40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa năm 2022 chọn lọc, có lời giải (Đề 7)

Câu 1:

Dãy gồm các kim loại có cùng kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối là

A. Na, K, Ba.

B. Li, Na, Mg.

C. Mg, Ca, Ba.

D. Na, K, Ca.

Xem đáp án

Chọn đáp án A. Na, K, Ba.

Câu 2:

Khi thuỷ phân saccarozơ, sản phẩm thu được là

A. chỉ có mantozơ.

B. chỉ có fructozơ.

C. glucozơ và fructozơ.

D. chỉ có glucozơ.

Xem đáp án

Chọn đáp án C. glucozơ và fructozơ.

Câu 3:

Hợp chất nào dưới đây thuộc loại amino axit?

A. C₂H₅NH₂.

B. CH₃COOC₂H₅.

C. HCOOH.

D. H₂NCH₂COOH.

Xem đáp án

Chọn đáp án D. H₂NCH₂COOH.

Câu 4:

Phèn chua được dùng trong ngành công nghiệp thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu trong ngành nhuộm vải, chất làm trong nước. Công thức hoá học của phèn chua là

A. K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O.

B. Li₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O.

C. (NH₄)₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O.

D. Na₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O.

Xem đáp án

Chọn đáp án A. K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O.

Câu 5:

Hóa chất nào sau đây không làm mềm được nước cứng tạm thời?

A. Dung dịch HCl.

B. Dung dịch Na₃PO₄.

C. Dung dịch Na₂CO₃.

D. Dung dịch NaOH.

Xem đáp án

Chọn đáp án A. Dung dịch HCl.

Câu 6:

Nguyên tố nào sau đây luôn có trong hợp chất hữu cơ?

A. oxi.

B. hidro.

C. cacbon.

D. nitơ.

Xem đáp án

Chọn đáp án C. cacbon.

Câu 7:

Đá vôi có thành phần chính là

A. Fe(NO₃)₃.

B. CaCO₃.

C. CuSO₄.

D. Ca(HCO₃)₂.

Xem đáp án

Chọn đáp án B. CaCO₃.

Câu 8:

Phản ứng este hoá giữa ancol etylic và axit axetic tạo thành este có tên gọi là:

A. Metyl axetat.

B. Axyl etylat.

C. Etyl axetat.

D. Axetyletylat.

Xem đáp án

Chọn đáp án C. Etyl axetat.

Câu 9:

Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch FeCl₃?

A. Ni.

B. Fe.

C. Ag.

D. Cu.

Xem đáp án

Chọn đáp án C. Ag.

Câu 10:

Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử được ghi ở bảng sau:

Mẫu thử	Thuốc thử	Hiện tượng
X	Quỳ tím	Chuyển thành màu hồng
Y	Dung dịch iot	Hợp chất màu xanh tím
Z	Dung dịch AgNO₃ trong NH₃ đun nóng	Kết tủa Ag trắng
T	Nước brom	Kết tủa trắng

X, Y, Z, T lần lượt là:

A. axit glutamic, tinh bột, anilin, fructozơ.

B. anilin, tinh bột, axit glutamic, fructozơ.

C. axit glutamic, tinh bột, fructozơ, anilin.

B. anilin, axit glutamic, tinh bột, fructozơ.

Xem đáp án

Chọn đáp án C. axit glutamic, tinh bột, fructozơ, anilin.

Câu 11:

Quặng hematit đỏ có thành phần chính là

A. FeS₂.

B. Fe₃O₄.

C. Fe₂O₃.

D. FeCO₃.

Xem đáp án

Chọn đáp án C. Fe₂O₃.

Câu 12:

Polime nào sau đây là chất dẻo

A. Poli(Butadien).

B. PE.

C. Tơ nilon 6,6.

D. Xenlulozơ.

Xem đáp án

Chọn đáp án B. PE.

Câu 13:

Trong phân tử este no, đơn chức có số liên kết pi là:

A. 0.

B. 1.

C. 2.

D. 3.

Xem đáp án

Chọn đáp án B. 1.

Câu 14:

Để phân biệt etilen và axetilen đựng trong các bình khí riêng biệt cần dùng:

A. Khí H₂.

B. Dung dịch AgNO₃ trong NH₃.

C. Dung dịch nước Br₂.

D. Dung dịch KMnO₄.

Xem đáp án

Chọn đáp án B. Dung dịch AgNO₃ trong NH₃.

Câu 15:

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Dung dịch glyxin làm quỳ tím chuyển màu đỏ.

B. Phân tử Gly-Ala có bốn nguyên tử oxi.

C. Anilin là chất khí tan nhiều trong nước.

D. Gly-Ala-Ala có phản ứng màu biure.

Xem đáp án

Chọn đáp án D. Gly-Ala-Ala có phản ứng màu biure.

Câu 16:

Dung dịch nào sau đây tác dụng được với Fe?

A. NH₃.

B. CuSO₄.

C. NaOH.

D. ZnCl₂.

Xem đáp án

Chon đáp án B. CuSO₄.

Câu 17:

Hóa học là một môn khoa học thực nghiệm. Thông qua các bài thực hành để củng cố, khắc sâu kiến thức và gắn lí thuyết với thực tế. Trong giờ thực hành, để tiết kiệm hóa chất và bảo vệ môi trường (đất, nước, không khí), chúng ta không nên làm việc nào sau đây?

A. Xử lý chất thải phù hợp.

B. Thu chất thải vào bình chứa.

C. Đổ hóa chất vào nguồn nước sinh hoạt.

D. Sử dụng lượng hóa chất nhỏ.

Xem đáp án

Chọn đáp án C. Đổ hóa chất vào nguồn nước sinh hoạt.

Câu 18:

Chất thuộc loại đisaccarit là

A. fructozơ.

B. saccarozơ.

C. glucozơ.

D. xenlulozơ.

Xem đáp án

Chọn đáp án B. saccarozơ.

Câu 19:

Dung dịch chất nào dưới đây làm đổi màu quỳ tím thành xanh?

A. Alanin.

B. Anilin.

C. Propylamin.

D. Valin.

Xem đáp án

Chọn đáp án C. Propylamin.

Câu 20:

Kim loại nào sau đây không phải là kim loại kiềm?

A. Cu.

B. Na.

C. Li.

D. K.

Xem đáp án

Chọn đáp án A. Cu.

Câu 21:

Phương pháp dùng điều chế các kim loại Na, Ca, Al là

A. điện phân và nhiệt luyện.

B. điện phân nóng chảy.

C. thuỷ luyện.

D. nhiệt luyện.

Xem đáp án

Chọn đáp án B. điện phân nóng chảy.

Câu 22:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Nhúng thanh đồng nguyên chất vào dung dịch FeCl₃.

(b) Để miếng tôn (sắt tráng kẽm) trong không khí ẩm.

(c) Nhúng thanh kẽm vào dung dịch H₂SO₄ loãng có nhỏ vài giọt dung dịch CuSO₄.

(d) Đốt sợi dây sắt trong bình đựng khí oxi.

Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hoá là

A. 4.

B. 2.

C. 3.

D. 1.

Xem đáp án

Chọn B.

Ăn mòn điện hóa xuất hiện khi có cặp điện cực tiếp xúc

với nhau và cùng tiếp xúc với dung dịch điện ly:

(b) Zn-Fe

(c) Zn-Cu

Câu 23:

Cho hỗn hợp gồm 0,2 mol Cu và 0,1 mol Fe₃O₄ tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng có m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là:

A. 6,4.

B. 9,6.

C. 12,8.

D. 3,2.

Xem đáp án

Chọn A.

$C u + F e_{3} O_{4} + 8 H C l \to C u C l_{2} + 3 F e C l_{2} + 4 H_{2} O$

$0, 1......0, 1$

$\to$ Chất rắn không tan là Cu dư $(0, 2 - 0, 1 = 0, 1)$

$\to m_{C u}$ dư = 6,4 gam

Câu 24:

Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Tinh bột và xenlulozơ là đồng phân của nhau.

B. Metylamin và etylamin là các chất khí ở điều kiện thường.

C. Alanin là chất lỏng không tan trong nước.

D. Chất béo là trieste của glixerin với axit axetic.

Xem đáp án

Chọn đáp án B. Metylamin và etylamin là các chất khí ở điều kiện thường.

Câu 25:

Cho các chất: xenlulozơ, glucozơ, saccarozơ, glixerin. Số chất tác dụng với Cu(OH)₂ tạo ra dung dịch màu xanh đậm là

A. 3.

B. 4.

C. 2.

D. 1.

Xem đáp án

Chọn đáp án A. 3.

Câu 26:

Cho các chất: anđehit fomic, axit axetic, glucozơ. Điều khẳng định không đúng là:

A. Cả 3 chất đều có phản ứng cộng hợp với H₂ (xt Ni, nhiệt độ).

B. Khi đốt cháy hoàn toàn mỗi chất trên, đều cho số mol CO₂ và H₂O bằng nhau.

C. Cả 3 chất đều có khả năng phản ứng với Cu(OH)₂ ở điều kiện thích hợp.

D. Chúng đều có cùng thành phần % khối lượng các nguyên tố C, H, O.

Xem đáp án

Chọn A.

A. Sai, $C H_{3} C O O H$ không cộng $H_{2}$

B. Đúng

C. Đúng

D. Đúng vì chúng có cùng CTĐGN là $C H_{2} O$

Câu 27:

Để khử 6,4 gam một oxit kim loại cần 2,688 lít khí hidro (ở đktc). Nếu lấy lượng kim loại đó cho tác dụng với dung dịch HCl dư thì giải phóng 1,792 lít hidro (ở đktc). Kim loại đó là

A. Cd.

B. Cu.

C. Fe.

D. Zn.

Xem đáp án

Chọn C.

$n_{H_{2}} = 0, 12$

Oxit $+ H_{2} O \to$ Kim loại $+ H_{2} O$

Bảo toàn khối lượng: $m_{O x i t} + m_{H_{2}} =$ m kim loại $+ m_{H_{2} O}$

$\to$ m kim loại = 4,48

Đặt kim loại là R, hóa trị x.

$2 R + 2 x H C l \to 2 R C l_{x} + x H_{2}$

$\frac{0, 16}{x} ..............................0, 08$

$\to M_{R} = \frac{4, 48 x}{0, 16} = 28 x$

$\to x = 2; R = 56 :$ R là Fe.

Câu 28:

Cho 0,1 mol Gly-Ala tác dụng với dung dịch KOH dư, đun nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số mol KOH đã phản ứng là

A. 0,2.

B. 0,4.

C. 0,1.

D. 0,3

Xem đáp án

Chọn A.

$G l y - A l a - G l y + 3 K O H \to 2 G l y K + A l a K + H_{2} O$

$0, 1..........................0, 3$

Câu 29:

Cho các thí nghiệm sau:

(1) Điện phân dung dịch CuSO₄ với điện cực trơ.

(2) Cho Al vào dung dịch H₂SO₄ loãng, nguội.

(3) Cho FeS vào dung dịch HCl.

(4) Sục khí CO₂ vào dung dịch Na₂SiO₃.

(5) Đun nóng hỗn hợp rắn gồm C và Fe₃O₄.

(6) Đun sôi nước cứng tạm thời.

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm tạo ra sản phẩm khí là

A. 6.

B. 4.

C. 2.

D. 5.

Xem đáp án

Chọn D.

(1) $C u S O_{4} + H_{2} O \to C u + O_{2} + H_{2} S O_{4}$

(2) $A l + H_{2} S O_{4} \to A l_{2} {(S O_{4})}_{3} + H_{2}$

(3) $F e S + H C l \to F e C l_{2} + H_{2}$

(4) $C O_{2} + H_{2} O + N a_{2} S i O_{3} \to N a_{2} C O_{3} + H_{2} S i O_{3}$

(5) $C + F e_{3} O_{4} \to F e + C O_{2}$

(6) $M {(H C O_{3})}_{2} \to M C O_{3} + C O_{2} + H_{2} O$ (Mg là Mg, Ca)

Câu 30:

Dẫn từ từ khí CO₂ đến dư vào dung dịch chứa x mol Ca(OH)₂ và 2x mol NaOH. Sự phụ thuộc của khối lượng kết tủa thu được vào số mol CO₂ phản ứng được biểu diễn theo đồ thị sau:

Dẫn từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch chứa x mol Ca(OH)2 và 2x mol NaOH. Sự phụ thuộc của khối lượng (ảnh 1)

Tỉ lệ b : a là

A. 7 : 1.

B. 7 : 2.

C. 5 : 1.

D. 6 : 1.

Xem đáp án

Chọn A.

$n_{C a C O_{3} max} = x = \frac{2 m}{100}$

$\to a = \frac{m}{100} = 0, 5 x$

Khi $n_{C O_{2}} = b$ thì các sản phẩm thu được gồm

$C a C O_{3} (0, 5 x), N a H C O_{3} (2 x), C a {(H C O_{3})}_{2} (x - 0, 5 x = 0, 5 x)$

Bảo toàn $C \to b = 3, 5 x$

$\to b : a = 7 : 1$

Câu 31:

Hợp chất X mạch hở có công thức phân tử C₆H₈O₄. Từ X thực hiện sơ đồ chuyển hóa như sau (theo đúng tỉ lệ mol):

(1) X + 2NaOH → X₁ + X₂ + X₃.

(2) X₂ + CO → CH₃COOH.

(3) 2X₃ + O₂ → 2CH₃COOH.

(4) X₁ + H₂SO₄ → X₄ + Na₂SO₄.

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. X₃ có tham gia phản ứng tráng gương.

B. X có đồng phân hình học.

C. X₂ và X₄ tác dụng với Na giải phóng H₂.

D. X₂ và X₃ là các hợp chất no, mạch hở.

Xem đáp án

Chọn B.

$(2) \to X_{2}$ là $C H_{3} O H$

$(3) \to X_{3}$ là $C H_{3} C H O$

$(1) \to X$ là $C H_{3} O O C - C H_{2} - C O O - C H = C H_{2}$

X1 là $C H_{2} {(C O O N a)}_{2}$

$X_{4}$ là $C H_{2} {(C O O H)}_{2}$

$\to$ Phát biểu B sai.

Câu 32:

Cho các phát biểu sau:

(1) Đun nóng hỗn hợp rượu trắng, giấm ăn và H₂SO₄ loãng, thu được etyl axetat.

(2) Thủy phân xenlulozơ trong dung dịch NaOH đun nóng, thu được glucozơ.

(3) Axit Glutamic, Lysin là các chất lưỡng tính.

(4) Tơ visco, tơ xenlulozơ axetat, cao su lưu hóa đều là các polime bán tổng hợp.

(5) Ở nhiệt độ thường, các amin đều là các chất lỏng.

(6) Bơ nhân tạo được điều chế bằng phản ứng hiđro hóa chất béo lỏng.

Số phát biểu đúng là

A. 5.

B. 6.

C. 4.

D. 3.

Xem đáp án

Chọn D.

(1) Sai, phản ứng este hóa không xảy ra trong điều kiện như vậy

(2) Sai, xenlulozơ không bị thủy phân trong kiềm.

(3) Đúng

(4) Đúng

(5) Sai, các amin có thể dạng khí hoặc rắn.

(6) Đúng

Câu 33:

Cho các hỗn hợp (tỉ lệ mol các chất tương ứng) và thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Hỗn hợp gồm Al₂O₃ và Na (1 : 2) cho vào nước dư.

(b) Hỗn hợp gồm Fe₂(SO₄)₃ và Cu (1 : 1) cho vào nước dư.

(c) Hỗn hợp gồm BaO và Na₂SO₄ (1 : 1) cho vào nước dư.

(d) Hỗn hợp gồm Al₄C₃ và CaC₂ (1 : 2) vào nước dư.

(e) Hỗn hợp gồm BaCl₂ và NaHCO₃ (1 : 1) cho vào dung dịch NaOH dư.

Số thí nghiệm mà hỗn hợp chất rắn tan hoàn toàn và tạo thành dung dịch trong suốt là

A. 2.

B. 5.

C. 4.

D. 3.

Xem đáp án

Chọn D.

(a) $A l_{2} O_{3} + 2 N a + H_{2} O \to 2 N a A l O_{2} + H_{2}$

(b) $F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + C u \to 2 F e S O_{4} + C u S O_{4}$

(c) $B a O + N a_{2} S O_{4} + H_{2} O \to B a S O_{4} + 2 N a O H$

(d) $A l_{4} C_{3} + 2 C a C_{2} + 8 H_{2} O \to 2 C a {(A l O_{2})}_{2} + 3 C H_{4} + 2 C_{2} H_{2}$

(e)

B a C l_{2} + N a H C O_{3} + N a O H \to B a C O_{3} + 2 N a C l + H_{2} O

Câu 34:

Đốt cháy hoàn toàn 13,728 gam một triglixerit X cần vừa đủ 27,776 lít O₂ (đktc) thu được số mol CO₂ và số mol H₂O hơn kém nhau 0,064. Mặt khác, hiđro hóa hoàn toàn một lượng X cần 0,096 mol H₂ thu được m gam chất hữu cơ Y. Xà phòng hóa hoàn toàn m gam Y bằng dung dịch NaOH thu được dung dịch chứa a gam muối. Giá trị của a là

A. 11,424.

B. 42,720.

C. 41,376.

D. 42,528.

Xem đáp án

Chọn B.

$n_{C O_{2}} = x$ và $n_{H_{2} O} = y \to x - y = 0, 064$

Bảo toàn khối lượng: $44 x + 18 y = 13, 728 + 1, 24.32$

$\to x = 0, 88$ và $y = 0, 816$

Bảo toàn O: $6 n_{X} + 2 n_{O_{2}} = 2 n_{C O_{2}} + n_{H_{2} O}$

$\to n_{X} = 0, 016$ và $M_{X} = 858$

Mặt khác, $n_{X} = \frac{n_{H_{2} O} - n_{C O_{2}}}{1 - k} \to k = 5$

$\to X$ cộng 2H2.

$n_{H_{2}} = 0, 096 \to n_{X} = n_{Y} = 0, 048$

$m_{Y} = m_{X} + m_{H_{2}} = 0, 048.858 + 0, 096.2 = 41, 376$

$n_{N a O H} = 3 n_{Y} = 0, 144$ và $n_{C_{3} H_{5} {(O H)}_{3}} = 0, 048$

Bảo toàn khối lượng:

$m_{Y} + m_{N a O H} =$ m muối $+ m_{C_{3} H_{5} {(O H)}_{3}}$

$\to$ m muối = 42,72 gam.

Câu 35:

Đun nóng hỗn hợp X gồm 0,1 mol etilen; 0,1 mol vinylaxetilen và 0,3 mol hiđro với xúc tác Ni một thời gian, thu được hỗn hợp Y có tỉ khối so với hiđro bằng 10,75. Cho toàn bộ Y vào dung dịch brom dư thấy có tối đa a mol brom phản ứng. Giá trị của a là

A. 0,3.

B. 0,2.

C. 0,4.

D. 0,05.

Xem đáp án

Chọn A.

Bảo toàn khối lượng: $m_{Y} = m_{X} = 8, 6$

$M_{Y} = 21, 5 \to n_{Y} = 0, 4$

$\to n_{H_{2}}$ phản ứng $= n_{X} - n_{Y} = 0, 1$

Bảo toàn liên kết pi:

$n_{C_{2} H_{4}} + 3 n_{C_{4} H_{4}} = n_{H_{2}}$ phản ứng $+ n_{B r_{2}}$

$\to n_{B r_{2}} = 0, 3$

Câu 36:

Điện phân dung dịch chứa 11,7 gam NaCl và x gam Cu(NO₃)₂ (điện cực trơ, màng ngăn xốp) sau một thời gian thu được dung dịch X và khối lượng dung dịch giảm 25,5 gam. Cho thanh Mg (dư) vào dung dịch đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy khối lượng thanh Mg tăng 9,18 gam và thoát ra 0,56 lít khí NO, cô cạn dung dịch thu được m gam muối khan. Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Giá trị của m là 80,39.

B. Giá trị của x là 94.

C. Dung dịch X có chứa NaOH.

D. Khối lượng Mg phản ứng là 9,84 gam.

Xem đáp án

Chọn A.

Dung dịch sau điện phân tác dụng với Mg tạo NO

nên $H_{2} O$ đã bị điện phân ở anot.

Mặt khác khối lượng Mg tăng nên có $C u^{2 +}$ dư.

$n_{N a C l} = 0, 2$

Anot: $n_{C l_{2}} = 0, 1$ và $n_{O_{2}} = a$

Catot: $n_{C u} = b$

Bảo toàn electron: $0, 1.2 + 4 a = 2 b$

m giảm $= 0, 1.71 + 32 a + 64 b = 25, 5$

$\to a = 0, 075$ và $b = 0, 25$

$n_{H^{+}} = 4 a = 4 n_{N O} + 10 n_{N H_{4}^{+}} \to n_{N H_{4}^{+}} = 0, 02$

$n_{C u^{2 +}}$ dư = c, bảo toàn electron:

$2 n_{M g}$ phản ứng $= 2 c + 3 n_{N O} + 8 n_{N H_{4}^{+}}$

$\to n_{M g}$ phản ứng $= c + 0, 1175$

$Δ m = 64 c + 24 (c + 0, 1175) = 9, 18$

$\to c = 0, 3$

Ban đầu: $n_{C u {(N O_{3})}_{2}} = b + c = 0, 55 \to x = 103, 4$ (B sai)

Muối khan gồm $M g^{2 +} (0, 4175), N a^{+} (0, 2), N H_{4}^{+} (0, 02) \to N O_{3}^{-} (1, 055)$

$\to$ m muối $= 80, 39 \to$ A đúng.

X chứa $C u^{2 +}, N a^{+}, H^{+}, N O_{3}^{-} \to$ C sai.

$m_{M g}$ phản ứng $= 10, 02$

Câu 37:

Trộn 8,1 gam Al với 35,2 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₂ và Fe(NO₃)₂ thu được hỗn hợp Y. Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch chứa 1,9 mol HCl và 0,15 mol HNO₃, khuấy đều cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Z (không chứa muối amoni) và 0,275 mol hỗn hợp khí T gồm NO và N₂O. Cho dung dịch AgNO₃ đến dư vào dung dịch Z. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch M; 0,025 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵) và 280,75 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của Fe(NO₃)₂ trong Y là:

A. 41,57%

B. 62,35%

C. 76,7%

D. 51,14%

Xem đáp án

Chọn A.

$n_{A g C l} = 1, 9 \to n_{A g} = 0, 075$

$n_{N O} = 0, 025 \to n_{H^{+}}$ dư = 0,1

Bảo toàn electron $\to n_{F e^{2 +}} = 3 n_{N O} + n_{A g} = 0, 15$

Dung dịch Z chứa $A l^{3 +} (0, 3), F e^{2 +} (0, 15), H^{+}$ dư (0,12), $C l^{-} (1, 9) .$

Bảo toàn điện tích $\to n_{F e^{3 +}} = 0, 2$

Quy đổi hỗn hợp Y thành $A l (0, 3), F e (0, 2 + 0, 15 = 0, 35), O (a)$ và $N O_{3} (b)$

$\to m_{X} = 0, 35.56 + 16 a + 62 b = 35, 2 (1)$

Khí T gồm NO (c) và $N_{2} O (d) \to n_{T} = c + d = 0, 275 (2)$

Bảo toàn N $\to b + 0, 15 = c + 2 d (3)$

$n_{H^{+}}$ phản ứng $= 1, 9 + 0, 15 - 0, 1 = 4 c + 10 d + 2 a (4)$

Giải hệ $(1) (2) (3) (4) :$

$a = 0, 2$

$b = 0, 2$

$c = 0, 2$

$d = 0, 075$

$\to n_{F e {(N O_{3})}_{2}} = \frac{b}{2} = 0, 1$

$\to % F e {(N O_{3})}_{2} = 41, 57 %$

Câu 38:

X, Y là hai axit cacboxylic đều đơn chức, hơn kém nhau một nguyên tử cacbon; Z là ancol no, hai chức; T là este mạch hở được tạo bởi X, Y, Z. Đốt cháy 45,72 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z, T cần dùng 2,41 mol O₂, thu được 27,36 gam nước. Hidro hóa hoàn toàn 45,72 gam E cần dùng 0,65 mol H₂ (xúc tác Ni, t^o) thu được hỗn hợp F. Đun nóng toàn bộ F cần dùng 400 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được hỗn hợp M chứa 41,9 gam muối. Phần trăm khối lượng của T có trong hỗn hợp E là

A. 51,44%

B. 52,23%

C. 42,87%

D. 51,97%

Xem đáp án

Chọn A.

$E + H_{2} \to F$ nên:

$m_{F} = m_{E} + m_{H_{2}} = 47, 02$

Đốt F cần $n_{O_{2}} = 2, 41 + \frac{0, 65}{2} = 2, 735$ mol O2

và thu được $n_{H_{2} O} = 1, 52 + 0, 65 = 2, 17$

Quy đổi F thành:

$C_{n} H_{2 n} O_{2} : 0, 4$ mol (Tính từ $n_{N a O H}$ )

$C_{m} H_{2 m + 2} O_{2} : a$ mol

$H_{2} O : - b$ mol

M muối $= 14 n + 54 = \frac{41, 9}{0, 4} \to n = 3, 625$

$\to C_{3} H_{6} O_{2} (0, 15 mol)$ và $C_{4} H_{8} O_{2} (0, 25 mol)$

Đặt $x + 1$ và $y + 1$ là số liên kết trong X, Y

$\to n_{H_{2}} = 0, 15 x + 0, 25 y = 0, 65$

$\to 3 x + 5 y = 13$

$\to x = 1$ và $y = 2$ là nghiệm duy nhất

Vậy X là $C_{3} H_{4} O_{2}$ và Y là $C_{4} H_{4} O_{2}$

$m_{F} = 0, 4.82, 75 + a (14 m + 34) - 18 b = 47, 02$

$n_{H_{2} O} = 0, 4.3, 625 + a (m + 1) - b = 2, 17$

Phản ứng cháy tính được:

$n_{O_{2}} = 0, 4.4, 4375 + a (1, 5 m - 0, 5) = 2, 735$

$\to a m = 0, 72; a = 0, 24$ và $b = 0, 24$

$\to m = 3 \Rightarrow C_{3} H_{6} {(O H)}_{2}$

$\to n_{T} = \frac{b}{2} = 0, 12$

T là $C_{3} H_{3} O_{2} - C_{3} H_{6} - C_{4} H_{3} O_{2}$

$\to % T = \frac{0, 12.196}{45, 72} = 51, 44 %$

Câu 39:

Tiến hành thí nghiệm điều chế etyl axetat theo các bước sau đây:

Bước 1: Cho 1 ml C₂H₅OH, 1 ml CH₃COOH và vài giọt dung dịch H₂SO₄ đặc vào ống nghiệm.

Bước 2: Lắc đều ống nghiệm, đun cách thủy (trong nồi nước nóng) khoảng 5 – 6 phút ở 65 – 70°C.

Bước 3: Làm lạnh, sau đó rót 2 ml dung dịch NaCl bão hòa vào ống nghiệm.

Cho các phát biểu sau:

(a) Có thể thay dung dịch axit sunfuric đặc bằng dung dịch axit sunfuric loãng.

(b) Để kiểm soát nhiệt độ trong quá trình đun nóng có thể dùng nhiệt kế.

(c) Dung dịch NaCl bão hòa được thêm vào ống nghiệm để phản ứng đạt hiệu suất cao hơn.

(d) Có thể thay dung dịch NaCl bão hòa bằng dung dịch HCl bão hòa.

(e) Để hiệu suất phản ứng cao hơn nên dùng dung dịch axit axetic 15%.

(f) Mục đích chính của việc làm lạnh là để cho hơi etyl axetat ngưng tụ.

Số phát biểu đúng là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Chọn A.

(a) Sai, $H_{2} S O_{4}$ loãng không có tác dụng hút $H_{2} O .$

(b) Đúng

(c) Sai, thêm dung dịch NaCl bão hòa để este tách ra

(d) Sai, HCl dễ bay hơi.

(e) Sai, để hiệu suất cao cần hạn chế tối đa sự có mặt của $H_{2} O$ .

(f) Sai, với nhiệt độ thực hiện phản ứng thì sản phẩm este

đang ở trạng thái lỏng. Làm lạnh để hạn chế thất thoát.

Câu 40:

Hỗn hợp E gồm chất X (C₃H₁₀N₂O₄) và chất Y (C₇H₁₃N₃O₄), trong đó X là muối của axit đa chức, Y là tripeptit. Cho 27,2 gam E tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu được 0,1mol hỗn hợp 2 khí. Mặt khác 27,2 gam E phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được m gam chất hữu cơ. Giá trị của m là

A. 44,525.

B. 39,350.

C. 42,725.

D. 38,225.

Xem đáp án

Chọn C.

$X + N a O H \to$ 2 khí nên X là $C H_{3} N H_{3} O O C - C O O N H_{4}$

Y là tripeptit Gly-Gy-Ala

$n_{C H_{3} N H_{2}} + n_{N H_{3}} = 0, 1 \to n_{X} = 0, 05$

$\to n_{Y} = 0, 1$

$E + H C l \to$ các chất hữu cơ gồm $C H_{3} N H_{3} C l (0, 05), {(C O O H)}_{2} (0, 05), G l y H C l (0, 2), A l a H C l (0, 1)$

$\to$ m chất hữu cơ $= 42, 725$

$E + H C l \to$ Các muối gồm: $C H_{3} N H_{3} C l (0, 05), N H_{4} C l (0, 05), G l y H C l (0, 2), A l a H C l (0, 1)$

$\to$ m muối = 40,9r

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa năm 2022 chọn lọc, có lời giải (30 đề)

Đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa năm 2022 chọn lọc, có lời giải (Đề 7)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan