40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa năm 2022 chọn lọc, có lời giải (Đề 25)

Câu 1:

Tristearin có công thức là

A. (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅.

B. C₁₅H₃₁COOH.

C. (C₁₅H₃₁COO)₃C₃H₅.

D. C₁₇H₃₅COOH.

Xem đáp án

Chọn đáp án A. (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅.

Câu 2:

Công thức của muối nhôm clorua là

A. Al₂S₃.

B. Al₂O₃.

C. Al(OH)₃.

D. AlCl₃.

Xem đáp án

Chọn đáp án D. AlCl₃.

Câu 3:

Phân bón nào sau đây làm tăng độ chua của đất?

A. KCl.

B. NH₄NO₃.

C. K₂CO₃.

D. NaNO₃.

Xem đáp án

Chọn đáp án B. NH₄NO₃.

Câu 4:

Fructozơ có công thức là

A. C₁₂H₂₂O₁₁.

B. C₆H₁₂O₆.

C. C₆H₁₀O₅.

D. CH₃COOH.

Xem đáp án

Chọn đáp án B. C₆H₁₂O₆.

Câu 5:

Chất nào sau đây có tính lưỡng tính?

A. Metylamin.

B. Etylamin.

C. Glyxin.

D. Anilin.

Xem đáp án

Chọn đáp án C. Glyxin.

Câu 6:

Polime nào sau đây được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng?

A. Poli(metyl metacrylat).

B. Poli(vinyl clorua).

C. Nilon-6,6.

D. Polietilen.

Xem đáp án

Chọn đáp án C. Nilon-6,6.

Câu 7:

Sục khí axetilen vào lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, thấy xuất hiện kết tủa màu

A. xanh.

B. vàng.

C. đỏ.

D. tím.

Xem đáp án

Chọn đáp án B. vàng.

Câu 8:

Tính chất hóa học chung của kim loại là

A. tính oxi hóa.

B. tính bazơ.

C. tính khử.

D. tính axit.

Xem đáp án

Chọn đáp án C. tính khử.

Câu 9:

Kim loại nào sau đây điều chế được bằng phương pháp nhiệt luyện?

A. Ca.

B. K.

C. Fe.

D. Al.

Xem đáp án

Chọn đáp án C. Fe.

Câu 10:

Ở nhiệt độ thường, kim loại Fe không phản ứng được với dung dịch nào sau đây?

A. FeCl₃

B. CuCl₂.

C. AgNO₃.

D. ZnCl₂.

Xem đáp án

Chọn đáp án D. ZnCl₂.

Câu 11:

Trong phòng thí nghiệm, để xử lí sơ bộ một số chất thải ở dạng dung dịch chứa ion Fe³⁺ và Cu²⁺ ta dùng lượng dư chất nào sau đây?

A. Dung dịch muối ăn.

B. Ancol etylic.

C. Nước vôi trong.

D. Giấm ăn.

Xem đáp án

Chọn đáp án C. Nước vôi trong.

Câu 12:

Kim loại nào sau đây có tính khử mạnh nhất?

A. Al.

B. Cu.

C. Na.

D. Fe.

Xem đáp án

Chọn đáp án C. Na.

Câu 13:

Kim loại nào sau đây không tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội?

A. Zn.

B. Mg.

C. Al.

D. Cu.

Xem đáp án

Chọn đáp án C. Al.

Câu 14:

Thạch cao nung được dùng để nặn tượng, đúc khuôn, bó bột khi gãy xương. Thạch cao nung có công thức là

A. CaCO₃.

B. CaSO₄.2H₂O.

C. CaSO₄.

D. CaSO₄.H₂O

Xem đáp án

Chọn đáp án D. CaSO₄.H₂O

Câu 15:

Muối nào sau đây dễ bị phân hủy bởi nhiệt?

A. NaCl.

B. Na₂SO₄.

C. Na₂CO₃.

D. NaHCO₃.

Xem đáp án

Chọn đáp án D. NaHCO₃.

Câu 16:

Số nguyên tử cacbon trong phân tử axit glutamic là

A. 7.

B. 4.

C. 5.

D. 6.

Xem đáp án

Chọn đáp án C. 5.

Câu 17:

Dung dịch chất nào sau đây hòa tan được Cr₂O₃?

A. CrCl₃.

B. KNO₃.

C. NaCl.

D. HCl.

Xem đáp án

Chọn đáp án D. HCl.

Câu 18:

Chất nào sau đây được dùng để làm mềm nước cứng có tính cứng toàn phần?

A. Na₂CO₃.

B. NaCl.

C. NaOH.

D. NaHCO₃.

Xem đáp án

Chọn đáp án A. Na₂CO₃.

Câu 19:

Chất nào sau đây là este?

A. CH₃COOH.

B. HOCH₂CHO.

C. CH₃COONH₄.

D. HCOOCH₃.

Xem đáp án

Chọn đáp án D. HCOOCH₃.

Câu 20:

Số oxi hóa của nhôm trong hợp chất Al₂O₃ là

A. +6.

B. +1.

C. +3.

D. +2

Xem đáp án

Chọn đáp án C. +3.

Câu 21:

Cho dãy chất sau: glyxin, metyl axetat, ancol etylic, metyl amoniclorua. Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch NaOH là

A. 3.

B. 4.

C. 1.

D. 2.

Xem đáp án

Chọn A

Có 3 chất trong dãy phản ứng với NaOH:

NH2-CH2-COOH + NaOH —> NH2-CH2-COONa + H2O

CH3COOCH3 + NaOH —> CH3COONa + CH3OH

CH3NH3Cl + NaOH —> CH3NH2 + H2O + NaCl

Câu 22:

Thuỷ phân một hỗn hợp gồm chất béo và etyl axetat thu được 2 ancol công thức là

A. C₂H₄(OH)₂ và C₂H₅OH.

B. C₃H₅OH và C₂H₅OH.

C. C₃H₅(OH)₃ và CH₃OH.

D. C₃H₅(OH)₃ và C₂H₅OH.

Xem đáp án

Chọn đáp án D. C₃H₅(OH)₃ và C₂H₅OH.

Câu 23:

Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh.

B. Glucozơ bị khử bởi dung dịch AgNO₃ trong NH₃.

C. Xenlulozơ có cấu trúc mạch phân nhánh, xoắn vào nhau tạo thành sợi.

D. Saccarozơ làm mất màu nước brom.

Xem đáp án

Chọn đáp án A. Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh.

Câu 24:

Cho m gam glucozơ lên men rượu thành ancol etylic với hiệu suất 60%. Hấp thụ hoàn toàn khí CO₂ sinh ra vào dung dịch Ba(OH)₂ (dư), thu được 39,4 gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 21,6.

B. 18,0.

C. 30,0.

D. 10,8.

Xem đáp án

Chọn C

C₆H₁₂O₆ —> 2CO₂ —> 2BaCO₃

0,1…………………………………0,2

H = 60% —> $m_{C_{6} H_{12} O_{6}}$ cần dùng = 0,1.180/60% = 30 gam

Câu 25:

Cho 6,4 gam Cu vào dung dịch AgNO₃ (dư), sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được m gam kim loại. Giá trị của m là

A. 16,2.

B. 21,6.

C. 10,8.

D. 5,4.

Xem đáp án

Chọn B

Cu + 2AgNO₃ —> Cu(NO₃)₂ + 2Ag

$n_{C u} = 0, 1 \to n_{A g} = 0, 2 \to m_{A g} = 21, 6$ gam

Câu 26:

Cho 0,1 mol X (X là amin đơn chức, mạch hở) vào 100 ml dd HCl 0,8M. Cô cạn cẩn thận dung dịch sau phản ứng, thu được 6,52 gam muối khan. Công thức của X là

A. C₂H₇N.

B. C₃H₉N.

C. CH₅N.

D. C₆H₇N.

Xem đáp án

Chọn A

$n_{A \min}$ phản ứng = $n_{H C l}$ = 0,08

—> M muối = 6,52/0,08 = 81,5

—> M amin = M muối – 36,5 = 45: C2H7N

Câu 27:

Cho hỗn hợp gồm Fe và Mg vào dung dịch AgNO₃, khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại. Hai muối trong X là

A. AgNO₃ và Mg(NO₃)₂.

B. Fe(NO₃)₂ và AgNO₃.

C. Fe(NO₃)₃ và Mg(NO₃)₂.

D. Mg(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₂.

Xem đáp án

Chọn D

Kim loại có tính khử mạnh hơn sẽ tồn tại ở dạng ion,

kim loại có tính khử yếu hơn sẽ tồn tại ở dạng kim loại tự do.

—>2 muối là Mg(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₂ và 2 kim loại là Ag, Fe dư.

Câu 28:

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Polietilen và poli(vinyl clorua) là sản phẩm của phản ứng trùng ngưng.

B. Tơ nilon-6,6 được điều chế từ hexametylenđiamin và axit axetic.

C. Tơ visco, tơ xenlulozơ axetat thuộc loại tơ tổng hợp.

D. Sợi bông, tơ tằm là polime thiên nhiên.

Xem đáp án

Chọn đáp án D. Sợi bông, tơ tằm là polime thiên nhiên.

Câu 29:

Để hòa tan hoàn toàn 5,4 gam Al cần dùng vừa đủ V ml dung dịch NaOH 0,5M. Giá trị của V là

A. 300.

B. 400.

C. 100.

D. 200.

Xem đáp án

Chọn B

2Al + 2H₂O + 2NaOH —> 2NaAlO₂ + 3H₂

$n_{A l}$ = 0,2 —> $n_{N a O H}$ = 0,2 —> V = 400 ml

Câu 30:

Cho dãy các chất: Al(OH)₃, AlCl₃, Al₂O₃, FeCl₂, Cr₂O₃. Trong các chất trên, số chất có tính lưỡng tính là

A. 3.

B. 5.

C. 4.

D. 2.

Xem đáp án

Chọn A

Các chất lưỡng tính trong dãy: Al(OH)₃, Al₂O₃, Cr₂O₃

Câu 31:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho dung dịch AgNO₃ vào dung dịch HCl.

(b) Cho dung dịch Al₂(SO₄)₃ vào dung dịch Ba(OH)₂.

(c) Cho dung dịch KHSO₄ vào dung dịch KOH.

(d) Cho dung dịch Ba(OH)₂ vào dung dịch KHCO₃.

(e) Cho hỗn hợp chứa x mol Na₂O, 2x mol Al₂O₃ vào lượng H₂O (dư).

(g) Cho Na vào dung dịch CuSO₄ (dư).

Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiệm thu được chất rắn là

A. 3.

B. 5.

C. 4.

D. 6

Xem đáp án

Chọn B

(a) AgNO₃ + HCl —> AgCl + HNO₃

(b) Al₂(SO₄)₃ + Ba(OH)₂ —> Al(OH)₃ + BaSO₄

Có thể có Al(OH)₃ + Ba(OH)₂ —> Ba(AlO₂)₂ + H₂O

(c) KHSO₄ + KOH —> K₂SO₄ + H₂O

(d) Ba(OH)₂ + KHCO₃ —> BaCO₃ + KOH + H₂O

(e) Na₂O + Al₂O₃ —> 2NaAlO₂ (Có Al₂O₃ dư)

(g) Na + H₂O —> NaOH + H₂

NaOH + CuSO₄ —> Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

Câu 32:

Cho các phát biểu sau:

(a) Dung dịch lòng trắng trứng bị đông tụ khi đun nóng.

(b) Trong phân tử lysin có một nguyên tử nitơ.

(c) Dung dịch alanin làm đổi màu quỳ tím.

(d) Triolein có phản ứng cộng H₂ (xúc tác Ni, t°).

(e) Tinh bột là đồng phân cùa xenlulozơ.

(f) Anilin là chất rắn, tan tốt trong nước.

Số phát biểu đúng là

A. 4.

B. 2.

C. 1.

D. 3.

Xem đáp án

Chọn A

(a) Đúng

(b) Sai, Lys là C₆H₁₄O₂N₂, có 2N.

(c) Sai, dung dịch Ala trung tính

(d) Đúng, do triolein có 3C=C

(e) Sai, chúng không cùng CTPT

(f) Sai, anilin là chất lỏng, ít tan

Câu 33:

Xà phòng hóa hoàn toàn m gam triglixerit X bằng một lượng dung dịch KOH (vừa đủ), cô cạn hỗn hợp sau phản ứng, thu được hỗn hợp muối khan Y. Đốt cháy hoàn toàn Y cần vừa đủ 4,41 mol O₂, thu được K₂CO₃; 3,03 mol CO₂ và 2,85 mol H₂O. Mặt khác m gam triglixerit X tác dụng tối đa với a mol Br₂ trong dung dịch. Giá trị của a là

A. 0,18.

B. 0,12.

C. 0,36.

D. 0,60.

Xem đáp án

Chọn A

X + a mol $H_{2}$ —> Chất béo no X’

X’ + KOH —> Muối khan Y’

Đốt Y’ —> $n_{C O_{2}}$ = 3,03 và $n_{H_{2} O}$ = a + 2,85

Do Y’ là các muối no, đơn chức, mạch hở nên $n_{C O_{2}} = n_{H_{2} O}$

—> 3,03 = a + 2,85 —> a = 0,18

Câu 34:

Đốt cháy hoàn toàn 0,33 mol hỗn hợp X gồm metyl propionat, metyl axetat và 2 hiđrocacbon mạch hở cần vừa đủ 1,27 mol O₂, tạo ra 14,4 gam H₂O. Nếu cho 0,33 mol X vào dung dich Br₂ (dư) thì số mol Br₂ phản ứng tối đa là

A. 0,40 mol.

B. 0,26 mol.

C. 0,30 mol.

D. 0,33 mol.

Xem đáp án

Chọn A

$n_{H_{2} O}$ = 0,8. Gọi công thức chung của X là CxHyOz

CxHyOz + (x + y/4 – z/2) $O_{2}$ —> x $C O_{2}$ + y/2 $H_{2} O$

0,33……………1,27…………………………….0,8

—> y = 160/33

và x + y/4 – z/2 = 127/33

—> x – z/2 = 29/11

X có z oxi nên mỗi phân tử X có z/2 liên kết pi

không thể cộng $B r_{2}$ (Do nằm trong este).

Vậy để làm no X cần lượng $B r_{2}$ là:

$n_{B r_{2}}$ = 0,33[(2x + 2 – y)/2 – z/2] = 0,33(x – z/2 – y/2 + 1) = 0,4

Câu 35:

Hấp thụ hết 4,48 lít khí CO₂ (đktc) vào dung dịch chứa x mol KOH và y mol K₂CO₃, thu được 200 ml dung dịch X. Cho từ từ đến hết 100 ml dung dịch X vào 300 ml dung dịch HCl 0,5M, thu được 2,688 lít khí CO₂ (đktc). Mặt khác, cho 100 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ (dư), thu được 39,4 gam kết tủa. Giá trị của x là

A. 0,10.

B. 0,05.

C. 0,20.

D. 0,30.

Xem đáp án

Chọn A

Nếu X có OH- dư —> X gồm K+, OH-, $C O_{3}^{2 -}$ .

Khi cho từ từ X vào H+ thì:

$n_{H^{+}} = n_{O H^{-}}$ phản ứng + $2 n_{C O_{2}} \to n_{H^{+}} > 0, 24$ ,

trái với giả thiết là chỉ dùng 0,15 mol H+.

Vậy X không có OH- dư.

Trong 100 ml dung dịch X chứa $C O_{3}^{2 -}$ (a mol); $H C O_{3}^{-}$ (b mol) và K+.

$n_{B a C O_{3}}$ = a + b = 0,2 (1)

Với HCl, đặt u, v là số mol $C O_{3}^{2 -}$ và $H C O_{3}^{2 -}$ phản ứng,

với u/v = a/b

$n_{H C l}$ = 2u + v = 0,15

$n_{C O_{2}}$ = u + v = 0,12

—> u = 0,03 và v = 0,09

Vậy a/b = u/v = 1/3 —> 3a – b = 0 (2)

(1)(2) —> a = 0,05 và b = 0,15

—> Trong 200 ml X chứa $C O_{3}^{2 -}$ (0,1); $H C O_{3}^{-}$ (0,3)

—> K+ (0,5)

Bảo toàn K —> x + 2y = 0,5 (3)

Bảo toàn C —> y + 0,2 = 0,1 + 0,3 (4)

(3)(4) —> x = 0,1 và y = 0,2

Câu 36:

Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na, K₂O, Ba và BaO (trong đó oxi chiếm 10% về khối lượng) vào nước, thu được 300 ml dung dịch Y và 0,336 lít khí H₂. Trộn 300 ml dung dịch Y với 200 ml dung dịch gồm HCl 0,2M và HNO₃ 0,3M, thu được 500 ml dung dịch có pH = 13. Giá trị của m là

A. 10,8.

B. 9,6.

C. 12,0.

D. 11,2.

Xem đáp án

Chọn B

$n_{H C l}$ = 0,04 và $n_{H N O_{3}}$ = 0,06 —> $n_{H^{+}}$ = 0,1

pH = 13 —> [OH-] dư = 0,1 —> $n_{O H^{-}}$ dư = 0,05

—> $n_{O H^{-}}$ trong Y = 0,1 + 0,05 = 0,15

$n_{O H^{-}} = 2 n_{H_{2}} + 2 n_{O} \to n_{O} = 0, 06$

—> $m_{X}$ = 0,06.16/10% = 9,6 gam

Câu 37:

Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:

Bước 1: Cho vào cốc thủy tinh chịu nhiệt khoảng 5 gam dầu dừa và 10 ml dung dịch NaOH 40%.

Bước 2: Đun sôi nhẹ hỗn hợp, liên tục khuấy đều bằng đĩa thủy tinh khoảng 30 phút và thỉnh thoảng thêm nước cất để giữ cho thể tích hỗn hợp không đổi. Để nguội hỗn hợp.

Bước 3: Rót vào hỗn hợp 15 - 20 ml dung dịch NaCl bão hòa, nóng, khuấy nhẹ rồi để yên.

Có các phát biểu sau:

(a) Ở bước 1, nếu thay dầu dừa bằng dầu nhớt thì hiện tượng thí nghiệm sau bước 3 vẫn xảy ra tương tự.

(b) Ở bước 2, việc thêm nước cất để đảm bảo phản ứng thủy phân xảy ra.

(c) Ở bước 2, có thể thay việc đun sôi nhẹ bằng đun cách thủy (ngâm trong nước nóng).

(d) Ở bước 3, thêm dung dịch NaCl bão hòa là để tách muối của axit béo ra khỏi hỗn hợp.

(e) Ở bước 3, có thể thay dung dịch NaCl bão hòa bằng dung dịch CaCl₂ bão hòa.

(f) Sau bước 3, thấy có lớp chất rắn màu trắng nổi lên là glixerol.

Số phát biểu đúng là

A. 4.

B. 3.

C. 5.

D. 6.

Xem đáp án

Chọn B

(1) Sai, dầu nhớt (hiđrocacbon) không có phản ứng thủy phân

(2) Đúng, phản ứng thủy phân nên phải cần H₂O

(3) Đúng

(4) Đúng, dung dịch NaCl bão hòa có 2 mục đích:

tăng tỉ khối dung dịch và hạn chế độ tan của muối axit béo.

(5) Sai, dùng CaCl₂ sẽ tạo các kết tủa, ví dụ (C₁₇H₃₅COO)₂Ca.

(6) Sai, lớp chất rắn màu trắng là xà phòng.

Câu 38:

Hỗn hợp X chứa một amin đơn chức, mạch hở (có một liên kết đôi C=C trong phân tử) và một ankan. Đốt cháy hoàn toàn 0,14 mol hỗn hợp X, sản phẩm cháy thu được có 15,84 gam CO₂ và 8,28 gam H₂O. Phần trăm khối lượng của ankan có trong X là

A. 30,4%.

B. 28,3%.

C. 18,8%.

D. 24,6%.

Xem đáp án

Chọn B

$n_{C O_{2}} = 0, 36; n_{H_{2} O} = 0, 46$

X gồm C_nH_2n+1N (a mol) và CmH2m+2 (b mol)

$n_{X}$ = a + b = 0,14

$n_{H_{2} O} - n_{C O_{2}}$ = a/2 + b = 0,1

—> a = 0,08 và b = 0,06

—> $n_{C O_{2}}$ = 0,08n + 0,06m = 0,36

—> 4n + 3m = 18

Do n ≥ 3 và m ≥ 1 nên n = 3, m = 2 là nghiệm duy nhất.

X gồm C₃H₇N (0,08) và C₂H₆ (0,06)

—> %C₂H₆ = 28,30%

Câu 39:

Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam hỗn hợp Cu, Mg, Fe vào 200 gam dung dịch gồm KNO₃ 6,06% và H₂SO₄ 16,17%, thu được dung dịch X chỉ chứa muối trung hòa của kim loại và hỗn hợp khí Y (trong đó H₂ chiếm 2,7778% khối lượng). Cho một lượng KOH (dư) vào X, thu được kết tủa Z. Nung Z trong không khí đến khối lượng không đổi được 16 gam chất rắn. Nồng độ phần trăm của FeSO₄ trong X có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 4,38%.

B. 4,39%.

C. 4,37%.

D. 4,36%.

Xem đáp án

Chọn A

$n_{K N O_{3}} = 0, 12$ và $n_{H_{2} S O_{4}} = 0, 33$

X chứa Cu2+, Mg2+, Fe3+, Fe2+

(Gọi chung là Rx+), K+ (0,12) và SO (0,33)

Bảo toàn điện tích —> Điện tích của Rx+ = 0,54 mol

Bảo toàn N —> $n_{N (Y)}$ = 0,12

Quy đổi Y thành N (0,12), O (a) và H2 (b)

—> 2b = (16a + 2b + 0,12.14).2,7778%

Bảo toàn electron: 2a + 0,54 = 0,12.5 + 2b

—> a = 0,07 và b = 0,04

—> mY = 2,88

Để oxi hóa 11,2 gam kim loại lên số oxi hóa tối đa cần

$n_{O}$ = (16 – 11,2)/16 = 0,3

Oxit cao nhất gồm Ry+ và $O^{2 -}$ (0,3).

Bảo toàn điện tích —> Điện tích của Ry+ = 0,6 mol

Sự chêch lệch điện tích của Rx+ và Ry+ chính là $n_{F e^{2 +}}$ = 0,6 – 0,54 = 0,06

$m_{X}$ = 11,2 + 200 – 2,88 = 208,32

—> C%FeSO4 = 0,06.152/208,32 = 4,378%

Câu 40:

Hỗn hợp E chứa ba este mạch hở X, Y, Z (trong đó X là este no, đơn chức; Y là este không no, đơn chức, trong phân tử chứa một liên kết đôi C=C; Z là este no, hai chức). Đun 0,48 mol E với dung dịch NaOH (vừa đủ), thu được 30,84 gam hỗn hợp gồm ba ancol cùng dãy đồng đẳng và 58,92 gam hỗn hợp T gồm ba muối. Đốt cháy toàn bộ T cần dùng 0,33 mol O₂, thu được Na₂CO₃ và 0,588 mol hỗn hợp gồm CO₂ và H₂O. Phần trăm khối lượng của Y trong E là

A. 8,94%.

B. 9,47%.

C. 7,87%.

D. 8,35%.

Xem đáp án

Chọn D

Đặt a, b, c là số mol Na₂CO₃, CO₂, H₂O

—> b + c = 0,588

Bảo toàn khối lượng:

106a + 44b + 18c = 58,92 + 0,33.32

Bảo toàn O: 3a + 2b + c = 0,33.2 + 2.2a

—> a = 0,432; b = 0,504; c = 0,084

$n_{E} = n_{X} + n_{Y} + n_{Z} = 0, 48$

$n_{N a O H} = n_{X} + n_{Y} + 2 n_{Z} = 0, 432.2$

$n_{C O_{2}} - n_{H_{2} O} = 0, 42 = n_{Y} + n_{Z}$

$\to n_{X} = 0, 06; n_{Y} = 0, 036; n_{Z} = 0, 384$

Quy đổi T thành HCOONa (0,06), C₂H₃COONa (0,036), (COONa)₂ (0,384) và CH₂

$m_{T}$ = 58,92 —> $n_{C H_{2}}$ = 0

E gồm HCOOCH₃.xCH₂, C₂H₃COOCH₃.yCH₂ và (COOCH₃)₂.zCH₂

$m_{E}$ = 0,06(14x + 60) + 0,036(14y + 86) + 0,384(14z + 118) = $m_{T} + m_{A n c o l} - m_{N a O H}$ = 55,2

—> 5x + 3y + 32z = 19

—> x = 2, y = 3, z = 0 là nghiệm duy nhất

—> % C₂H₃COOCH₃.3CH₂ = 8,35%

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa năm 2022 chọn lọc, có lời giải (30 đề)

Đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa năm 2022 chọn lọc, có lời giải (Đề 25)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan