²⁺ + 2e

– Nhận e: 4H⁺ + NO₃⁻ + 3e → NO + 2H₂O || Ag⁺ + e → Ag

Do NO₃⁻ cả quá trình dư (vì AgNO₃ dư) nên:

||⇒ bảo toàn electron cả quá trình: nFe₃O₄ + 2nCu = ³/₄nH⁺ + nAg

⇒ nAg = 0,165 mol (nH⁺ đây là nH⁺ không tính phần "trung hòa" oxi trong oxit )

BTNT(Cl) ⇒ nAgCl = nHCl = 1,2 mol ⇒ m = 0,165 × 108 + 1,2 × 143,5 = 190,02(g)

Câu 38:

Hỗn hợp X₁ gồm Fe, FeCO₃ và kim loại M (có hóa trị không đổi). Cho 14,1 gam X₁tác dụng hết với 500 ml dung dịch HNO₃xM, thu được dung dịch X₂ và 4,48 lít hỗn hợp Y₁ (có tỉ khối so với hiđro là 16,75) gồm hai chất khí không màu trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí. Để trung hoà HNO₃ dư có trong dung dịch X₂ cần vừa đủ 200 ml dung dịch NaOH 1M và thu được dung dịch X₃. Chia X₃ làm hai phần bằng nhau

- Phần 1 đem cô cạn thì thu được 38,3 gam hỗn hợp muối khan.

- Phần 2 cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thì thu được 8,025 gam kết tủa của 1 chất.

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các chất khí đều đo ở đktc, quá trình cô cạn không xảy ra phản ứng hóa học. Giá trị của x gần giá trị nào sau đây nhất?

A. 2,26

B. 2,42

C. 2,31

D. 1,98

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 39:

Hỗn hợp A gồm ba axit hữu cơ X, Y, Z đều đơn chức mạch hở, trong đó X là axit không no, có một liên kết đôi C=C; Y và Z là hai axit no đơn chức là đồng đẳng liên tiếp (M_Y < M_Z ). Cho 46,04 gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch KOH vừa đủ, thu được dung dịch B. Cô cạn dung dịch B, thu được chất rắn khan D. Đốt cháy hoàn toàn D bằng O₂ dư, thu được 63,48 gam K₂CO₃; 44,08 gam hỗn hợp CO₂ và H₂O. % khối lượng của X có trong hỗn hợp A có giá trị gần giá trị nào sau đây nhất?

A. 17,84%

B. 24,37%

C. 32,17%

D. 15,64%

Xem đáp án

Đáp án C

Câu 40:

Hỗn hợp E chứa các chất hữu cơ mạch hở gồm tetrapeptit X; pentapeptit Y và este Z có công thức C₃H₇O₂N được tạo bởi α-amino axit. Đun nóng 36,86 gam hỗn hợp E với dung dịch KOH vừa đủ, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được phần hơi chứa ancol T có khối lượng 3,84 gam và phần rắn gồm 2 muối của glyxin và alanin. Đốt cháy hết hỗn hợp muối cần dùng 1,455 mol O₂,thu được CO₂, H₂O, N₂ và 34,5 gam K₂CO₃. Phần trăm khối lượng của X trong E có giá trị gần giá trị nào sau đây nhất

A. 14,87%.

B. 56,86%.

C. 24,45%.

D. 37,23%.

Xem đáp án

Đáp án A

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Bộ đề ôn luyện Hóa Học cực hay có lời giải

Bộ đề ôn luyện Hóa Học cực hay có lời giải (Đề số 12)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan