40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề Thi thử THPT Quốc gia Môn Hóa năm 2022 chọn lọc, có lời giải (Đề 21)

Câu 1:

Benzyl axetat là este có mùi hoa nhài. Công thức cấu tạo thu gọn của nó là:

A. CH₃COOCH₂C₆H₅.

B. C₂H₅COOCH₂C₆H_5.

C. CH₃COOC₆H₄CH₃.

D. CH₃COOC₆H₅

Xem đáp án

Chọn đáp án A. CH₃COOCH₂C₆H₅.

Câu 2:

Trong số các kim loại: Fe, Zn, Cu, Au kim loại có tính khử mạnh nhất là

A. Au.

B. Zn.

C. Fe.

D. Cu.

Xem đáp án

Chọn đáp án B. Zn.

Câu 3:

Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là:

A. Oxi hóa ion kim loại thành nguyên tử.

B. Cho oxit kim loại phản ứng với CO hoặc H₂.

C. Khử ion kim loại thành nguyên tử.

D. Điện phân nóng chảy các hợp chất của kim loại.

Xem đáp án

Chọn đáp án C. Khử ion kim loại thành nguyên tử.

Câu 4:

Al(OH)₃ không thể tác dụng với dung dịch nào sau đây?

A. H₂SO₄.

B. KOH.

C. NaNO₃.

D. HCI.

Xem đáp án

Chọn đáp án C. NaNO₃.

Câu 5:

Amin nào sau đây là amin bậc 3?

A. dimetylamin.

B. etylamin.

C. phenylamin.

D. trimetylamin.

Xem đáp án

Chọn đáp án D. trimetylamin.

Câu 6:

Polime nào sau đây không chứa nguyên tố N?

A. tơ axetat.

B. tơ nilon-6,6.

C. tơ olon.

D. tơ tằm.

Xem đáp án

Chọn đáp án A. tơ axetat.

Câu 7:

Chất nào sau đây là chất béo?

A. C₁₇H₃₅COOH.

B. (CH₃COO)₃C₃H₅.

C. HCOOCH₃.

D. (C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅.

Xem đáp án

Chọn đáp án D. (C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅.

Câu 8:

Dung dịch axit H₂SO₄ đặc, nguội phản ứng được với kim loại nào sau đây?

A. Cr.

B. Fe.

C. Al.

D. Cu.

Xem đáp án

Chọn đáp án D. Cu.

Câu 9:

Chất khí nào sau đây gây ra hiện tượng mưa axit?

A. CO₂.

B. O₃.

C. CH₄.

D. SO₂.

Xem đáp án

Chọn đáp án D. SO₂.

Câu 10:

Phân tử amino axit nào sau đây có 5 nguyên tử cacbon?

A. glyxin.

B. valin.

C. lysin.

D. alanin

Xem đáp án

Chọn đáp án B. valin.

Câu 11:

Kim loại được điều chế theo phương pháp điện phân nóng chảy là

A. Fe.

B. Hg.

C. Mg.

D. Au.

Xem đáp án

Chọn đáp án C. Mg.

Câu 12:

Khi cho Cr vào axit clohidric loãng nóng thì:

A. tạo ra CrCl₃.

B. tạo ra Cr₂O₃.

C. phản ứng không xảy ra.

D. tạo ra CrCl₂.

Xem đáp án

Chọn đáp án D. tạo ra CrCl₂.

Câu 13:

Kim loại tác dụng dễ dàng với nước ở điều kiện thường là

A. Al.

B. Fe.

C. K.

D. Zn.

Xem đáp án

Chọn đáp án C. K.

Câu 14:

Kim loại có khối lượng riêng nhỏ nhất là

A. Li.

B. Cs.

C. Be.

D. Na.

Xem đáp án

Chọn đáp án A. Li.

Câu 15:

Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm

A. chuyển thành màu xanh.

B. chuyển thành màu đỏ.

C. mất màu.

D. không đổi màu.

Xem đáp án

Chọn đáp án A. chuyển thành màu xanh.

Câu 16:

Sắt (III) nitrat có công thức hoá học là

A. Fe(NO₃)₂.

B. Fe(OH)₃.

C. Fe(NO₃).

D. Fe(NO₃)₃.

Xem đáp án

Chọn đáp án D. Fe(NO₃)₃.

Câu 17:

Muốn tạo thành rượu vang người ta thực hiện quy trình lên men nước ép quả nho chín, vì trong quả nho chín chứa nhiều đường:

A. saccarozơ.

B. glucozơ.

C. tinh bột.

D. fructozơ.

Xem đáp án

Chọn đáp án B. glucozơ.

Câu 18:

Nung hỗn hợp Na₂CO₃, NaHCO₃ đến khối lượng không đổi ta được chất rắn X. X là

A. Na.

B. Na₂O.

C. NaHCO₃.

D. Na₂CO_3.

Xem đáp án

Chọn đáp án D. Na₂CO_3.

Câu 19:

Hidrocacbon nào sau đây làm nhạt màu được dung dịch Br₂?

A. Propan.

B. Axetilen.

C. Metan.

D. Butan.

Xem đáp án

Chọn đáp án B. Axetilen.

Câu 20:

Nguyên liệu chính để sản xuất nhôm kim loại là quặng

A. apatit.

B. pirit.

C. boxit.

D. hematit nâu.

Xem đáp án

Chọn đáp án C. boxit.

Câu 21:

Cho các polime sau: Polietilen, xenlulozơ, nilon-6,6, amilopectin, nilon-6, amilozơ. Số polime thiên nhiên là

A. 1.

B. 4.

C. 3.

D. 2.

Xem đáp án

Chọn đáp án C. 3.

Câu 22:

Chọn phát biểu đúng.

A. Tơ visco, tơ xenlulozơ axetat đều thuộc loại tơ tổng hợp.

B. Polietilen và poli(vinyl clorua) là sản phẩm của phản ứng trùng ngưng.

C. Tinh bột, tơ tằm thuộc loại polime thiên nhiên.

D. Tơ nilon-6,6 được điều chế từ hexametylenđiamin và axit axetic.

Xem đáp án

Chọn C. Tinh bột, tơ tằm thuộc loại polime thiên nhiên.

Câu 23:

Thủy phân hoàn toàn cacbohiđrat A thu được hai monosaccarit X và Y. Hiđro hóa X hoặc Y đều thu được chất hữu cơ Z. Hai chất A và Z lần lượt là

A. Saccarozơ và sobitol.

B. Saccarozơ và axit gluconic.

C. tinh bột và glucozơ.

D. tinh bột và sobitol.

Xem đáp án

Chọn A. Saccarozơ và sobitol.

Câu 24:

Cho 40,35 gam hỗn hợp các amin gồm anilin, metylamin, đimetylamin, đietylmetylamin tác dụng vừa đủ với 325 ml dung dịch HCl 2M. Khối lượng muối tạo thành là

A. 64,075 gam.

B. 126,85 gam.

C. 128,15 gam.

D. 63,425 gam.

Xem đáp án

Chọn A

$n_{H C l}$ = 0,65

—> m muối = $m_{A \min} + m_{H C l}$ = 64,075

Câu 25:

Hòa tan m gam Al trong dung dịch NaOH dư, thu được 3,36 lít khí H₂ (đktc). Giá trị của m là

A. 5,4.

B. 1,35.

C. 4,05.

D. 2,7.

Xem đáp án

Chọn D

2Al + 2H₂O + 2NaOH —> 2NaAlO₂ + 3H₂

$n_{H_{2}}$ = 0,15 —> $n_{A l}$ = 0,1 —> $m_{A l}$ = 2,7 gam

Câu 26:

Thủy phân 85,5 gam saccarozơ trong môi trường axit với hiệu suất 92%, sau phản ứng thu được hỗn hợp X. Cho toàn bộ X vào lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, đun nóng, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam Ag. Giá trị của m là

A. 108.

B. 49,68.

C. 99,36.

D. 103,68.

Xem đáp án

Chọn C

Saccarozơ —> (Glucozơ + Fructozơ) —> 4Ag

0,25………………………………………………….1

H = 92% —> $m_{A g}$ = 92%.1.108 = 99,36 gam

Câu 27:

Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp FeS và FeCO₃ bằng một lượng dung dịch H₂SO₄ đặc nóng, dư thu được hỗn hợp gồm hai khí X, Y. Công thức hoá học của X, Y lần lượt là

A. H₂S và SO₂.

B. SO₂ và CO₂.

C. H₂S và CO₂.

D. SO₂ và CO.

Xem đáp án

Chọn B

FeCO₃ chắc chắn tạo CO₂

FeS chắc chắn tạo SO₂

—> Hai khí là SO₂ và CO₂.

Câu 28:

Hoà tan m gam hỗn hợp gồm KHCO₃ và CaCO₃ trong lượng dư dung dịch HCl, thu được 11,2 lít khí CO₂ (đktc). Giá trị của m là

A. 50.

B. 60.

C. 40.

D. 100.

Xem đáp án

Chọn A

n hỗn hợp = $n_{C O_{2}}$ = 0,5

Hai chất trong hỗn hợp có cùng M = 100

nên m hỗn hợp = 0,5.100 = 50 gam

Câu 29:

Hoà tan oxit sắt từ vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư, thu được dung dịch X. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Dung dịch X tác dụng được với dung dịch AgNO₃.

B. Cho NaOH dư vào dung dịch X, kết tủa thu được để lâu trong không khí thì khối lượng kết tủa tăng.

C. Dung dịch X không thể hoà tan Cu.

D. Dung dịch X có thể làm nhạt màu dung dịch thuốc tím.

Xem đáp án

Chọn C

Fe₃O₄ + H₂SO₄ —> Fe₂(SO₄)₃ + FeSO₄ + H₂O

X chứa Fe²⁺, Fe³⁺, SO , H⁺ dư

A. Đúng, có nhiều phản ứng như Fe²⁺ + H⁺ + NO , Fe²⁺ + Ag⁺…

B. Đúng, kết tủa là Fe(OH)₂, Fe(OH)₃.

Khi để ngoài không khí thì Fe(OH)₃ + O₂ + H₂O

—> Fe(OH)₃ nên khối lượng tăng

C. Sai: Cu + Fe³⁺ —> Cu²⁺ + Fe²⁺

D. Đúng: Fe²⁺ + H⁺ + MnO —> Fe³⁺ + Mn²⁺ + H₂O

Câu 30:

Thủy phân hoàn toàn hỗn hợp metyl acrylat và benzyl acrylat trong dung dịch NaOH, thu được sản phẩm gồm

A. 1 muối và 1 ancol.

B. 2 muối và 2 ancol.

C. 2 muối và 1 ancol.

D. 1 muối và 2 ancol.

Xem đáp án

Chọn D

CH₂=CH-COOCH₃ + NaOH

—> CH₂=CH-COONa + CH₃OH

CH₂=CH-COO-CH₂-C₆H₅ + NaOH

—> CH₂=CH-COONa + C₆H₅CH₂OH

—> Sản phẩm gồm 1 muối và 2 ancol.

Câu 31:

Hấp thụ hoàn toàn 5,6 lít CO₂ (đktc) vào một dung dịch chứa 2x mol NaOH và x mol Na₂CO₃ thu được dung dịch X. Chia dung dịch X thành 2 phần bằng nhau. Cho phần 1 vào dung dịch Ca(OH)₂ dư thu được 17,5 gam kết tủa. Cho từ từ và khuấy đều phần 2 vào 160 ml dung dịch HCl 1M thu được tối đa V lít khí (đktc). Giá trị của V gần nhất với

A. 2,3.

B. 4,5.

C. 3,1.

D. 3,4.

Xem đáp án

Chọn C

$n_{C O_{2}}$ = 0,125; $n_{N a O H}$ = x và $n_{N a_{2} C O_{3}}$ = 0,5x

(Giảm số liệu một nửa để thuận tiện khi chia thành 2 phần)

Phần 1, bảo toàn C:

$n_{C a C O_{3}}$ = 0,125 + 0,5x = 0,175 —> x = 0,1

—> Phần 2 chứa Na+ (0,2), $C O_{3}^{2 -}$ (a) và $H C O_{3}^{-}$ (b)

Bảo toàn C —> a + b = 0,175

Bảo toàn điện tích —> 2a + b = 0,2

—> a = 0,025; b = 0,15

Với HCl, đặt ka, kb là số mol $C O_{3}^{2 -}$ , $H C O_{3}^{-}$ đã phản ứng

$n_{H C l}$ = 2ka + kb = 0,16 —> k = 0,8

—> $n_{C O_{2}}$ = ka + kb = 0,14 —> V = 3,136 lít

Câu 32:

Hỗn hợp E gồm axit béo X và triglyxerit Y. Cho m gam E tác dụng với dung dịch KOH (vừa đủ), thu được a gam glyxerol và dung dịch chỉ chứa một muối kali của axit béo. Mặt khác, nếu đốt cháy hết m gam E thì cần vừa đủ 6,895 mol O₂, thu được 5,1 mol CO₂ và 4,13 mol H₂O. Cho a gam glyxerol vào bình đựng Na dư, kết thúc phản ứng thấy bình đựng Na tăng thêm 7,12 gam. Phần trăm khối lượng của Y trong E là

A. 89,32%.

B. 10,68%.

C. 28,48%.

D. 33,50%.

Xem đáp án

Chọn A

$n_{C_{3} H_{5} {(O H)}_{3}}$ = 7,12/(92 – 3) = 0,08

Quy đổi E thành HCOOH (x), CH₂ (y), H₂ (z), C₃H₅(OH)₃ (0,08)

và H₂O (-0,08.3 = -0,24)

$n_{O_{2}}$ = 0,5x + 1,5y + 0,5z + 0,08.3,5 = 6,895

$n_{C O_{2}}$ = x + y + 0,08.3 = 5,1

$n_{H_{2} O}$ = x + y + z + 0,08.4 – 0,24 = 4,13

—> x = 0,27; y = 4,59; z = -0,81

Số C của X = (x + y)/x = 18

Số C=C của X = -z/x = 3

—>X là C₁₇H₂₉COOH

Y là (C₁₇H₂₉COO)₃C₃H₅ (0,08)

và X là C₁₇H₂₉COOH (x – 0,08.3 = 0,03)

—> %Y = 89,32%

Câu 33:

Thực hiện 6 thí nghiệm sau

(a) Cho dung dịch chứa NaHCO₃ và Ba(HCO₃)₂ vào dung dịch NaHSO₄.

(b) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO₃)₂.

(c) Cho dung dịch Ba(OH)₂ dư vào dung dịch NH₄HCO₃.

(d) Cho dung dịch NaOH đặc dư vào dung dịch chứa AlCl₃ và NH₄Cl đặc.

(e) Cho Ba vào dung dịch (NH₄)₂CO₃ đặc.

(g) Cho hỗn hợp Al và Na (tỷ lệ mol tương ứng 1 : 1) vào H₂O dư.

Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được cả kết tủa và chất khí là

A. 3.

B. 1.

C. 2.

D. 4.

Xem đáp án

Chọn A

(a) NaHCO₃ + NaHSO₄ —> Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

Ba(HCO₃)₂ + NaHSO₄ —> BaSO₄ + Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

(b) NaOH + Ca(HCO₃)₂ —> CaCO₃ + Na₂CO₃ + H₂O

(c) Ba(OH)₂ dư + NH₄HCO₃ —> BaCO₃ + NH₃ + H₂O

(d) NaOH dư + AlCl₃ —> NaAlO₂ + NaCl + H₂O

NaOH + NH₄Cl —> NaCl + NH₃ + H₂O

(e) Ba + H₂O —> Ba(OH)₂ + H₂

Ba(OH)₂ + (NH₄)₂CO₃ —> BaCO₃ + NH₃ + H₂O

(g) Na + Al + H₂O —> NaAlO₂ + H₂

Câu 34:

Cho các phát biểu sau:

(a) Chất béo là thức ăn quan trọng của con người.

(b) Saccarozơ có nhiều trong cây mía, củ cải đường và hoa thốt nốt.

(c) Fibroin của tơ tằn là một loại protein đơn giản.

(d) Nhỏ vài giọt anilin vào nước, anilin tan tạo dung dịch đồng nhất.

(e) ở nhiệt độ thường, triolein là chất béo ở trạng thái rắn.

(f) Tinh bột là chất rắn, ở dạng tinh thể màu trắng, tan nhiều trong nước.

Số phát biểu đúng là

A. 4.

B. 2.

C. 3.

D. 5.

Xem đáp án

Chọn C

(a) Đúng

(b) Đúng

(c) Đúng

(d) Sai, anilin không tan trong nước lạnh nên có phân lớp

(e) Sai, triolein là chất béo không no, dạng lỏng điều kiện thường

(f) Sai, tinh bột là chắt rắn màu trắng vô định hình,

không tan trong nước lạnh, tan một phần trong nước nóng

Câu 35:

Hỗn hợp E chứa các este mạch hở (đều được tạo thành từ các ancol và axit cacboxylic) gồm một este đa chức không no (có một liên kết đôi C=C trong phân tử) và hai este đơn chức. Thủy phân hoàn toàn E trong dung dịch NaOH, thu được hỗn hợp X gồm hai ancol có cùng số nguyên tử cacbon và hỗn hợp Y chứa hai muối. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 0,12 mol E cần vừa đủ 16,64 gam O₂, thu được 20,46 gam CO₂ và 7,2 gam H₂O. Phần trăm khối lượng của este đơn chức có khối lượng mol lớn hơn trong E là

A. 32.67%.

B. 13,61%.

C. 15,23%.

D. 53,72%.

Xem đáp án

Chọn B

$n_{C O_{2}} = 0, 465; n_{H_{2} O} = 0, 4; n_{O_{2}} = 0, 52$

Hai ancol cùng C nên ít nhất 2C —> Các este ít nhất 3C

Số C = $n_{C O_{2}} / n_{E}$ = 3,875 —>HCOOC₂H₅

—>Các ancol là C₂H₅OH và C₂H₄(OH)₂

Sản phẩm xà phòng hóa có 2 ancol + 2 muối,

trong đó este đa chức có 1C=C nên E gồm:

HCOOC₂H₅ (a)

RCOOC₂H₅ (b) (Gốc R- có 1C=C)

HCOO)(RCOO)C₂H₄ (c)

$n_{E}$ = a + b + c = 0,12

$n_{C O_{2}} - n_{H_{2} O}$ = 0,065 = b + 2c

Bảo toàn O —> 2a + 2b + 4c + 0,52.2 = 0,465.2 + 0,4

—> a = 0,08; b = 0,015; c = 0,025

$n_{C O_{2}}$ = 0,08.3 + 0,015( $C_{R}$ + 3) + 0,025( $C_{R}$ + 4) = 0,465

—> $C_{R}$ = 2: Gốc R là CH₂=CH-

—> %CH₂=CH-COOC₂H₅ = 13,61%

Câu 36:

Thực hiện một thí nghiệm theo các bước sau:

Bước 1: Cho một ít bông vào ống nghiệm chứa sẵn 4 ml dung dịch H₂SO₄ 70%. Dùng đũa thủy tinh khuấy đều hỗn hợp.

Bước 2: Cho ống nghiệm trên vào nồi nước sôi cho đến khi thu được dung dịch đồng nhất. Để nguội, sau đó cho dung dịch NaOH 10% từ từ vào ống nghiệm đến dự.

Bước 3: Cho tiếp vào ống nghiệm khoảng 1 ml dung dịch CuSO₄ 5%. Cho các phát biểu:

(1) Sau bước 3, phần dung dịch thu được có màu xanh lam.

(2) Sau bước 2, dung dịch thu được có cả glucozơ và fructozơ.

(3) Khi thay dung dịch H₂SO₄ 70% bằng dung dịch H₂SO₄ 98% thì tốc độ thủy phân nhanh hơn.

(4) Sau bước 2, cho lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃ vào và đun nhẹ ống nghiệm thì có kết tủa Ag bám vào thành ống nghiệm.

Số phát biểu đúng là

A. 3.

B. 2.

C. 4.

D. 1.

Xem đáp án

Chọn A

Bước 1 + 2: Thủy phân hoàn toàn xenlulozơ trong môi trường H₂SO₄,

sau đó trung hòa H₂SO₄bằng NaOH dư.

Bước 3: Tạo Cu(OH)₂ trực tiếp trong hỗn hợp để thực hiện

phản ứng giữa glucozơ (sản phẩm thủy phân) và Cu(OH)₂

(1) Đúng

(2) Đúng, do có kiềm dư nên glucozơ tự chuyển hóa thành fructozơ trong cân bằng.

(3) Sai, nếu thay bằng H₂SO₄98% thì xenlulozơ

sẽ hóa than (C) do H₂SO₄ đặc háo nước rất mạnh

(4) Đúng

Câu 37:

Hòa tan hết 40,1 gam hỗn hợp gồm Na, Na₂O, Ba và BaO vào nước dư thu được dung dịch X có chứa 11,2 gam NaOH và 3,136 lít khí H₂ (đktc). Sục 0,46 mol khí CO₂ vào dung dịch X, kết thúc phản ứng, lọc bỏ kết tủa, thu được dung dịch Y. Dung dịch Z chứa HCl 0,4M và H₂SO₄ aM. Cho từ từ 200 ml dung dịch Z vào dung dịch Y, thấy thoát ra x mol khí CO₂. Nếu cho từ từ dung dịch Y vào 200 ml dung dịch Z, thấy thoát ra 1,2x mol khí CO₂. Giá trị của a là

A. 0,15.

B. 0,12.

C. 0,18.

D. 0,24.

Xem đáp án

Chọn A

Quy đổi hỗn hợp thành Na (0,28 mol); Ba (a mol) và O (b mol)

—> 137a + 16b + 0,28.23 = 40,1

Bảo toàn electron: 2a + 0,28 = 2b + 0,14.2

—> a = b = 0,22

Vậy dung dịch X chứa Na⁺ (0,28); Ba²⁺ (0,22) và OH^- (0,72)

$n_{C O_{2}}$ = 0,46 —> Dung dịch Y chứa $N a^{+}$ (0,28), $H C O_{3}^{2 -}$ (0,2) và $C O_{2}^{-}$ (0,04)

$n_{H C l}$ = 0,08 và $n_{H_{2} S O_{4}}$ = 0,2a —> $n_{H^{+}}$ = 0,4a + 0,08

Khi cho Z vào Y hoặc Y vào Z thì lượng $C O_{2}$ thu được khác nhau nên axit không dư.

Cho từ từ Z vào Y:

$C O_{3}^{2 -}$ + H⁺ —> $H C O_{3}^{-}$

0,04……0,04

$H C O_{3}^{-}$ + H⁺ —> CO₂ + H₂O

…………..x………….x

—> 0,04 + x = 0,4a + 0,08 (1)

Cho từ từ Y vào Z:

$n_{C O_{3}^{2 -}} / n_{H C O_{3}^{-}}$ = 1/5 —> pư = u và pư = 5u

$n_{C O_{2}}$ = u + 5u = 1,2x (3)

$n_{H^{+}}$ = 2u + 5u = 0,4a + 0,08 (4)

(3) —> u = 0,2x thế vào (4):

1,4x = 0,4a + 0,08 (5)

(1)(5) —> x = 0,1 và a = 0,15

Câu 38:

Hòa tan hoàn toàn 18,94 gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, MgO, Cu(NO₃)₂ cần dùng hết 430 ml dung dịch H₂SO₄ 1M, thu được 0,19 mol hỗn hợp khí Y (đktc) và gồm hai khí không màu, có một khí hóa nâu ngoài không khí, có tỉ khối hơi so với H₂ bằng 5,421; dung dịch Z chỉ chứa các muối trung hòa. Cô cạn dung dịch Z thu được 54,34 gam muối khan. Phần trăm khối lượng của Al trong hỗn hợp X là

A. 19,1%.

B. 20,1%.

C. 18,5%.

D. 22,8%.

Xem đáp án

Chọn D

Bảo toàn khối lượng —> $n_{H_{2} O}$ = 0,26

Bảo toàn H —> $n_{N H_{4}^{+}}$ = 0,02

Khí Y gồm NO (0,06) và H₂(0,13)

Bảo toàn N —> $n_{C u {(N O_{3})}_{2}}$ = 0,04

$n_{H^{+}} = 4 n_{N O} + 10 n_{N H_{4}^{+}} + 2 n_{H_{2}} + 2 n_{O}$

—> $n_{O}$ = 0,08

—> $n_{M g O}$ = 0,08

$n_{A l}$ a và $n_{Z n}$ = b

—> $m_{X}$ = 27a + 65b + 0,08.40 + 0,04.188 = 21,5

Bảo toàn electron: 3a + 2b = $3 n_{N O} + 2 n_{H_{2}} + 8 n_{N H_{4}^{+}}$ = 0,6

—> a = 0,16 và b = 0,06

—> %Al = 22,81%

Câu 39:

Đốt cháy hoàn toàn 0,7 mol hỗn hợp X gồm metyl axetat, metyl metacrylat, vinyl axetat, axit glutamic và hai hidrocacbon no, mạch hở cần vừa đủ V lít O₂ (đktc), tạo ra CO₂, 1,12 lít N₂ (đktc) và 35,1 gam H₂O. Mặt khác, 0,7 mol X phản ứng tối đa với 0,85 mol Br₂ trong dung dịch. Giá trị của V là

A. 67,76.

B. 89.60.

C. 44,80.

D. 67,20.

Xem đáp án

Chọn A

$n_{N_{2}}$ = 0,05 —> $n_{G l u}$ = 0,1

X + $H_{2}$ (0,85)

—> X’ gồm C_nH_2nO₂ (x), C₅H₉NO₄ (0,1), C_mH_2m+2 (0,6 – x)

Đốt X’ —> $n_{H_{2} O}$ = 1,95 + 0,85 = 2,8

$n_{H_{2} O} - n_{C O_{2}}$ = (0,6 – x) – 0,1/2 = 0,55 – x

—> $n_{C O_{2}}$ = x + 2,25

Bảo toàn O —> 2x + 0,1.4 + $2 n_{O_{2}}$ = 2(x + 2,25) + 2,8

—> $n_{O_{2}}$ = 3,45

—> $n_{O_{2}}$ đốt X = 3,45 – 0,85/2 = 3,025

—> V = 67,76 lít

Câu 40:

Hỗn hợp X chứa 2 amin no, mạch hở, đơn chức (đồng đẳng liên tiếp, tỷ lệ mol 4 : 1), một ankan và một anken. Đốt cháy hoàn toàn 0,7 mol X cần dùng vừa đủ 1,76 mol O₂. Sản phẩm cháy thu được có chứa 41,36 gam CO₂ và 0,1 mol N₂. Phần trăm khối lượng của anken có trong X gần nhất với:

A. 22,6%.

B. 24,2%.

C. 25,0%.

D. 18,8%.

Xem đáp án

Chọn B

$n_{N_{2}}$ = 0,1 —> $n_{A \min}$ = 0,2

$n_{C O_{2}}$ = 0,94, bảo toàn O —> $n_{H_{2} O}$ = 1,64

$n_{H_{2} O} - n_{C O_{2}}$ $= 1, 5 n_{C_{x} H_{2 x + 3} N} + n_{C_{y} H_{2 y + 2}}$

$\to n_{C_{y} H_{2 y + 2}} = 0, 4 \to n_{C_{z} H_{2 z}} = 0, 1$

$n_{C O_{2}}$ = 0,2x + 0,4y + 0,1z = 0,94

Với x > 1, y ≥ 1 và z ≥ 2 nên có 2 cặp nghiệm:

TH1: x = 1,7, y = 1, z = 2.

—> CH₅N (0,06), C₂H₇N (0,14), CH₄ (0,4), C₂H₄ (0,1)

—> Loại vì amin không có tỉ lệ 4 : 1

TH2: x = 1,2, y = 1, z = 3

—> CH₅N (0,16), C₂H₇N (0,04), CH₄ (0,4), C₃H₆ (0,1)

—> Nghiệm thỏa mãn

—> %C₃H₆ = 24,19%

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

Đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa năm 2022 chọn lọc, có lời giải (30 đề)

Đề Thi thử THPT Quốc gia Môn Hóa năm 2022 chọn lọc, có lời giải (Đề 21)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan