40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 30 đề thi THPT Quốc gia môn Hóa năm 2022 có lời giải (Đề số 21)

Câu 1:

Cho chất X tác dụng với dung dịch NaOH, thu được C₂H₅COONa và CH₃OH. Chất X là

A. C₂H₅COOCH₃.

B. CH₃COOC₂H₅.

C. C₂H₅COOH.

D. CH₃COOH.

Xem đáp án

Đáp án A.

Câu 2:

Công thức của axit oleic là

A. C₁₇H₃₃COOH.

B. HCOOH.

C. C₁₅H₃₁COOH.

D. CH₃COOH

Xem đáp án

Đáp án A

Các chất béo thường gặp:

C₁₇H₃₅COOH (axit stearic); C₁₇H₃₃COOH (axit oleic); C₁₅H₃₁COOH (axit panmitic)

Câu 3:

Cacbonhidrat nào có nhiều trong nho hoặc hoa quả chín?

A. Glucozơ.

B. Xenlulozơ.

C. Fructozơ.

D. Saccarozơ.

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 4:

Chất nào dưới đây làm quỳ tím hóa xanh?

A. CH₃COOH.

B. C₆H₅NH₂.

C. CH₃OH.

D. C₂H₅NH₂.

Xem đáp án

Đáp án D.

Câu 5:

Số nguyên tử oxi trong phân tử glixin là

A. 2.

B. 1.

C. 4.

D. 3.

Xem đáp án

Đáp án A

Glixin: H₂NCH₂COOH => có 2O

Câu 6:

Tên gọi của polime có công thức (-CH₂-CH₂-)_n là

A. poly (vinyl clorua).

B. polietilen.

C. poly (metyl metacrylat).

D. polistiren.

Xem đáp án

Đáp án B.

Câu 7:

Tính chất nào sau đây của kim loại không phải do các electron tự do gây ra?

A. Tính dẻo.

B. Độ cứng.

C. Tính dẫn điện.

D. Ánh kim.

Xem đáp án

Đáp án B.

Câu 8:

Cho dãy kim loại: Na, Mg, Fe, Cu. Kim loại có tính khử yếu nhất là

A. Mg.

B. Cu.

C. Na.

D. Fe.

Xem đáp án

Đáp án B.

Câu 9:

Sự ăn mòn hóa học là quá trình

A. khử.

B. oxi hóa.

C. điện phân.

D. oxi hóa – khử.

Xem đáp án

Đáp án D.

Câu 10:

Kim loại nào sau đây có thể điều chế được bằng phản ứng nhiệt nhôm?

A. Na.

B. Al.

C. Ca.

D. Fe.

Xem đáp án

Đáp án D.

Câu 11:

Kim loại phản ứng được với dung dịch H₂SO₄loãng là

A. Ag.

B. Au.

C. Cu.

D. Al.

Xem đáp án

Đáp án D.

Câu 12:

Cho kim loại K vào nước, sản phẩm thu được là khí H₂ và

A. K₂O.

B. K₂O₂.

C. KOH.

D. KH.

Xem đáp án

Đáp án C.

Câu 13:

Ở nhiệt độ cao, Al khử được ion kim loại trong oxit

A. MgO.

B. BaO.

C. K₂O.

D. Fe₂O₃.

Xem đáp án

Đáp án D

PTHH: 2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe

Câu 14:

Dung dịch khi tác dụng với axit H₂SO₄ vừa tạo khí, vừa tạo kết tủa là

A. Na₂CO₃.

B. BaCl₂.

C. Ba(HCO₃)₂.

D. Ca(OH)₂.

Xem đáp án

Đáp án C.

Câu 15:

Quặng boxit được dùng để sản xuất kim loại nào sau đây?

A. Al.

B. Na.

C. Mg.

D. Cu.

Xem đáp án

Đáp án A

Quặng boxit là Al₂O₃.2H₂O ⇒ dùng để sản xuất Al

Câu 16:

Công thức của sắt(III) hiđroxit là

A. Fe(OH)₃.

B. Fe₂O₃.

C. Fe(OH)₂.

D. FeO.

Xem đáp án

Đáp án A.

Câu 17:

Dung dịch K₂CrO₄ có màu gì?

A. Màu da cam.

B. Màu đỏ thẫm.

C. Màu lục thẫm.

D. Màu vàng.

Xem đáp án

Đáp án D.

Câu 18:

Hiện nay nhiều nơi ở nông thôn đang sử dụng hầm biogas để xử lí chất thải trong chăn nuôi gia súc, cung cấp nhiên liệu cho việc đun nấu. Chất dễ cháy trong khí biogas là

A. CH₄.

B. CO₂.

C. N₂.

D. Cl₂.

Xem đáp án

Đáp án A

Khí biogas là CH₄

Câu 19:

Thành phần của supephotphat đơn gồm

A. Ca(H₂PO₄)₂.

B_.Ca(H₂PO₄)₂, CaSO₄.

C.CaHPO₄, CaSO₄.

D.CaHPO₄.

Xem đáp án

Đáp án B.

Câu 20:

Công thức phân tử của propilen là:

A. C₃H₆.

B. C₃H₄.

C. C₃H₂.

D. C₂H₂.

Xem đáp án

Đáp án A.

Câu 21:

Cho các este sau: etyl axetat, etyl fomat, metyl axetat, metyl propionat. Có bao nhiêu este có phản ứng với AgNO₃/NH₃?

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án B.

Câu 22:

Cho chất X có công thức phân tử C₄H₈O₂ tác dụng với dung dịch NaOH sinh ra chất Y có công thức phân tử C₂H₃O₂Na. Công thức của X là

A. HCOOC₃H₇.

B. C₂H₅COOCH₃.

C. CH₃COOC₂H₅.

D. HCOOC₃H₅.

Xem đáp án

Đáp án C.

Câu 23:

Cho sơ đồ phản ứng: Thuốc súng không khói $\leftarrow$ X $\to$ Y $\to$ Sobitol. X, Y lần lượt là

A. xenlulozơ, glucozơ.

B. tinh bột, etanol.

C. mantozơ, etanol.

D. saccarozơ, etanol.

Xem đáp án

Đáp án A.

Câu 24:

Cho 18 glucozơ lên men tạo thành ancol etylic. Khí sinh ra được dẫn vào nước vôi trong dư thu được m gam kết tủa. Biết hiệu suất của quá hình lên men đạt 85%. Tính giá trị của m?

A. 20,0 gam.

B. 32,0 gam.

C. 17,0 gam.

D. 16,0 gam.

Xem đáp án

Đáp án C

$n_{G l u} = 0, 1 m o l \overset{}{\to} n_{C O_{2}} = 0, 1.2.0, 85 = 0, 17 m o l \overset{}{\to} m = 17 (g a m)$

Câu 25:

Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol một amin no, mạch hở X (X có nguyên tử C lớn hơn 1) bằng oxi vừa đủ thu được 1,05 mol hỗn hợp Y gồm khí và hơi. Cho 18 gam X tác dụng với dung dịch HCl (dư), số mol HCl phản ứng là:

A. 0,5.

B. 0,55.

C. 0,6.

D. 0,45.

Xem đáp án

Đáp án C

Dồn X về $\{\begin{cases} C_{n} H_{2 n + 2} : 0, 15 \\ N H : 0, 15 k \end{cases} \overset{}{\to} \{\begin{cases} C O_{2} : 0, 15 n \\ H_{2} O : 0, 15 + 0, 15 n + 0, 075 k \\ N_{2} : 0, 075 k \end{cases}$

$\overset{}{\to} 0, 3 n + 0, 15 k + 0, 15 = 1, 05 \overset{}{\to} 2 n + k = 6 \overset{}{\to} \{\begin{cases} n = 2 \\ k = 2 \end{cases}$

Vậy amin phải là: $N H_{2} - C H_{2} - C H_{2} - N H_{2} \overset{}{\to} n_{X} = \frac{18}{60} = 0, 3 \overset{}{\to} n_{H C l} = 0, 6 (m o l)$

Câu 26:

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Xenlulozơ có cấu trúc mạch xoắn.

B. Tơ tằm thuộc loại tơ tổng hợp.

C. Cao su buna thuộc loại cao su thiên nhiên.

D. PE được điều chế bằng phản ứng trùng hợp.

Xem đáp án

Đáp án D

A sai vì xenlulozơ có cấu trúc mạch không phân nhánh.

B sai vì tơ tằm thuộc loại tơ thiên nhiên

C sai vì cao su buna là cao su tổng hợp

Câu 27:

Hoà tan hoàn toàn 15,4 gam hỗn hợp Mg và Zn trong dung dịch HCl dư thấy có 0,6 gam khí H₂ bay ra. Khối lượng muối tạo ra trong dung dịch là

A. 36,7 gam.

B. 35,7 gam.

C. 63,7 gam.

D. 53,7 gam.

Xem đáp án

Đáp án A

Ta có: $n_{H_{2}} = 0, 3 \overset{}{\to} m = 15, 4 + 0, 3.2.35, 5 = 36, 7$ gam.

Câu 28:

Dùng Al dư khử hoàn toàn 4,8 gam Fe₂O₃ thành Fe bằng phản ứng nhiệt nhôm. Khối lượng Fe thu được là

A. 1,68.

B. 2,80.

C. 3,36.

D. 0,84.

Xem đáp án

Đáp án C

$\begin{array}{l} n_{F e_{2} O_{3}} = 4, 8 / 160 = 0, 03 \\ F e_{2} O_{3} + 2 A l \to 2 F e + A l_{2} O_{3} \\ 0, 03..................0, 06 \\ \to m_{F e} = 0, 06.56 = 3, 36 g a m \end{array}$

Câu 29:

Thí nghiệm nào sau đây chỉ thu được muối sắt (III) (giả thiết phản ứng xảy ra trong điều kiện không có không khí)?

A. Cho Fe₃O₄ vào dung dịch H₂SO₄loãng.

B. Cho Fe₂O₃ dung dịch H₂SO₄ loãng.

C. Cho FeO vào dung dịch HCl.

D. Cho Fe đến dư vào dung dịch HNO₃ loãng.

Xem đáp án

Đáp án B

Các phản ứng hóa xảy ra khi tiến hành các thí nghiệm là:

A Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ → FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O.

B Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O.

C FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O.

D 3Fe (dư) + 8HNO₃ → 3Fe(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O.

=> chỉ có thí nghiệm B thu được dung dịch chỉ chứa muối sắt(III).

Câu 30:

Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa- khử?

A. Fe₃O₄+ HCl.

B. FeO + HNO₃.

C. FeCl₂+ Cl₂.

D. FeO+H₂SO₄ đặc, nóng.

Xem đáp án

Đáp án A

Fe₃O₄ + 8HCl $\to$ FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

Không có sự thay đổi số oxi hóa => không phải phản ứng oxi hóa khử

Câu 31:

Thuỷ phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm 2 triglixerit thu được hỗn hợp glixerol, axit oleic và axit linoleic trong đó a mol glixerol. Đốt m gam hỗn hợp X thu được 362,7 gam H₂O. Mặt khác m gam X tác dụng tối đa với 4,625a mol brom. Giá trị của m là

A. 348,6.

B. 312,8.

C. 364,2.

D. 352,3.

Xem đáp án

Câu 32:

Tiến hành phản ứng xà phòng hóa theo các bước sau:

- Bước 1: Cho 1 gam dầu lạc vào cốc thủy tinh chịu nhiệt chứa 2,5 ml dung dịch NaOH 40%.

- Bước 2: Đun sôi nhẹ hỗn hợp trong nồi cách thủy (khoảng 8 – 10 phút) đồng thời khuấy liên tục bằng đũa thủy tinh (thỉnh thoảng thêm vài giọt nước cất).

- Bước 3: Rót 4 – 5 ml dung dịch NaCl (bão hòa, nóng) vào hỗn hợp, khuấy nhẹ. Sau đó để nguội và quan sát.

Cho các phát biểu sau:

(a) Sau bước 1, thu được hỗn hợp chất lỏng đồng nhất.

(b) Ở bước 2, thỉnh thoảng cho thêm vài giọt nước để hỗn hợp không bị cạn đi, phản ứng mới thực hiện được.

(c) Sau bước 3, thấy có lớp chất rắn màu trắng nổi lên trên.

(d) Mục đích chính của việc thêm nước cất là tránh sản phẩm bị phân hủy.

Số phát biểu đúng là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 1.

Xem đáp án

Đáp án A

(a) Sai vì sau bước 1, thu được hỗn hợp phân lớp do dầu lạc không tan trong dung dịch NaOH

(d) Sai vì mục đích của việc thêm nước để phản ứng thủy phân xảy ra

Câu 33:

Cho các phát biểu sau:

(1) Chất béo là trieste của glixerol với axit béo.

(2) Chất béo nhẹ hơn nước và không tan trong nước.

(3) Glucozơ thuộc loại monosaccarit.

(4) Các este bị thủy phân trong môi trường kiềm đều tạo muối và ancol.

(5) Tất cả các peptit đều có phản ứng với Cu(OH)₂ tạo thành hợp chất màu tím.

(6) Dung dịch saccarozơ không tham gia phản ứng tráng bạc.Số phát biểu đúng là

A. 5.

B. 2.

C. 4.

D. 3.

Xem đáp án

Đáp án C

(4) Các este bị thủy phân trong môi trường kiềm đều tạo muối và ancol.

Sai vì Este có dạng RCOOCH=CH-R’ thủy phân cho andehit

(5) Tất cả các peptit đều có phản ứng với Cu(OH)₂ tạo thành hợp chất màu tím.

Sai vì phản ứng màu biure chỉ áp dụng cho 2 liên kết peptit trở lên (tri peptit trở lên)

Câu 34:

Đốt cháy hoàn toàn 0,16 mol hỗn hợp X gồm một este no, đơn chức mạch hở và 2 hidrocacbon đồng đẳng liên tiếp (mạch hở, có tổng số mol lớn hơn 0,02) cần vừa đủ 0,375 mol O₂, thu được CO₂ và 5,94 gam H₂O. Phần trăm khối lượng của este có trong X là?

A. 85,11%.

B. 25,36%.

C. 42,84%.

D. 52,63%.

Xem đáp án

Đáp án A

Dồn chất

$\to \{\begin{cases} C O O \\ H_{2} : 0, 33 \\ C \overset{B T N T (O)}{\to} 2 n_{O_{2}} = 2 n_{C O_{2}} + n_{H_{2} O} \Rightarrow n_{C O_{2}} = 0, 21 \end{cases} \to \{\begin{cases} C OO \\ H_{2} : 0, 33 \\ C : 0, 21 \end{cases} \to \{\begin{cases} C OO \\ C H_{2} : 0, 21 \\ H_{2} : 0, 12 < 0, 16 \end{cases}$

Do tổng số mol hidrocacbonbon lớn hơn 0,02 => Các hidrocacbon phải là anken

$\to \{\begin{cases} H C O O C H_{3} : 0, 12 \\ C_{2} H_{4} : 0, 03 \\ C_{3} H_{6} : 0, 01 \end{cases}$

$\overset{}{\to} m = 8, 46$ $\to % H C O O C H_{3} = \frac{0, 12.60}{8, 46} = 85, 11 %$

Câu 35:

Hỗn hợp M gồm C₂H₅NH₂, CH₂=CHCH₂NH₂, H₂NCH₂CH₂CH₂NH₂, CH₃CH₂CH₂NH₂ và CH₃CH₂NHCH₃. Đốt cháy hoàn toàn 5,6 lít M, cần dùng vừa đủ 25,76 lít O₂, chỉ thu được CO₂; 18 gam H₂O và 3,36 lít N₂. Các thể tích khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Phần trăm khối lượng của C₂H₅NH₂ trong M là

A. 48,21%.

B. 24,11%.

C. 40,18%.

D. 32,14%.

Xem đáp án

Đáp án D

CTPT các chất trong M gồm: C₂H₇N; C₃H₇N; C₃H₁₀N₂ và C₃H₉N.

Tính ra số mol mỗi chất trong M đều có sự đặc biệt riêng. Thật vậy:

trước hết đốt 0,25 mol M cần 1,15 mol O₂ thu 0,65 mol CO₂ + 1,0 mol H₂O + 0,15 mol N₂.

→ m_M = 0,65 × 12 + 2 + 0,15 × 28 = 14,0 gam.

YTHH 01: bảo toàn C

→ n_{cụm C2} = (0,25 × 3 – 0,65) = 0,1 mol

→ %m_{C2H5NH2 trong M} ≈ 32,14%.

Câu 36:

Hấp thụ hết x lít CO₂ ở đktc vào một dung dịch chứa 0,4mol KOH; 0,3 mol NaOH; 0,4 mol K₂CO₃ thu được dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch BaCl₂ thu được 39,4gam kết tủa. Biết các phản ứng hoàn toàn. Giá trị của x là:

A. 20,16 lít.

B. 18,92 lít.

C. 16,72 lít.

D. 15,68 lít.

Xem đáp án

Đáp án A

$C O_{2} + \{\begin{cases} \underset{0, 4 m o l}{\underset{⏟}{K O H}} : \\ \underset{0, 3 m o l}{\underset{⏟}{N a O H}} \\ \underset{0, 4 m o l}{\underset{⏟}{K_{2} C O_{3}}} \end{cases} \overset{}{\to} Y \{\begin{cases} K^{+} : \overset{B T N T . K}{\to} n_{K^{+}} = 1, 2 mol \\ {Na}^{+} : \overset{B T N T . N a}{\to} n_{N a^{+}} = 0, 3 mol \\ {CO}_{3}^{2 -} : a mol \\ {HCO}_{3}^{-} : b mol \end{cases} \overset{+ B a C l_{2} d}{\to} \underset{0, 2 mol}{\underset{⏟}{B a C O_{3} ↓}}$

$\begin{array}{l} \to \{\begin{cases} \overset{BT§T cho Y}{\to} 2 a + b = 1, 5 \\ n_{C O_{3}^{2 -}} = n_{B a C O_{3}} \to a = 0, 2 \end{cases} \to \{\begin{cases} a = 0, 2 \\ b = 1, 1 \end{cases} \\ \overset{B T N T . C}{\to} n_{C O_{2}} + 0, 4 = 0, 2 + 1, 1 \to n_{C O_{2}} = 0, 9 mol \to x = 22,4.0,9 = 20,16 lít \end{array}$

Câu 37:

Đốt 67,2 gam bột Ca bằng O₂ thu được m gam chất rắn X gồm Ca và CaO. Cho chất rắn X tác dụng vừa đủ với axit trong dung dịch gồm HCl 1M và H₂SO₄ 0,5M thu được H₂ và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được (m+126,84) gam chất rắn khan. Nếu hòa tan hết m gam chất rắn X vào dung dịch HNO₃ loãng dư thu được 5,376 lít NO (đktc) và dung dịch Z. Cô cạn dung dịch Z thu được bao nhiêu gam chất rắn khan?

A. 304,32 gam.

B. 285,12 gam.

C. 275,52 gam.

D. 288,72 gam.

Xem đáp án

Câu 38:

Cho các hỗn hợp (tỉ lệ mol tương ứng) sau:

(a) Al và Na (1:2) vào nước dư.

(b) Fe₂(SO₄)₃ và Cu (1:1) vào nước dư.

(c) Cu và Fe₂O₃ (2:1) vào dung dịch HCl dư.

(d) BaO và Na₂SO₄ (1:1) vào nước dư.

(e) Al₄C₃ và CaC₂ (1:2) vào nước dư.

(f) BaCl₂ và NaHCO₃ (1:1) vào dung dịch NaOH dư.

Số hỗn hợp rắn tan hoàn toàn tạo thành dung dịch trong suốt là:

A. 6.

B. 3.

C. 5.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án D

(a) n_Al< n_NaOH => tan hết

(b) Cu + Fe₂(SO₄)₃ → 2FeSO₄ + CuSO₄ => tan hết

(c) Cu(2 mol) + 2FeCl₃(2 mol) → CuCl₂ + 2FeCl₂ => không tan hết

(d) Tan hết

(e) Al₄C₃ + 12H₂O → 4Al(OH)₃ + 3CH₄

1 4

CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂

2 2

2Al(OH)₃ + Ca(OH)₂ → Ca(AlO₂)₂ + 4H₂O

4 2

=> tan hết

(f) Không tan hết do tạo kết tủa BaCO₃

Vậy các hỗn hợp rắn tan hoàn toàn là (a) (b) (d) (e)

Câu 39:

X, Y là hai axit cacboxylic đều hai chức, mạch hở, kế tiếp nhau trong cùng dãy đồng đẳng; Z và T là hai este thuần chức hơn kém nhau 14 đvC, đồng thời Y và Z là đồng phân của nhau (M_X < M_Y < M_T). Đốt cháy 17,28 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z, T cần dùng 10,752 lít O₂ (đktc). Mặt khác, đun nóng 17,28 gam E cần dùng 300 ml dung dịch NaOH 1M, thu được 4,2 gam hồn hợp gồm 3 ancol có cùng số mol. Số mol của X trong E là

A. 0,05.

B. 0,04.

C. 0,06.

D. 0,03.

Xem đáp án

Câu 40:

Cho 0,1 mol Fe; 0,15 mol Fe(NO₃)₂ và m gam Al tan hết trong dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được 2,352 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO và N₂O có tỷ khổi so với H₂ là 16, dung dịch Y chỉ chứa 47,455 gam muối trung hòa. Cho NaOH dư vào Y thì thấy có 0,82 mol NaOH phản ứng. Biết các phản ứng hoàn toàn. Cho AgNO₃ dư vào Y thu được bao nhiêu gam kết tủa?

A. 88,235.

B. 98,335.

C. 96,645.

D. 92,145.

Xem đáp án

Đáp án B

Ta có: $n_{X} = 0, 105 \{\begin{cases} N O : 0, 09 (m o l) \\ N_{2} O : 0, 015 (m o l) \end{cases}$

Gọi $\{\begin{cases} n_{A l} = a \\ n_{N H_{4}^{+}} = b \\ n_{N O_{3}^{-}}^{t r o n g Y} = c \end{cases} \overset{H^{+}}{\to} n_{H C l} = 0, 51 + 10 b$

$\overset{}{\to} \{\begin{cases} 0, 12 + b + c = 0, 3 \\ a + (10 b + 0, 51) + c = 0, 82 \\ 0, 25.56 + 27 a + 18 b + 35, 5 (0, 51 + 10 b) + 62. c = 47, 455 \end{cases} \overset{}{\to} \{\begin{cases} a = 0, 04 \\ b = 0, 01 \\ c = 0, 17 \end{cases}$

$\overset{}{\to} n_{e}^{\max} = 0, 57 \overset{B T E}{\to} n_{A g} = 0, 57 - 0, 47 = 0, 1 \overset{}{\to} 98, 335 \{\begin{cases} A g C l : 0, 61 \\ A g : 0, 1 \end{cases}$

CHỌN BỘ SÁCH BẠN MUỐN XEM

30 đề thi THPT Quốc gia môn Hóa năm 2022 có lời giải

30 đề thi THPT Quốc gia môn Hóa năm 2022 có lời giải (Đề số 21)

Danh sách câu hỏi

Bài thi liên quan